СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
Порядок расположения АО по возрастанию их энергий следующий: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s≤ 3d< 4p
так что возникает электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 , которая соответствует одному из возможных возбужденных состояний кремния: 3s 3p 3d В этом состоянии у атома кремния 4 неспаренных электрона. Пример 2. Какой подуровень заполняется в атоме после заполнения подуровня 4p? Решение. Подуровню 4p отвечает сумма n + l, равная 4 + 1 = 5. Такой же суммой n+ l характеризуются подуровни 3d (3 + 2 = 5) и 5s (5 + 0 = 5). Однако состоянию 3d отвечает меньшее значение n (n = 3), чем состоянию 4p; поэтому подуровень 3d будет заполняться раньше, чем 4p. Следовательно, после заполнения подуровня 4p будет заполняться подуровень 5s Пример 3. Составьте электронно-графические схемы для внешнего уровня атома P, иона P 3− . Какой набор квантовых чисел n, l, m l , m s соответствует внешним электронам данного атома? Решение. Атом фосфора находиться в третьем периоде и VА группе периодической системы Д.И. Менделеева. Следовательно, на внешнем 3- ем уровне данного атома находится 5 электронов. Распределяем эти электроны по АО: 15Р 31 … 3s 2 3p 3 31 15Р 3s 2 3p 3 Ион P 3− образуется при условии, что атом фосфора принимает 3 электрона. Соответственно, внешний электронный уровень атома примет вид 31 15Р 3- … 3s 2 3p 6 , или 31 15Р 3− 3s 2 3p 6 Внешним пяти электронам атома фосфора будет отвечать следующий набор квантовых чисел: Номер электрона 1 2 3 4 5 n 3 3 3 3 3 l 0 0 1 1 1 m l 0 0 -1 0 1 m s +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 +1/2 Главное квантовое число n равно трем, т.к. внешние электроны атома фосфора расположены на третьем уровне. Для двух электронов, 15
- Page 1 and 2: Федеральное агентс
- Page 3 and 4: УДК 54 (076) Шапкина В.
- Page 5 and 6: Данная масса углер
- Page 7 and 8: Например, эквивале
- Page 9 and 10: Пример 6. Определит
- Page 11 and 12: ΔЕ = h·ν, где ΔЕ - эне
- Page 13: Квантовые числа оп
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39 and 40: Скорость гетероген
- Page 41 and 42: 179. Реакция выражае
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53 and 54: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 55 and 56: 262. Какую массу Na 2 SO
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
так что возникает электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 , которая<br />
соответствует одному из возможных возбужденных состояний кремния:<br />
3s 3p 3d<br />
В этом состоянии у атома кремния 4 неспаренных электрона.<br />
Пример 2. Какой подуровень заполняется в атоме после заполнения<br />
подуровня 4p?<br />
Решение. Подуровню 4p отвечает сумма n + l, равная 4 + 1 = 5. Такой<br />
же суммой n+ l характеризуются подуровни 3d (3 + 2 = 5) и 5s (5 + 0 = 5).<br />
Однако состоянию 3d отвечает меньшее значение n (n = 3), чем<br />
состоянию 4p; поэтому подуровень 3d будет заполняться раньше, чем 4p.<br />
Следовательно, после заполнения подуровня 4p будет заполняться<br />
подуровень 5s<br />
Пример 3. Составьте электронно-графические схемы для внешнего<br />
уровня атома P, иона P 3− . Какой набор квантовых чисел n, l, m l , m s<br />
соответствует внешним электронам данного атома?<br />
Решение. Атом фосфора находиться в третьем периоде и VА группе<br />
периодической системы Д.И. Менделеева. Следовательно, на внешнем 3-<br />
ем уровне данного атома находится 5 электронов. Распределяем эти<br />
электроны по АО:<br />
15Р 31 … 3s 2 3p 3<br />
31<br />
15Р<br />
3s 2 3p 3<br />
Ион P 3− образуется при условии, что атом фосфора принимает 3<br />
электрона. Соответственно, внешний электронный уровень атома примет<br />
вид<br />
31<br />
15Р 3- … 3s 2 3p 6 , или<br />
31<br />
15Р 3− 3s 2 3p 6<br />
Внешним пяти электронам атома фосфора будет отвечать следующий<br />
набор квантовых чисел:<br />
Номер<br />
электрона<br />
1 2 3 4 5<br />
n 3 3 3 3 3<br />
l 0 0 1 1 1<br />
m l 0 0 -1 0 1<br />
m s +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 +1/2<br />
Главное квантовое число n равно трем, т.к. внешние электроны атома<br />
фосфора расположены на третьем уровне. Для двух электронов,<br />
15