СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
247. Из 400 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе? 248. Сколько молей гидроксида калия содержится в 5 л раствора с массовой долей KOH 20 % (ρ = 1,24 г/см 3 )? 249. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 400 г H 2 O, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей H 2 SO 4 , равной 15 %? 250. Какой объем 0,1 М раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 75 мл 0,75 н раствора? 251. Определите нормальную и моляльную концентрации, массовую долю (%) и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1,05 г/см 3 . 252. Определите, какая масса HСl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,05 г/см 3 ). Определите титр этого раствора. 253. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора NaOH и 0,4 л 0,6 н раствора NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 254. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора с массовой долей NaOH 30 % (ρ = 1,328 г/см 3 ). К 1 л этого раствора добавили 1 л воды. Какова процентная концентрация полученного раствора? 255. Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с массовой долей HСl 30,5 % (ρ = 1,155 г/см 3 ), чтобы получить 3 л 0,1 н раствора? 256. Какой объем 0,2 н раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH) 3 всё железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 М раствора FeCl 3 ? 257. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 0,075 л 0,3 М раствора серной кислоты добавить к 0,125 л 0,2 М раствора гидроксида калия. 258. Водный раствор содержит 435 г H 2 SO 4 в 1 л раствора (ρ = 1,310 г/см 3 ). Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, а также молярную и нормальную концентрацию раствора. 259. Из 700 г раствора серной кислоты с массовой долей H 2 SO 4 60 % выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля (%) оставшегося раствора? 260. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л раствора AgNO 3 , потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO 3 ? Какая масса AgCl выпала в осадок? 261. Определите массовую долю (%) азотной кислоты, если к 0,1 л раствора с массовой долей HNO 3 40 % и плотностью раствора ρ = 1,25 г/см 3 добавить 0,2078 л воды? 54
262. Какую массу Na 2 SO 4 ⋅10H 2 O нужно взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей Na 2 SO 4 10 %? 263. Какой объем воды нужно добавить к 0,4 л раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % (ρ = 1,1 г/см 3 ) для приготовления раствора с массовой долей HCl 8 % (ρ = 1,05 г/см 3 )? 264∗. Студент получил для анализа неизвестную кислоту, которая могла быть уксусной CH 3 COOH, пировиноградной CH 3 COCOOH или пропионовой CH 3 CH 2 COOH. Для титрования был приготовлен раствор, содержащий 0,2г. кислоты в 100мл. На титрование 10,0 мл. раствора пошло 2,26 мл гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л. 265∗ В сточной воде находятся ионы Be 3+ в концентрации 0,003 моль/л. Во сколько раз необходимо разбавить сточную воду, чтобы ее можно было сливать в природный водоем, если предельно допустимая ион Be 2+ составляет 2,0·10 -4 мг/л. 5.2. РАСТВОРИМОСТЬ Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях количественно выражается растворимостью. Растворимость всегда равна концентрации насыщенного (находящегося в равновесии с твердой фазой) при данных условиях раствора. Понятие насыщенного раствора можно отнести только к определенным условиям, т. к. раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры. Количественно растворимость выражается коэффициентом растворимости. Он определяется массой вещества (г), которую можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Растворимость газов зависит, кроме того, от давления, под которым находится газ. Зависимость растворимости газа от давления выражается законом Генри- Дальтона: масса газа, растворяющегося в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению газа на жидкость, объем же растворяющегося газа от давления не зависит. Растворимость газов, содержащихся в 1 м 3 воды при давлении 1,0133⋅10 5 Па, выраженную в м 3 газа, называют коэффициентом абсорбции. Определение массы газа, растворенного в воде, проводят по уравнению Клайперона–Менделеева: pV = nRT откуда pVM m = , (16) RT где М – молярная масса газа. Пример 1. Вычислите растворимость Ba(NO 3 ) 2 в воде при 20 0 С, если в 545 г раствора нитрата бария при этой температуре содержится 45 г соли? 55
- Page 3 and 4: УДК 54 (076) Шапкина В.
- Page 5 and 6: Данная масса углер
- Page 7 and 8: Например, эквивале
- Page 9 and 10: Пример 6. Определит
- Page 11 and 12: ΔЕ = h·ν, где ΔЕ - эне
- Page 13 and 14: Квантовые числа оп
- Page 15 and 16: так что возникает э
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39 and 40: Скорость гетероген
- Page 41 and 42: 179. Реакция выражае
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65 and 66: 310. Раствор сахара (
- Page 67 and 68: равен содержанию 20,
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
- Page 91 and 92: 445. Вычислите потен
- Page 93 and 94: −3 E 2 H + H = 0, 059lg 5, 664⋅
- Page 95 and 96: ΔG 0 обр.(Сu 2+ ) = +66,2 кД
- Page 97 and 98: На практике вследс
- Page 99 and 100: никелировании в те
- Page 101 and 102: электроды нераство
- Page 103 and 104: расплава, если терм
247. Из 400 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20 %<br />
при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна<br />
массовая доля вещества в оставшемся растворе?<br />
248. Сколько молей гидроксида калия содержится в 5 л раствора с<br />
массовой долей KOH 20 % (ρ = 1,24 г/см 3 )?<br />
249. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 400 г H 2 O, чтобы<br />
получить раствор серной кислоты с массовой долей H 2 SO 4 , равной 15 %?<br />
250. Какой объем 0,1 М раствора ортофосфорной кислоты можно<br />
приготовить из 75 мл 0,75 н раствора?<br />
251. Определите нормальную и моляльную концентрации, массовую<br />
долю (%) и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность<br />
раствора равна 1,05 г/см 3 .<br />
252. Определите, какая масса HСl содержится в 0,25 л раствора соляной<br />
кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,05 г/см 3 ). Определите титр этого<br />
раствора.<br />
253. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора NaOH и 0,4 л 0,6 н раствора NaOH.<br />
Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора?<br />
254. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора с массовой<br />
долей NaOH 30 % (ρ = 1,328 г/см 3 ). К 1 л этого раствора добавили 1 л воды.<br />
Какова процентная концентрация полученного раствора?<br />
255. Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с<br />
массовой долей HСl 30,5 % (ρ = 1,155 г/см 3 ), чтобы получить 3 л 0,1 н<br />
раствора?<br />
256. Какой объем 0,2 н раствора гидроксида калия требуется, чтобы<br />
осадить в виде Fe(OH) 3 всё железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 М раствора<br />
FeCl 3 ?<br />
257. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 0,075 л 0,3 М<br />
раствора серной кислоты добавить к 0,125 л 0,2 М раствора гидроксида<br />
калия.<br />
258. Водный раствор содержит 435 г H 2 SO 4 в 1 л раствора (ρ = 1,310<br />
г/см 3 ). Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, а также<br />
молярную и нормальную концентрацию раствора.<br />
259. Из 700 г раствора серной кислоты с массовой долей H 2 SO 4 60 %<br />
выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля (%)<br />
оставшегося раствора?<br />
260. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л<br />
раствора AgNO 3 , потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова<br />
нормальная концентрация раствора AgNO 3 ? Какая масса AgCl выпала в<br />
осадок?<br />
261. Определите массовую долю (%) азотной кислоты, если к 0,1 л<br />
раствора с массовой долей HNO 3 40 % и плотностью раствора ρ = 1,25<br />
г/см 3 добавить 0,2078 л воды?<br />
54
Change language