СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

235. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO 2 ↔ 2NO + O 2
установилось при следующих концентрациях: C
NO = 0.006 моль/л;
2
C
NO = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную
концентрацию NO 2 .
236. Найти константу равновесия реакции N 2 O 4 ↔ 2NO 2 , если начальная
концентрация N 2 O 4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления
равновесия диссоциировало 50 % N 2 O 4 .
237. В каком направлении сместятся равновесия:
2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г); ΔH 0 298 = –566 кДж;
N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г); ΔH 0 = 180 кДж.
а) при понижении давления? б) при повышении давления?
238. Как повлияет на равновесие следующих реакций:
2H 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2H 2 O(г); ΔH 0 = –483,6 кДж;
CaCO 3 (к) ↔ CaO(к) + CO 2 (г); ΔH 0 = 179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры?
239. В каком направлении сместится равновесие реакции
A 2 (г) + B 2 (г) ↔ 2AB(г),
если давление увеличить в два раза и одновременно повысить температуру
на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и
обратной реакции равны соответственно 2 и 3. Каков знак ΔH 0 этой
реакции?
240.∗ Рассчитать константу равновесия реакции окисления ионов олова
(II) до олова (IV) в водной среде ионами железа (III) в стандартных
условиях.
РАЗДЕЛ 5. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
5.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
Растворами называются гомогенные системы переменного состава.
Количественный состав растворов принято выражать концентрацией.
Концентрацией называют отношение количества (моль) или массы (г)
вещества, содержащегося в растворе, к массе (г) или объему (л) раствора
либо растворителя. Существуют следующие способы выражения
концентрации
1. Молярная концентрация – определяется числом молей вещества,
содержащихся в 1 литре раствора.
m
C M
= , (5)
MV
где m – масса вещества, содержащегося в растворе, г;
М – его молярная масса;
49