СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица 6 Э Л Е М Е Н Т О В VI VII VIII H 1 1.00794 1s 1 водород 8 O 15.9994 2p 4 кислород 16 S 32.06 3p 4 сера Cr 24 51.996 3d 5 4s 1 хром 34 Se 78.96 4p 4 селен Mo 42 95.94 9 F 18.998403 2p 5 фтор 17 Cl 35.453 3p 5 хлор Mn 25 54.9380 3d 5 4s 2 марганец 35 Br 79.904 4p 5 бром Tc 43 98.9062 4d 5 5s 2 технеций Fe 26 55.847 3d 6 4s 2 железо Ru 44 101.07 4d 7 5s 1 рутений 4d 5 5s 1 молибден 52 Te 53 I 127.60 126.9045 5p 4 5p 5 теллур иод W 74 Re 75 Os 76 183.85 186.207 190.2 5d 4 6s 2 5d 5 6s 2 5d 6 6s 2 вольфрам рений осмий 84 Po 85 At [209] [210] 6p 4 6p 5 полоний астат U 92 Атомный номер Атомная масса 238.029 Co 27 58.9332 3d 7 4s 2 кобальт Rh 45 102.9055 4d 8 5s 1 родий Ir 77 192.22 5d 7 6s 2 иридий 2 He 4.00260 1s 2 гелий 10 Ne 20.179 2p 6 неон 18 Ar 39.948 3p 6 аргон Ni 28 58.70 3d 8 4s 2 никель 36 Kr 83.80 4p 6 криптон Pd 46 106.4 4d 10 5s 0 палладий 54 Xe 131.30 5p 6 ксенон Pt 78 195.09 5d 9 6s 1 платина 86 Rn [222] 6p 6 радон 5f 3 6d 1 7s 2 Распределение электронов по застраивающимся и уран последующим застроенным подуровням О И Д Ы Tb 65 158.9254 4f 9 6s 2 тербий О И Д Ы Bk 97 [247] 5f 9 6d 1 7s 2 берклий Dy 66 162.50 4f 10 6s 2 диспрозий Cf 98 [251] 5f 10 7s 2 калифорний Ho 67 164.9304 4f 11 6s 2 гольмий Es 99 [254] 5f 11 s 2 эйнштейний Er 68 167.26 4f 12 6s 2 эрбий Fm 100 [257] 5f 12 7s 2 фермий Tm 69 168.9342 4f 13 6s 2 тулий Md 101 [258] 5f 13 7s 2 менделевий Yb 70 173.04 4f 14 6s 2 иттербий (No) 102 [255] 5f 14 7s 2 (нобелий) Lu 71 174.967 5d 1 6s 2 лютеций (Lr) 103 [256] 6d 1 7s 2 (лоуренсий) 114
Таблица 7 Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0 С Электролит ПР Электролит ПР Ar 2 CrO 4 4,0⋅10 -12 Cu(OH) 2 2,2⋅10 -20 Ag 2 SO 4 2,0⋅10 -5 Fe(OH) 2 1,0⋅10 -15 AgCl 1,8⋅10 -10 Fe(OH) 3 3,8⋅10 -38 BaSO 4 1,1⋅10 -10 FeS 5,0⋅10 -18 CaCO 3 5,0⋅10 -9 PbI 2 8,0⋅10 -9 Ca 3 (PO 4 ) 2 1,0⋅10 -29 PbCl 2 2,0⋅10 -5 CaSO 4 1,3⋅10 -4 AgBr 6,0⋅10 -15 CuS 6,0⋅10 -36 Таблица 8 Стандартные электродные потенциалы Е 0 некоторых металлов (ряд напряжений) Электрод Е 0 , В Электрод Е 0 , В Li + /Li –3,045 Cd 2+ /Cd –0,403 Rb + /Rb –2,925 Co 2+ /Сo –0,277 K + /K –2,924 Ni 2+ /Ni –0,25 Cs + /Cs –2,923 Sn 2+ /Sn –0,136 Ba 2+ /Ba –2,90 Pb 2+ /Pb –0,127 Ca 2+ /Ca –2,87 Fe 3+ /Fe –0,037 Na + /Na –2,714 2H + /H 2 –0,000 Mg 2+ /Mg –2,37 Sb 3+ /Sb +0,20 Al 3+ /Al –1,70 Bi 3+ /Bi +0,215 Ti 2+ /Ti –1,603 Cu 2+ /Cu +0,34 Zr 4+ /Zr –1,58 Cu + /Cu +0,52 Mn 2+ /Mn –1,18 Hg 2+ 2 /2Hg +0,79 V 2+ /V –1,18 Ag + /Ag +0,80 Cr 2+ /Cr –0,913 Hg 2+ /Hg +0,85 Zn 2+ /Zn –0,763 Pt 2+ /Pt +1,19 Cr 3+ /Cr –0,74 Au 3+ /Au +1,50 Fe 2+ /Fe –0,44 Au + /Au +1,70 115
