СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

179. Реакция выражается уравнением 4НСl + O 2 ↔ 2H 2 O + 2Cl 2 . Через
некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней
веществ стали (моль/л): [HCl] = 0,85; [O 2 ] = 0,44; [Cl 2 ] = 0,30. Какими были
концентрации HCl и O 2 в начале реакции?
180. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при
концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л,
скорость реакции равна 5⋅10 -5 моль/(л⋅мин).
181. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В→ А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
182. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в
системе 2А 2 (г) + В 2 (г) = 2А 2 В(г), чтобы при уменьшении концентрации
вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
183. В системе CO + Cl 2 = COCl 2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до
0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз
возросла скорость прямой реакции?
184. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В →
С. Начальные концентрации составляют: [A 0 ] = 0,03 моль/л, [B 0 ] = 0,05
моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость
реакции, скорость реакции по истечении некоторого времени, когда
концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
185. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O 2 (г) → 2NO 2 (г), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза;
в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
186∗ Определите во сколько раз возрастет скорость реакции разложения
угольной кислоты при 310 0 К, если в присутствии карбоангидразы в
качестве катализатора энергии активации составляет 49,0кДж/моль, а в
отсутствии катализатора –86,0 кДж/моль.
4.2. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ
Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается
эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при увеличении температуры на
10 0 С скорость большинства гомогенных реакций увеличивается в 2-4 раза.
( T2
−T1
)
10
Математическая формула этого правила: V T
= V
2 T
⋅γ ,
1
где V
T и V
1 T скорости химических реакций при температурах T
2
1 и T 2 ; γ –
температурный коэффициент скорости химической реакции.
Между скоростью протекания реакций и их продолжительностью
существует обратно пропорциональная зависимость:
41