СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
24. При нагревании 20,06 г металла получено 21,66 г оксида. Определите молярную массу эквивалента металла. 25. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 л водорода (при н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Сколько потребуется литров кислорода для окисления этого же количества металла? 26. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. 27. При восстановлении 1,2 г оксида металла образовалось 0,27 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. 28. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (при н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу. РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 2.1. СТРОЕНИЕ АТОМА Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон. В ядра атомов всех элементов, за исключением ядра легкого изотопа водорода, входят протоны и нейтроны. Основные характеристики протонов, нейтронов и электронов приведены в табл.1. Таблица 1. Параметры некоторых элементарных частиц. Частица Символ Масса покоя,кг Заряд, кл Протон P 1,679·10 -27 1,602·10 -19 (+) Нейтрон N 1,675·10 -27 0 Электрон ē 9,108·10 -31 1,602·10 -19 (-) Современная теория строения атома основана на законах, описывающих движение микрочастиц (элементарных частиц). В 20-е годы ХХ века раздел физики, описывающий движение и взаимодействие микрочастиц – квантовая механика. В квантовой механике есть три основные идеи, отличающие её от классической механики. 1. Дискретность, или квантование. В 1900 г. Макс Планк пришел к выводу, что тепловое излучение абсолютно черного тела не является непрерывным, а состоит из дискретных порций, или квантов энергии. Значение одного кванта энергии равно 10
ΔЕ = h·ν, где ΔЕ – энергия кванта, Дж; ν – частота излучения, с -1 ; h – постоянная Планка, равная 6,626⋅10 -34 Дж⋅с; ν = с/λ, где λ – длина волны излучения; с – скорость света в вакууме, равная 2,9979⋅10 8 м/с. В 1913 г. Нильс Бор предложил квантовую теорию строения атома водорода, которая была основана на следующих постулатах: 1) в изолированном атоме электрон движется по круговым стационарным орбитам, на которых он не излучает и не поглощает энергии. Каждой такой орбите соответствует определенное значение энергии (E 1 , E 2 , E 3 ,…n), где n – целое число, отвечающее возможному стационарному состоянию; 2) переход электрона из одного стационарного состояния (E 2 ) в другое (E 1 ) сопровождается испусканием кванта монохроматического (λ = const) E2 E1 излучения с частотой ν = − . h Для уровней энергии электрона атома водорода квантовая теория дает 2 z соотношение: E n = −13,6 n 2 , где z – заряд ядра атома; n – номер энергетического уровня; E n – потенциальная энергия, эВ, 1эВ = 1,6⋅10 -19 Дж. 2. Корпускулярно-волновой дуализм, который понимают как потенциальную способность микрообъекта проявлять свойства и частицы, и волны в зависимости от внешних условий. Луи де Бройль (1924) получил простую зависимость, в которой между собой связаны как корпускулярные (E, m, V), так и волновые (λ, ν) свойства: 2 c h E = mc = hν = h ; откуда λ = , λ mV где h – постоянная Планка; c – скорость света в вакууме; m – масса частицы, г; V – скорость частицы, м/с. 3. Принцип неопределённости – характерная для электронов двойственность поведения отражена в соотношении неопределённостей, предложенном Гейзенбергом (1927): h Δ p x Δx ≥ , 2π где Δ p = mΔVx – ошибка в определении (неопределённость) импульса микрообъекта по координате x; Δx – ошибка в определении положения микрообъекта по этой координате. Таким образом, невозможно одновременно определить положение и импульс любого микрообъекта с одинаково высокой точностью. Следствие: движение электрона в атоме – движение без траектории. 11
- Page 1 and 2: Федеральное агентс
- Page 3 and 4: УДК 54 (076) Шапкина В.
- Page 5 and 6: Данная масса углер
- Page 7 and 8: Например, эквивале
- Page 9: Пример 6. Определит
- Page 13 and 14: Квантовые числа оп
- Page 15 and 16: так что возникает э
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39 and 40: Скорость гетероген
- Page 41 and 42: 179. Реакция выражае
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53 and 54: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 55 and 56: 262. Какую массу Na 2 SO
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
24. При нагревании 20,06 г металла получено 21,66 г оксида. Определите<br />
молярную массу эквивалента металла.<br />
25. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 л<br />
водорода (при н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.<br />
Сколько потребуется литров кислорода для окисления этого же количества<br />
металла?<br />
26. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла.<br />
Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.<br />
27. При восстановлении 1,2 г оксида металла образовалось 0,27 г воды.<br />
Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.<br />
28. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой<br />
выделилось 4,03 л водорода (при н.у.). Вычислите молярную массу<br />
эквивалента металла и его атомную массу.<br />
РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ<br />
2.1. СТРОЕНИЕ АТОМА<br />
Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в<br />
движении элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного<br />
ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного<br />
заряда ядра является протон. В ядра атомов всех элементов, за<br />
исключением ядра легкого изотопа водорода, входят протоны и нейтроны.<br />
Основные характеристики протонов, нейтронов и электронов приведены в<br />
табл.1.<br />
Таблица 1.<br />
Параметры некоторых элементарных частиц.<br />
Частица Символ Масса покоя,кг Заряд, кл<br />
Протон P 1,679·10 -27 1,602·10 -19 (+)<br />
Нейтрон N 1,675·10 -27 0<br />
Электрон ē 9,108·10 -31 1,602·10 -19 (-)<br />
Современная теория строения атома основана на законах,<br />
описывающих движение микрочастиц (элементарных частиц). В 20-е годы<br />
ХХ века раздел физики, описывающий движение и взаимодействие<br />
микрочастиц – квантовая механика.<br />
В квантовой механике есть три основные идеи, отличающие её от<br />
классической механики.<br />
1. Дискретность, или квантование.<br />
В 1900 г. Макс Планк пришел к выводу, что тепловое излучение<br />
абсолютно черного тела не является непрерывным, а состоит из<br />
дискретных порций, или квантов энергии. Значение одного кванта энергии<br />
равно<br />
10
Change language