СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
Решение. Находим массу растворителя: m 2 = 545 - 45 = 500 (г). Так как растворимость определяется содержанием вещества в 100 г воды, составляем пропорцию: 100 – x 500 – 45 x = 100⋅45/500 = 9 (г) Ba(NO 3 ) 2 . Пример 2. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30 0 С равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре раствор с массовой долей CuSO 4 18 % насыщенным? Решение. Определим массовую долю (%) сульфата меди в растворе 25 C % = ⋅100 % = 20 % . 25 + 100 Таким образом, при 30 0 С насыщенным является раствор сульфата меди с массовой долей CuSO 4 20 %. Пример 3. Растворимость сероводорода при 20 0 С и давлении 1,033⋅10 5 Па равна 2,9 л на 1 л воды. Вычислите массовую долю H 2 S в полученном растворе. Решение. Определим коэффициент абсорбции сероводорода. Для этого составляем пропорцию: 2,91 – 1 x – 10 3 x = 2910 л. Находим массу 2910 л сероводорода, содержащегося в 1 м 3 воды ( M H 2 S = 34 г/моль) 34 ⋅ 2910 m H = = 4416,96 2 S кг. 22,4 Примем массу 1 м 3 воды за 1000 кг. Тогда в 5416,96 кг раствора содержится 4416,96 кг H 2 S. Находим массовую долю (%) сероводорода: 4416,96 C % = ⋅100 % = 81,53 % . 5416,96 ЗАДАЧИ 266. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г хлорида аммония. Какая масса NH 4 Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50 0 С, если растворимость NH 4 Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды? 267. Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60 0 С раствора, если охладить его до 0 0 С? H O 56
Коэффициенты растворимости KNO 3 при указанных температурах соответственно равны 110 и 13 г в 100 г воды. 268. 1 л воды насыщен углекислым газом при 0 0 С под давлением 506,6 кПа. Какой объем займет растворенный газ, если выделить его из воды и привести к нормальным условиям? Растворимость СО 2 при 0 0 С равна 171 мл в 100 мл Н 2 О. 269. При 60 0 С насыщенный раствор нитрата калия содержит массовую долю KNO 3 , равную 52,4 %. Найти коэффициент растворимости нитрата калия при данной температуре. 270. Вычислите массовую долю сульфата калия и его коэффициент растворимости, если при 0 0 С 50 г раствора содержат 3,44 г K 2 SO 4 . 271. Растворимость сульфата меди при 20 0 С и 100 0 С равна соответственно 20,2 и 77 г. Какая масса CuSO 4 выпадет в осадок, если охладить 825 г раствора от 100 до 20 0 С? 272. Определите массовую долю хлорида никеля в растворе и его растворимость, если в 500 г его раствора при 20 0 С содержится 173 г соли. 273. Определите массу карбоната калия, выпавшего в осадок из 770 г насыщенного при 100 0 С раствора и охлажденного до 0 0 С, если растворимость K 2 CO 3 при 100 0 С оставляет 155 г K 2 CO 3 , а при 0 0 С 111 г. 274. Растворимость хлората калия при 70 0 С равна 30,2 г, а при 30 0 С 10,1 г в 100 г воды. Какая масса KСlO 3 выделится из 70 г насыщенного при 70 0 С раствора, если его охладить до 30 0 С? 275. При охлаждении насыщенного при 90 0 С раствора до 25 0 С выкристаллизовалось 200 г соли. Какую массу воды и соли надо взять, если растворимость соли при 90 0 С и 25 0 С соответственно составляет 42,7 и 6,9 г? 276. Какой объем воды нужно взять, чтобы растворить 250 г Сl 2 при 10 0 С и давлении 1,5⋅10 5 Па? Растворимость хлора при 10 0 С и давлении 1,0133⋅10 5 Па составляет 3,148 м 3 на 1м 3 воды. 277. Растворимость аммиака при 20 0 С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление аммиака считать равным атмосферному. 