СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Первый, второй и третий периоды содержат только элементы главных
подгрупп. Электронная структура атомов определяется зарядом ядра. По
мере роста зарядов ядер происходит закономерная периодическая
повторяемость электронных структур атомов и, следовательно,
повторяемость свойств элементов.
Эффективные радиусы атомов в периодах с ростом порядкового
номера элемента уменьшаются, так как при одинаковом числе
электронных слоев возрастает заряд ядра и, как следствие, притяжение им
электронов. В пределах каждой подгруппы элементов радиусы атомов
увеличиваются сверху вниз, так как возрастает число энергетических
уровней.
Энергией ионизации (I) называется энергия, которую необходимо
затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы.
Энергия ионизации выражается в джоулях или электронвольтах, эВ (1 эВ =
1,6⋅10 -19 Дж). Величины энергий ионизации первого электрона I 1
уменьшаются в группах сверху вниз (соответственно возрастает
восстановительная способность элементов) и увеличиваются в периодах
слева направо.
Сродством к электрону (Е) называется энергия, которая выделяется
при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.
Выражается в тех же единицах, что и энергия ионизации. В периодах слева
направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов
возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило,
уменьшается.
Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома в молекуле
или сложном ионе притягивать к себе электроны, участвующие в
образовании связи. Отличается от сродства к электрону, так как относится
не к изолированным, а к химически связанным атомам. За единицу
электроотрицательности принята ЭО лития (ЭО Li = 536,0 кДж/моль).
Относительные электроотрицательности ряда элементов приведены в табл.
1. Электроотрицательность определяют как полусумму энергии ионизации
и сродства к электрону:
ЭО = 1/2(I + Е).
Электроотрицательность возрастает слева направо для элементов
каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов
одной и той же группы периодической системы.
Степенью окисления называют условный заряд атома в молекуле,
вычисленной из предположения, что молекула состоит из отдельных
ионов. Высшую степень окисления определяет номер группы
периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая
степень окисления определяется условным зарядом, который приобретает
атом при присоединении того числа электронов, которое необходимо для
образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки (ns 2 np 6 ).
19