СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

ΔS 0 298 =
S – ( S +
0
NH 4 Cl
0
NH 3
0
S
HCl ) = 94,56 – (192,50 + 186,70) =
= –284,64 Дж/(моль⋅К).
Используя уравнение Гиббса-Гельмгольца, находим изменение энергии
Гиббса:
ΔG 0 = ΔH 0 – T⋅ΔS = –176,9 + 284,64⋅10 -3 ⋅298 = –176,9 + 84,8 = –92,1
кДж/моль.
Так как ΔG 0 < 0, данная реакция термодинамически возможна
(протекает самопроизвольно) и является экзотермической.
ЗАДАЧИ
146. Укажите, какие из приведенных реакций протекают
самопроизвольно и являются экзотермическими:
а) 2H 2 O 2 (ж) = 2H 2 O (ж) + O 2 (г);
б) 3H 2 (г) + N 2 (г) = 2NH 3 (г);
в) N 2 O 4 (г) ↔ 2NO 2 (г).
147. Укажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно:
а) 2Fe (к) + Al 2 O 3 (к) = 2Al (к) + Fe 2 O 3 (к);
б) 2Al (к) + Fe 2 O 3 (к) = 2Fe (к) + Al 2 O 3 (к).
Необходимые для расчета величины ΔG 0 298 значения ΔH 0 298 и S 0 298 взять из
табл. 2 приложения.
148. Вычислите значение ΔH 0 298, ΔG 0 298, ΔS 0 298 для процесса
MeCO 3 (к) → MeO (к) + CO 2 (г)
и составьте ряд термической стабильности карбонатов MgCO 3 , BaCO 3 ,
CaCO 3 . Как влияет на течение этих процессов температура?
149. На основании величин ΔH 0 298 и S 0 298 реагирующих веществ
вычислите ΔG 0 298 для следующих процессов:
а) SO 2 (г) + 1 / 2 O 2 ↔ SO 3 (г);
б) CO(г) + H 2 O(г) ↔ CO 2 (г) + H 2 (г);
в) H 2 (г) + 1 / 2 O 2 (г) ↔ H 2 O(г).
Укажите в каком направлении эти реакции будут протекать, приближаясь
к равновесию.
150. Вычислив ΔG 0 298 системы PbO 2 + Pb = 2PbO на основании ΔH 0 298 и
S 0 298 реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.
151. Определите тепловой эффект реакции 1 / 2 N 2 + 1 / 2 O 2 ↔ NO, используя
значение ΔG 0 NO, S 0 298 реагирующих веществ.
152. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25 0 С для процесса
С(графит) + 2Н 2 (г) = СН 4 (г),
зная ΔH 0 298 и S 0 298 реагирующих веществ и стандартную теплоту сгорания
метана.
153. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl (г) + O 2 (г) ↔ 2H 2 O (г) + 2Cl 2 (г), ΔH = -114,42 кДж?
36