СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

197. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если
при понижении температуры на 40 0 реакция замедлилась в 16 раз.
198. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота
2NO 2 ↔ 2NO + O 2 ,
если константы скорости реакции при 600 и 640 К соответственно равны
40,7 и 407,0 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 .
199. Энергия активации реакции разложения N 2 O 5 ↔ N 2 O 4 + 1 2 O 2 равна
103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2,03⋅
⋅10 -3 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 . Вычислите константу скорости этой реакции при 288 К.
200. Константы скорости реакции омыления пропилового эфира уксусной
кислоты щелочью при 283 и 293 0 К соответственно равны 2,15 и
4,23 л -1 ⋅моль -1 ⋅мин -1 . Найдите энергию активации этой реакции.
201. Две реакции протекают при 25
0 С с одинаковой скоростью.
Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй
2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 0 С.
202. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость возрастает в 15,6 раза?
203. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,0.
Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить
температуру на 50 градусов?
204. При 150 0 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая
температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать,
через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200
0 С; б) при 80 0 С.
205. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении
температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?
206. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при
300 0 К в 10 раз больше, чем при 280 К?
207∗. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока,
составляет 75 кДж/моль. При температуре 21 0 С молоко скисает за 8 часов.
Как долго можно хранить молоко в холодильнике при температуре 5 0 С?
208∗.Энергия активации реакции разложения йодистого метила при 295 К
составила 180 кДж/моль. Полагая, что энергия активации не зависит от
температуры, вычислить относительное возрастание в процентах доли
молекул с энергией, превышающей энергию активации, при повышении
температуры до 300 К.
4.3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а
отношение констант скоростей называется константой равновесия
данной системы.
44