СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите,
сколько свободных 3d орбиталей он содержит.
56. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь
подуровне p 7 или d 12 элементов? Почему? Составьте электронную формулу
атома Ti, иона Ti 2+ .
2.2. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Элементы периодической системы имеют две характеристики: атомную
массу и порядковый номер. Порядковый номер элемента равен заряду ядер
атомов данного элемента. Это важнейшая характеристика, определяющая
электронную структуру атомов и химические свойства элемента.
Современная формулировка периодического закона: свойства
элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от
заряда ядра атома или порядкового номера элемента.
Периодическая система поделена на периоды и группы.
Периодом называют горизонтальную последовательность элементов,
начинающуюся со щелочного металла и заканчивающуюся элементом VIII
А группы (инертным газом) с тем же значением главного квантового
числа, совпадающего с номером периода.
Группой называют вертикальную совокупность элементов,
обладающих однотипной электронной конфигурацией. Номер группы
соответствует числу внешних валентных электронов.
В короткопериодной форме периодической системы восемь групп,
каждая из которых делится на две подгруппы – главную (А),
начинающуюся элементами второго периода, и побочную (В),
начинающуюся элементами четвертого периода.
Кроме этого, все элементы периодической системы объединяются в
семейства s-, p-, d-, f-элементов.
Семейство s-элементов содержит элементы I А и II А групп с общей
конфигурацией внешнего электронного слоя ns 1→ 2 , т. е. s-элементы
расположены в главных подгруппах первой и второй группы. Для них n
равно номеру периода, а l = 0.
Семейство p-элементов включает в себя элементы шести групп (с III А
по VIII А) с общей конфигурацией внешнего слоя np 1→ 6 . Таким образом, p-
элементы расположены в главных подгруппах VII – VIII групп. У этих
элементов n равно номеру периода, l = 1.
Семейство d-элементов занимает побочные подгруппы (I Б — VIII Б).
Общая электронная формула этих элементов ns 0→ 2 (n – 1) d 1→ 10 . Для d-
элементов значение n на единицу меньше номера периода, l = 2.
Семейство f-элементов – это лантоноиды и актиноиды, общая
электронная формула которых ns 2 (n – 2) f 1→ 14 .
18