СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

ΔЕ = h·ν,
где ΔЕ – энергия кванта, Дж; ν – частота излучения, с -1 ; h – постоянная
Планка, равная 6,626⋅10 -34 Дж⋅с; ν = с/λ, где λ – длина волны излучения; с –
скорость света в вакууме, равная 2,9979⋅10 8 м/с.
В 1913 г. Нильс Бор предложил квантовую теорию строения атома
водорода, которая была основана на следующих постулатах:
1) в изолированном атоме электрон движется по круговым
стационарным орбитам, на которых он не излучает и не поглощает
энергии. Каждой такой орбите соответствует определенное значение
энергии (E 1 , E 2 , E 3 ,…n), где n – целое число, отвечающее возможному
стационарному состоянию;
2) переход электрона из одного стационарного состояния (E 2 ) в другое
(E 1 ) сопровождается испусканием кванта монохроматического (λ = const)
E2 E1
излучения с частотой ν =
− .
h
Для уровней энергии электрона атома водорода квантовая теория дает
2
z
соотношение: E n
= −13,6
n
2
,
где z – заряд ядра атома; n – номер энергетического уровня; E n –
потенциальная энергия, эВ, 1эВ = 1,6⋅10 -19 Дж.
2. Корпускулярно-волновой дуализм, который понимают как
потенциальную способность микрообъекта проявлять свойства и частицы,
и волны в зависимости от внешних условий.
Луи де Бройль (1924) получил простую зависимость, в которой между
собой связаны как корпускулярные (E, m, V), так и волновые (λ, ν)
свойства:
2 c
h
E = mc = hν
= h ; откуда λ = ,
λ
mV
где h – постоянная Планка; c – скорость света в вакууме; m – масса
частицы, г; V – скорость частицы, м/с.
3. Принцип неопределённости – характерная для электронов
двойственность поведения отражена в соотношении неопределённостей,
предложенном Гейзенбергом (1927):
h
Δ p x
Δx
≥ ,
2π
где Δ p = mΔVx
– ошибка в определении (неопределённость) импульса
микрообъекта по координате x; Δx – ошибка в определении положения
микрообъекта по этой координате.
Таким образом, невозможно одновременно определить положение и
импульс любого микрообъекта с одинаково высокой точностью.
Следствие: движение электрона в атоме – движение без траектории.
11