2 не

I
акцияларына катынасады, бұл реакцияларда координацияланған
СО — топтары қалып қояды немесе біразы бөлініп шығады.
Темір пентакарбонилі сұйык аммиак ішінде металдық натриймен
реакцияласады:
Fe(CO ) 5 + 2Na = Na2 [Fe- 2(CO)4] + СО.
Спирт ішінде ерген сілтімен реакцияласуын былай көрсетуге
болады:
Ғе (СО) 5 + 4КОН = Кг [Ғе (СО) 4] +.К 2СО3 + 2Н20.
Нөл валентті темірдің нитрозилі — Fe(NO)4, нитрозил—
карбонилі Fe(CO)2(NO) 2 белгілі.
Е кі валентті темірдіц косылыстары. Темір
(II) оксиді ҒеО жасыл-сұр түсті, суда, сілтіде ерімей, қышқылдарда
оңай еритін, оңай тотыққыш ұнтақ зат. Оны алу үшін
темір оксидін көміртек (II)’оксидімен 500° шамасында тотЫқсыздандырады:
Ғе20 3 + С0 = 2Ғе0 + С 0 2.
Темір (II) гидроксиді — Ғе(ОН ) 2 екі валентті темірдіц тұздарына
сілтімен әрекет еткенде түзілетін, ак, түсті көлемді
тұнба:
FeS04 + 2Na0H = Fe(0H )2| + Na2S 0 4.
Бүл негіз. Ауада ашық тұрса әуелі көгеріп, сонан соц күрец
тартады, ол тотығып, темір (III) гидроксидіне айналғанныц
белгісі:
4Ғе(ОН) 2 2Н20 -)- 0 2 = 4Ғе (ОҒІ) 3.
Екі валентті темірдіц 'күшті кышқылдардан түзілген тұздары
— сауда е.рімтал, гидролиз салдарынан сәл кышқылдық реакция
көрсетеді. Әлсіз кышк.ылдардыц (СО3', Р 0 4") тұздары нашар
еритін заттар болады.
Ғе-- ионы ерітіндіде гидраттанғандықтан солғын жасыл түсті,
түздарыныц кристаллогидраттары да сондай түсті болады.
Мацызды тұздары — темір сульфаты FeS0 4-7H20, оны алу
үшін темір қиқымын 20—30% күкірт кышкылында ерітеді, өсімдік
зиянкестерін кыруға, бояу жасауда т. б. жерлерде колданады.
Қыздырғанда былайша айрылады:
2FeS04 = Fe20 3 + S 0 2 + S 0 3.
Ашық ауада кристалдары да, әсіресе ерітіндісі, тотығып үш
валенттіге айналады:
4FeS04 + 0 2 + 2Н20 = 4Ғе (OH) S 0 4.
Fe (II) әрі катиондык, әрі аниондык комплекс түзеді. Fe (II)
оксиді (ҒеО), гидроксиді (Ғе(ОН)2), сульфиді (FeS), карбонаты
(ҒеСОз) барлығы да сүйытылған қышқылдарда жаксы ериді,
нәтижесінде а к в о к о м и л е к с түзеді
574