СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
кислотной среде. Составьте схему образующегося гальванического элемента. 530. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в щелочную среду? Составьте схему образующегося гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и ΔG 0 298. 531. При работе гальванического элемента (–) 4Al ⏐ 4Al 3+ ⏐ Н 2 О, О 2 ⏐ (Сr) 12ОН - ⏐ 6Н 2 О, 3О 2 (+), образовавшегося при коррозии алюминия, который находится в контакте с хромом, за 1 мин 20 с его работы на хромовом катоде восстановилось 0,034 л кислорода. Определите, насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, протекающего во внешней цепи гальванического элемента. 532. Гальванический элемент (–) 2Cr ⏐ Cr 3+ ⏐ Н 2 SO 4 ⏐ (Pb) 3Н 2 ⏐ 6Н + (+), образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента? 533. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент (–) Sn ⏐ Sn 2+ ⏐ НС1 ⏐ (Сu) Н 2 ⏐ 2Н + (+), который дает ток силой 7,5 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин? 534. При работе гальванического элемента (–) 2Fe ⏐ 2Fe 2+ ⏐ Н 2 О, О 2 ⏐ (С) 4ОН - ⏐ 2Н 2 О, О 2 (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(ОН) 2 . Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(ОН) 2 . Сколько электричества протекло по внешней цепи гальванического элемента за это время? 535. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе вследствие работы гальванопары идет процесс коррозии (–) Zn ⏐ Zn 2+ ⏐ Н 2 SO 4 ⏐ (Fe) Н 2 ⏐ 2Н + (+). За 48 часов работы этой гальванопары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса цинка растворилась при этом и какой объем водорода выделился на железном катоде? 108
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с. 2. Дей К., Сэлбин Д. Теоретические основы неорганической химии.– М.: Химия, 1976. – 566 с. 3. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1994. – 607 с. 4. Ахметов Н. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1975. – 670 с. 5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 338 с. 6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Высш. шк., 1986. – 294 с. 7. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. – М.: Химия, 1985. – 187 с. ПРИЛОЖЕНИЕ Таблица 1 Относительные электроотрицательности элементов Группы I II III IV V VI VII VIII H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Na Mg Al Si P S Cl 0,9 K 0,8 Rb 0,8 Cs 0,7 Fr 0,7 1,2 Ca 1,0 Zn 1,6 Sr 1,0 Cd 1,7 Ba 0,9 Hg 1,9 Ra 0,9 1,5 Sc 1,3 Ga 1,6 Y 1,2 In 1,7 La –Lu 1,0 – 1,2 1,8 Ti 1,5 Ge 1,8 Zn 1,5 Sn 1,8 Hg 1,3 Pb 1,9 2,1 V 1,6 As 2,0 Nb 1,6 Sb 1,9 Ta 1,5 Bi 1,9 2,5 Cr 1,6 Se 2,4 Mo 1,8 Te 2,1 W 1,7 Po 2,0 3,0 Mn 1,5 Br 2,8 Te 1,9 I 2,5 Re 1,9 At 2,2 Co; Ni 1,9; 1,9 Ru; Rh; Pd 2,2; 2,2; 2,2 Os; Ir; Pt 2,2; 2,2; 2,2 109
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65 and 66: 310. Раствор сахара (
- Page 67 and 68: равен содержанию 20,
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
- Page 91 and 92: 445. Вычислите потен
- Page 93 and 94: −3 E 2 H + H = 0, 059lg 5, 664⋅
- Page 95 and 96: ΔG 0 обр.(Сu 2+ ) = +66,2 кД
- Page 97 and 98: На практике вследс
- Page 99 and 100: никелировании в те
- Page 101 and 102: электроды нераство
- Page 103 and 104: расплава, если терм
- Page 105 and 106: растворенного кисл
- Page 107: 516. Какое покрытие м
- Page 111 and 112: 1 2 3 4 MgO(к) -601,24 -569,6 26,9
- Page 113 and 114: периоды 1 ряды I ПЕР
- Page 115 and 116: Таблица 7 Произведе
- Page 117 and 118: 3.4. 146. Реакция 1 и 2; 14
- Page 119 and 120: 295. 11,46 г; 297. -77,7 кДж/м
- Page 121 and 122: 438. 2,46; 3,4⋅10 -2 ; 439. -0,29
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ<br />
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.<br />
2. Дей К., Сэлбин Д. Теоретические основы неорганической химии.–<br />
М.: Химия, 1976. – 566 с.<br />
3. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк.,<br />
1994. – 607 с.<br />
4. Ахметов Н. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1975. – 670<br />
с.<br />
5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и<br />
упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 338 с.<br />
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Высш. шк.,<br />
1986. – 294 с.<br />
7. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. – М.: Химия, 1985. – 187 с.<br />
ПРИЛОЖЕНИЕ<br />
Таблица 1<br />
Относительные электроотрицательности элементов<br />
Группы<br />
I II III IV V VI VII VIII<br />
H<br />
2,1<br />
Li<br />
1,0<br />
Be<br />
1,5<br />
B<br />
2,0<br />
C<br />
2,5<br />
N<br />
3,0<br />
O<br />
3,5<br />
F<br />
4,0<br />
Na Mg Al Si P S Cl<br />
0,9<br />
K<br />
0,8<br />
Rb<br />
0,8<br />
Cs<br />
0,7<br />
Fr<br />
0,7<br />
1,2<br />
Ca<br />
1,0<br />
Zn<br />
1,6<br />
Sr<br />
1,0<br />
Cd<br />
1,7<br />
Ba<br />
0,9<br />
Hg<br />
1,9<br />
Ra<br />
0,9<br />
1,5<br />
Sc<br />
1,3<br />
Ga<br />
1,6<br />
Y<br />
1,2<br />
In<br />
1,7<br />
La –Lu<br />
1,0 – 1,2<br />
1,8<br />
Ti<br />
1,5<br />
Ge<br />
1,8<br />
Zn<br />
1,5<br />
Sn<br />
1,8<br />
Hg<br />
1,3<br />
Pb<br />
1,9<br />
2,1<br />
V<br />
1,6<br />
As<br />
2,0<br />
Nb<br />
1,6<br />
Sb<br />
1,9<br />
Ta<br />
1,5<br />
Bi<br />
1,9<br />
2,5<br />
Cr<br />
1,6<br />
Se<br />
2,4<br />
Mo<br />
1,8<br />
Te<br />
2,1<br />
W<br />
1,7<br />
Po<br />
2,0<br />
3,0<br />
Mn<br />
1,5<br />
Br<br />
2,8<br />
Te<br />
1,9<br />
I<br />
2,5<br />
Re<br />
1,9<br />
At<br />
2,2<br />
Co; Ni<br />
1,9; 1,9<br />
Ru; Rh; Pd<br />
2,2; 2,2; 2,2<br />
Os; Ir; Pt<br />
2,2; 2,2; 2,2<br />
109
Change language