СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

т. е. M
Э ( Na 2 CO3
) = 106 / 2 = 53.
Рассчитаем нормальную концентрацию по формуле (6)
С Н = 20/53⋅0,49 = 0,770 (моль/л).
Моляльная концентрация (3)
С m = 20⋅1000 / 106⋅480 = 0,408 (моль/кг).
Пример 2. Какой объем 96%-го раствора кислоты плотностью ρ =
1,84 г/см 3 потребуется для получения 3 л 36%-го раствора (ρ = 1,27 г/см 3 )?
Решение. Масса 3 л 36 % раствора m раст. = 3⋅10 3 ⋅ 1,27 = 3810 (г).
Масса серной кислоты в данном растворе по (11)
36 ⋅ 3810
m
H
= = 1,37
2 SO
(г).
4
100
Определим, какая масса 96%-го раствора соответствует такому количеству
кислоты:
1,37 ⋅100
m
96 % раст.
= = 1,42 (г).
96
Следовательно, для приготовления 3 л 36%-го раствора H 2 SO 4 нужно взять
V = m / ρ = 1,42 / 1,84 = 0,77 (см 3 ) 96%-го раствора H 2 SO 4 .
Пример 3. В каких соотношениях нужно смешать 82%-ый и 17%-ый
растворы серной кислоты, чтобы приготовить30%-ый раствор H 2 SO 4 ?
Решение. Проводим расчет по диагональной схеме: в верхнем левом
углу воображаемого квадрата поставим число наибольшей концентрации
82, в левом нижнем углу – наименьшей концентрации 17, в центре –
заданной концентрации 30. Вычтем по диагонали из больших чисел
меньшее и поставим полученные числа по диагонали:
82 13
30
17 52
Следовательно, чтобы получить 30%-ый раствор серной кислоты,
нужно, чтобы массы 82%- и 17%-го раствора относились между собой как
13 : 52, или 1 : 4, т. е. надо смешать единицу массы 82%-го раствора с 4
единицами массы 17%-го раствора.
Пример 4. Сколько воды надо прилить к 100 мл 40%-го раствора
азотной кислоты (ρ = 1,247 г/см 3 ), чтобы получить 15%-ый раствор?
Решение. Масса 100 мл 40%-го раствора азотной кислоты составляет
m
40%
HNO = 100 ⋅ 1,247 = 124,7 (г).
3
Масса 15%-го раствора будет равна (124,7 + x) (г), где x – масса
добавленной воды. Составим уравнение, зная, что масса кислоты в 40%-ом
растворе равна массе кислоты в 15%-ом растворе:
52