СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
V 2 = 0,5⋅0,15⋅(1,3) 2 = 0,13 моль/ л⋅с. ЗАДАЧИ 169. Рассчитайте начальную скорость реакции А + 2В → С и скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л. Начальная концентрация вещества A равна 0,3 моль/л, а вещества В – 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 . 170. Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2CO(г) + O 2 (г) → 2CO 2 (г) при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура системы поддерживается постоянной. 171. В начальный момент протекания реакции N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 концентрации были равны (моль/л): [N 2 ] = 1,5; [H 2 ] = 2,5; [NH 3 ] = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0,5 моль/л? 172. Начальные концентрации веществ в реакции CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2 были равны (моль/л): [CO] = 0,5; [H 2 O] = 0,6; [CO 2 ] = 0,4; [H 2 ] = 0,2. Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % H 2 O. 173. Константа скорости реакции А + 2B ↔ 3С равна 0,6 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 . Начальные концентрации: [A] = 2,0 и [B] = 2,5 моль/л. В результате реакции концентрации вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите, какова концентрация вещества А и скорость реакции. 174. Реакция идет по уравнению 4NH 3 + 5O 2 ↔ 4NO + 6H 2 O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? 175. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В ↔ ↔ 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,8 л 2 ⋅моль -2 ⋅мин -1 . Рассчитайте начальную скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшается на 0,1 моль. 176. Разложение N 2 O на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N 2 O ↔ 2N 2 + O 2 . Константа скорости данной реакции равна 5⋅10 -4 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 при 1173 0 К. Начальная концентрация N 2 O – 3,2 моль/л. Определите скорость при заданной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25 % N 2 O. 177. Реакция идет по уравнению 2NO + O 2 = 2NO 2 . Концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,8; [O 2 ] = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота до 1,2 моль/л? 178. Реакция протекает по уравнению Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза? 40
179. Реакция выражается уравнением 4НСl + O 2 ↔ 2H 2 O + 2Cl 2 . Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л): [HCl] = 0,85; [O 2 ] = 0,44; [Cl 2 ] = 0,30. Какими были концентрации HCl и O 2 в начале реакции? 180. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5⋅10 -5 моль/(л⋅мин). 181. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В→ А 2 В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? 182. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А 2 (г) + В 2 (г) = 2А 2 В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? 183. В системе CO + Cl 2 = COCl 2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? 184. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [A 0 ] = 0,03 моль/л, [B 0 ] = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции, скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. 185. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O 2 (г) → 2NO 2 (г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза? 186∗ Определите во сколько раз возрастет скорость реакции разложения угольной кислоты при 310 0 К, если в присутствии карбоангидразы в качестве катализатора энергии активации составляет 49,0кДж/моль, а в отсутствии катализатора –86,0 кДж/моль. 4.2. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 0 С скорость большинства гомогенных реакций увеличивается в 2-4 раза. ( T2 −T1 ) 10 Математическая формула этого правила: V T = V 2 T ⋅γ , 1 где V T и V 1 T скорости химических реакций при температурах T 2 1 и T 2 ; γ – температурный коэффициент скорости химической реакции. Между скоростью протекания реакций и их продолжительностью существует обратно пропорциональная зависимость: 41
- Page 1 and 2: Федеральное агентс
- Page 3 and 4: УДК 54 (076) Шапкина В.
- Page 5 and 6: Данная масса углер
- Page 7 and 8: Например, эквивале
- Page 9 and 10: Пример 6. Определит
- Page 11 and 12: ΔЕ = h·ν, где ΔЕ - эне
- Page 13 and 14: Квантовые числа оп
- Page 15 and 16: так что возникает э
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39: Скорость гетероген
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53 and 54: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 55 and 56: 262. Какую массу Na 2 SO
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65 and 66: 310. Раствор сахара (
- Page 67 and 68: равен содержанию 20,
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
V 2 = 0,5⋅0,15⋅(1,3) 2 = 0,13 моль/ л⋅с.<br />
ЗАДАЧИ<br />
169. Рассчитайте начальную скорость реакции А + 2В → С и скорость<br />
этой реакции через некоторое время, когда концентрация А уменьшится на<br />
0,1 моль/л. Начальная концентрация вещества A равна 0,3 моль/л, а вещества<br />
В – 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 .<br />
170. Рассчитайте изменение скорости химической реакции<br />
2CO(г) + O 2 (г) → 2CO 2 (г)<br />
при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз.<br />
Температура системы поддерживается постоянной.<br />
171. В начальный момент протекания реакции N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3<br />
концентрации были равны (моль/л): [N 2 ] = 1,5; [H 2 ] = 2,5; [NH 3 ] = 0.<br />
Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация<br />
аммиака 0,5 моль/л?<br />
172. Начальные концентрации веществ в реакции CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2<br />
были равны (моль/л): [CO] = 0,5; [H 2 O] = 0,6; [CO 2 ] = 0,4; [H 2 ] = 0,2.<br />
Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после<br />
того, как прореагировало 60 % H 2 O.<br />
173. Константа скорости реакции А + 2B ↔ 3С равна 0,6 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 .<br />
Начальные концентрации: [A] = 2,0 и [B] = 2,5 моль/л. В результате<br />
реакции концентрации вещества В оказалась равной 0,5 моль/л.<br />
Вычислите, какова концентрация вещества А и скорость реакции.<br />
174. Реакция идет по уравнению 4NH 3 + 5O 2 ↔ 4NO + 6H 2 O. Как<br />
изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?<br />
175. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В ↔<br />
↔ 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В<br />
0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,8 л 2 ⋅моль -2 ⋅мин -1 .<br />
Рассчитайте начальную скорость реакции по истечении некоторого<br />
времени, когда концентрация вещества А уменьшается на 0,1 моль.<br />
176. Разложение N 2 O на поверхности золота при высоких температурах<br />
протекает по уравнению 2N 2 O ↔ 2N 2 + O 2 . Константа скорости данной<br />
реакции равна 5⋅10 -4 л 2 ⋅моль -2 ⋅с -1 при 1173 0 К. Начальная концентрация N 2 O<br />
– 3,2 моль/л. Определите скорость при заданной температуре в начальный<br />
момент и в тот момент, когда разложится 25 % N 2 O.<br />
177. Реакция идет по уравнению 2NO + O 2 = 2NO 2 . Концентрации<br />
реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,8; [O 2 ] = 0,6. Как изменится<br />
скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л,<br />
а концентрацию оксида азота до 1,2 моль/л?<br />
178. Реакция протекает по уравнению Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3<br />
+ S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей<br />
смеси в 4 раза?<br />
40