СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

расположенных на s – подуровне l=0, для трех, расположенных на р–
подуровне, l=1.
Магнитное квантовое число изменяется от − l до + l, следовательно, для
электронной орбитали s– подуровня m l =0, а для трех орбиталей р–
подуровня может принимать значения -1,0,+1. В соответствии с
принципом Паули два электрона, расположенные на s – орбитале имеют
спиновые квантовые числа, отличающиеся знаками (± ½), а р–подуровень
занимают, согласно правилу Гунда, три неспаренных электрона, поэтому
их спиновые квантовые числа одинаковы и равны +1/2.
ЗАДАЧИ
29. Длина волны электрона 0,242⋅10 -7 м. Вычислите скорость движения
электрона.
30. Рассчитайте длину волны де Бройля для молекул гелия и фтора,
движущихся со скоростью 500 м/с.
31. Определите энергию (эВ), которой обладает электрон, находясь на
втором энергетическом уровне в атоме водорода.
32. Какую энергию (эВ) надо сообщить невозбужденному атому
водорода, чтобы он мог испускать излучение с длиной волны λ = 1500⋅10 -10
м?
33. Масса α-частицы 6,644⋅10 -27 кг. С какой скоростью движется эта
частица, если длина волны де Бройля для неё равна 2⋅10 -12 м?
34. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для
электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число
которого l = 2? l = 3?
35. Для атома с электронной структурой 1s 2 2s 2 2p 3 впишите в таблицу
значения четырёх квантовых чисел: n, l, m l , m s , определяющие каждый
электрон в нормальном состоянии:
Номер электрона 1 2 3 4 5 6 7
n
l
m l
m s
36. Укажите порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается
заполнение электронами орбиталей 4d; б) начинается заполнение
подуровня 4p. Напишите электронные формулы этих элементов.
37. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбуждённые атомы: а) Cl;
б) V; в) Mn?
38. Сколько вакантных d-орбиталей содержится в атомах Se, Ti?
Напишите электронные формулы атомов этих элементов.
39. Сколько неспаренных электронов содержат атомы:
а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg?
16