2 не

Бұл зандылыкты совет ғалымы В. М. Қлечковский
былайша тұжырымдап, жогарыдағы қатардың ретін табудын.
карапайым жолын ұсынады: [электронныц берілген екі жағдайының
қайсысында бас жэне орбиталь квант сандарының қосындысы
(п-\-1) үлкен болса, соның энергиясы үлкен болады. Мысалы,
3d және 4s орбитальдарындағы электрон үшін 4s (4 + 0 = 4) жэне
3d (3 + 2 = 5) біле отырып, алғашкысының энергиясы соңғысынан
кішірек екенін айтамыз. Егер п мен I косындысы бірдей мәнге
ие болса, энергия бас квант санының мәніне тәуелді болады:
қай орбитальдың п мәні үлкендеу болса, соның энергиясы молырак.
Мысалы, 3d мен 4р үшін косынды (3 + 2 = 5, 4+1=5) бірдей
5-ке тең. Бірак 3d орбиталының энергиясы 4р мен салыстырғанда
аздау, өйткені біріншісінде п = 3 те, екіншісінде п = 4.
К л е ч к о в с к и й
к а т а р ы
10-кесте
Is 2s 2р 3s з р 4s 3 d 4 р 5s 4d 5 P 6s 4/ 5d 6 p 7s 5 f 6 d
п 1 2 2 3 3 4 3 4 5 4 5 6. 4 5 6 7 5 6
1 0 0 1 0 1 0 2 1 0 2 1 0 3 2 1 0 3 2
п-\-1 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8 8
Бұл кестеден Is — 3р орбитальдарында энергия шамасы п-ге
тәуелді түрде біртіндеп артып отыратыны көрініп тұр. Әрі карай
4s орбиталыньщ 3