278. Принимая во внимание, что атмосферный воздух содержит 21 % O 2 (по объему) и 78 % N 2 (по объему), рассчитать процентный состав воздуха, выделенного из воды, имевшей температуру 20 0 С. Коэффициент абсорбции кислорода при этой температуре равен 0,031, а азота – 0,0154. 279. Растворимость сероводорода при 20 0 С и давлении 1,0133⋅10 5 Па равна 2,91 л на 1 л воды. Вычислите массовую долю H 2 S в полученном растворе. 280. Коэффициент абсорбции водорода водой при 30 0 С, составляет 0,017. Какова массовая доля (%) водорода в растворе при 30 0 С и давлении 96500 Па? 57
- Page 5 and 6: Данная масса углер
- Page 7 and 8: Например, эквивале
- Page 9 and 10: Пример 6. Определит
- Page 11 and 12: ΔЕ = h·ν, где ΔЕ - эне
- Page 13 and 14: Квантовые числа оп
- Page 15 and 16: так что возникает э
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39 and 40: Скорость гетероген
- Page 41 and 42: 179. Реакция выражае
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53 and 54: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 55: 262. Какую массу Na 2 SO
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65 and 66: 310. Раствор сахара (
- Page 67 and 68: равен содержанию 20,
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
- Page 91 and 92: 445. Вычислите потен
- Page 93 and 94: −3 E 2 H + H = 0, 059lg 5, 664⋅
- Page 95 and 96: ΔG 0 обр.(Сu 2+ ) = +66,2 кД
- Page 97 and 98: На практике вследс
- Page 99 and 100: никелировании в те
- Page 101 and 102: электроды нераство
- Page 103 and 104: расплава, если терм
- Page 105 and 106: растворенного кисл
Решение. Находим массу растворителя:<br />
m<br />
2<br />
= 545 - 45 = 500 (г).<br />
Так как растворимость определяется содержанием вещества в 100 г<br />
воды, составляем пропорцию:<br />
100 – x<br />
500 – 45<br />
x = 100⋅45/500 = 9 (г) Ba(NO 3 ) 2 .<br />
Пример 2. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30 0 С равен<br />
25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре раствор с массовой<br />
долей CuSO 4 18 % насыщенным?<br />
Решение. Определим массовую долю (%) сульфата меди в растворе<br />
25<br />
C<br />
%<br />
= ⋅100 % = 20 % .<br />
25 + 100<br />
Таким образом, при 30 0 С насыщенным является раствор сульфата меди с<br />
массовой долей CuSO 4 20 %.<br />
Пример 3. Растворимость сероводорода при 20 0 С и давлении<br />
1,033⋅10 5 Па равна 2,9 л на 1 л воды. Вычислите массовую долю H 2 S в<br />
полученном растворе.<br />
Решение. Определим коэффициент абсорбции сероводорода. Для этого<br />
составляем пропорцию:<br />
2,91 – 1<br />
x – 10 3<br />
x = 2910 л.<br />
Находим массу 2910 л сероводорода, содержащегося в 1 м 3 воды ( M<br />
H 2 S<br />
= 34 г/моль)<br />
34 ⋅ 2910<br />
m<br />
H<br />
= = 4416,96<br />
2 S<br />
кг.<br />
22,4<br />
Примем массу 1 м 3 воды за 1000 кг. Тогда в 5416,96 кг раствора<br />
содержится 4416,96 кг H 2 S. Находим массовую долю (%) сероводорода:<br />
4416,96<br />
C<br />
%<br />
= ⋅100 % = 81,53 % .<br />
5416,96<br />
ЗАДАЧИ<br />
266. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г хлорида аммония.<br />
Какая масса NH 4 Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50 0 С,<br />
если растворимость NH 4 Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?<br />
267. Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г<br />
насыщенного при 60<br />
0 С раствора, если охладить его до 0<br />
0 С?<br />
H<br />
O<br />
56