СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

При определении изменения энтропии необходимо учесть массу
вещества, претерпевшего фазовое превращение. Теплота плавления 250 г
свинца 23040⋅0,25 = 5760 Дж. Абсолютная температура плавления
327,4 + 273,0 = 600,4 K.
Изменение энтропии при плавлении 250 г свинца
ΔS = 5760/600,4 = 9,59 Дж/К.
ЗАДАЧИ
139. Определите возможность протекания реакции
2С(графит) + H 2 (г) → C 2 H 2 (г), подсчитав ΔS 0 298 этого процесса.
140. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной
кислоты CH 3 COOH, если температура плавления CH 3 COOH 16,6 0 C, а
теплота плавления 194 кДж/г.
141. Вычислите изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 0 С,
если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна
44,08 кДж/моль.
142. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г.
Определите ΔS при испарении 1,25 молей бромбензола.
143. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 1,28 Дж/К.
Рассчитайте удельную теплоту плавления меди, если температура
плавления меди 1083 0 С.
144. Удельная теплота плавления льда 33480 Дж/кг. Определите
изменение молярной энтропии при плавлении льда.
145. Определите ΔS 298 системы H 2 (г) + S (к) = H 2 S (г).
3.5. ПРИМЕНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ
ДЛЯ ХАРАКТЕРИСТИКИ СВОЙСТВ И РЕАКЦИОННОЙ
СПОСОБНОСТИ ВЕЩЕСТВ
Пример 1. Вычисление изменения ΔG 0 298 химической реакции по
значениям стандартных энтальпий и энтропий реагирующих веществ.
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса химического
процесса при 25 0 С: NH 3 (г) + HСl (г) = NH 4 Cl (к), если значение ΔH 0 298 и
S 0 298 реагирующих веществ следующие:
Вещество NH 3 HСl NH 4 Cl
ΔH 0 298, кДж/моль –46,19 –92,30 –315,39
S 0 298, Дж/(моль⋅К) 192,50 186,70 94,56
Решение. Определяем ΔH 0 298 реакции:
ΔH 0 298 = Δ – ( Δ + Δ ) = –315,39 – (–46,19 – 92, 30) =
0
H NH 4 Cl
0
H NH3
0
H HCl
= –176,9 кДж/моль
Изменение энтропии реакции:
35