СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Пример 1. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида
углерода (ΔH = –393,5 кДж/ моль) и термохимического уравнения
С(графит) + 2N 2 О (г) = CO 2 (г) + 2N 2 (г); ΔH 0 = –557,5 кДж (1)
вычислить теплоту образования N 2 O (г).
Решение. Обозначив искомую величину через х, запишем
термохимическое уравнение образования N 2 O из простых веществ:
N 2 (г) + 1 / 2 О 2 (г) = N 2 O (г); ΔH 1 0 = х кДж. (2)
Запишем также термохимическое уравнение реакции образования
СО 2 (г) из простых веществ:
С(графит) + О 2 (г) = CO 2 (г); ΔH 2 0 = –393,5 кДж. (3)
Из уравнений (2) и (3) можно получить уравнение (1). Для этого
умножим уравнение (2) на два и вычтем найденное уравнение из (3).
Имеем
С(графит) + 2N 2 O (г) = СО 2 (г) + 2N 2 (г); (4)
ΔH 0 = (-393,5 - 2х) кДж.
Сравнивая уравнения (1) и (4), находим
–393,5 – 2х = –557,5, откуда х = 82,0 кДж/ моль.
Пример 2. Пользуясь данными табл. 2 приложения, вычислить ΔH 0
реакции:
2Mg (к) + СО 2 (г) = 2MgO (к) + С(графит).
Решение. По данным табл. 2 стандартные энтальпии образования СО 2 и
MgO равны соответственно –393,5 и –601,8 кДж/моль (напомним, что
стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю).
Отсюда для стандартной энтальпии реакции находим
0
0
0
Δ H = ΔH MgO
− ΔH
= –601,8⋅2 + 393,5 = –810,1 кДж.
2
CO 2
ЗАДАЧИ
105. Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS 2 , если
известно, что CS 2 (ж) + 3О 2 = СО 2 (г) + 2SO 2 (г) – 1075 кДж/моль.
106. Вычислите ΔH 0 298 хлорида аммония, если для реакции
NH 3 (г) + HCl (г) = NH 4 Cl (к), ΔH 0 298 = –176,93 кДж/моль.
107. Вычислите, какое количество тепла выделится при восстановлении
Fe 2 O 3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
108. При растворении 16 г CaC 2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты.
Определите стандартную теплоту образования Ca(OH) 2 .
109. Определите ΔH 0 298 Fe 2 O 3 , если при реакции 2Fe + Al 2 O 3 = Fe 2 O 3 +2Al
на каждые 80 г Fe 2 O 3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
110. Тепловой эффект реакции SO 2 (г) + 2H 2 S (г) = 3S (ромб) + 2H 2 O (ж)
равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H 2 S.
111. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH 3 (г) + 3O 2 (г) = 2N 2 + 6H 2 O (ж) – 1528 кДж.
30