СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

m 2
– масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного способа выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
C М
M Э
= . (12)
C
H
M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C% ⋅ ρ ⋅10
C H
= (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C% ⋅ ρ ⋅10
C M
= . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с - b
с
или
b a - c
где x = соотношению масс растворов b и а.
a − c
x = , (15)
c − b
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na 2 CO 3 . Вычислите
С % раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С % = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).
Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).
Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:
С М = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);
M Na 2 CO = 2⋅23 + 12 + 3⋅16 = 106 (г/моль).
3
Так как Э
Na 2 CO = ½ Na
3
2 CO 3 , то M Э Na 2 CO ) = ½ M Na 2 CO ,
3
( 3
51