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65 and 66: 310. Раствор сахара (
- Page 67 and 68: равен содержанию 20,
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
- Page 91 and 92: 445. Вычислите потен
- Page 93 and 94: −3 E 2 H + H = 0, 059lg 5, 664⋅
- Page 95 and 96: ΔG 0 обр.(Сu 2+ ) = +66,2 кД
- Page 97 and 98: На практике вследс
- Page 99 and 100: никелировании в те
- Page 101 and 102: электроды нераство
- Page 103 and 104: расплава, если терм
- Page 105 and 106: растворенного кисл
- Page 107 and 108: 516. Какое покрытие м
- Page 109 and 110: СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1
- Page 111 and 112: 1 2 3 4 MgO(к) -601,24 -569,6 26,9
- Page 113: периоды 1 ряды I ПЕР
- Page 117 and 118: 3.4. 146. Реакция 1 и 2; 14
- Page 119 and 120: 295. 11,46 г; 297. -77,7 кДж/м
- Page 121 and 122: 438. 2,46; 3,4⋅10 -2 ; 439. -0,29
Таблица 7<br />
Произведения растворимости некоторых малорастворимых<br />
электролитов при 25 0 С<br />
Электролит ПР Электролит ПР<br />
Ar 2 CrO 4<br />
4,0⋅10 -12<br />
Cu(OH) 2<br />
2,2⋅10 -20<br />
Ag 2 SO 4<br />
2,0⋅10 -5<br />
Fe(OH) 2<br />
1,0⋅10 -15<br />
AgCl<br />
1,8⋅10 -10<br />
Fe(OH) 3<br />
3,8⋅10 -38<br />
BaSO 4<br />
1,1⋅10 -10<br />
FeS<br />
5,0⋅10 -18<br />
CaCO 3<br />
5,0⋅10 -9<br />
PbI 2<br />
8,0⋅10 -9<br />
Ca 3 (PO 4 ) 2<br />
1,0⋅10 -29<br />
PbCl 2<br />
2,0⋅10 -5<br />
CaSO 4<br />
1,3⋅10 -4<br />
AgBr<br />
6,0⋅10 -15<br />
CuS<br />
6,0⋅10 -36<br />
Таблица 8<br />
Стандартные электродные потенциалы Е 0 некоторых металлов<br />
(ряд напряжений)<br />
Электрод Е 0 , В Электрод Е 0 , В<br />
Li + /Li –3,045 Cd 2+ /Cd –0,403<br />
Rb + /Rb –2,925 Co 2+ /Сo –0,277<br />
K + /K –2,924 Ni 2+ /Ni –0,25<br />
Cs + /Cs –2,923 Sn 2+ /Sn –0,136<br />
Ba 2+ /Ba –2,90 Pb 2+ /Pb –0,127<br />
Ca 2+ /Ca –2,87 Fe 3+ /Fe –0,037<br />
Na + /Na –2,714 2H + /H 2 –0,000<br />
Mg 2+ /Mg –2,37 Sb 3+ /Sb +0,20<br />
Al 3+ /Al –1,70 Bi 3+ /Bi +0,215<br />
Ti 2+ /Ti –1,603 Cu 2+ /Cu +0,34<br />
Zr 4+ /Zr –1,58 Cu + /Cu +0,52<br />
Mn 2+ /Mn –1,18 Hg 2+ 2 /2Hg +0,79<br />
V 2+ /V –1,18 Ag + /Ag +0,80<br />
Cr 2+ /Cr –0,913 Hg 2+ /Hg +0,85<br />
Zn 2+ /Zn –0,763 Pt 2+ /Pt +1,19<br />
Cr 3+ /Cr –0,74 Au 3+ /Au +1,50<br />
Fe 2+ /Fe –0,44 Au + /Au +1,70<br />
115
Change language