СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Потенциал
электрода
Е, В
+ 1,2
3
+ 1,2
+ 0,8
E O
2 /
OH
−
+ 0,8
+ 0,4
+ 0,4
0
2
0
- 0,4
E H
+ / H 2
- 0,4
- 0,8
1
- 0,8
0 2 4 6 7 8 10 12 рН
E /
Рис 2. Зависимость потенциалов водородного и кислородного
электродов от рН среды.
Зависимость потенциалов водородного (
( −
O2
OH
уравнениями
E +
H
/ H 2
) и кислородного
) электродов от рН при p = p = атм представлена на рис. 2 и
H
/ H 2
H2 O
1
2
E + = – 0,059 рН , (53)
E
O / OH
2
−
= 1,23 – 0,059 рН . (54)
По диаграмме (рис. 2) можно установить коррозионную стойкость
металлов в растворах с различным значением рН и судить о возможной
последовательности протекания процессов при электрохимической
коррозии.
Если потенциал металла E E
Me n / Me
O2
/ OH
− (область 3), то
коррозия металла с процессами восстановления по уравнениям (49)–(52)
невозможна. Если потенциал металла положительнее E + и
E /
E
Me n / Me
отрицательнее
−
O2
OH
(область 2), то коррозия металла возможна, когда
окислителем является кислород. В этой области (2) вода не может быть
окислителем. В области 1 окислителями могут быть вода и ионы водорода.
Это условно называется “коррозия с водородной деполяризацией”, которая
происходит с активными металлами. В области 1 при наличии в растворе
H
/ H 2
104