2 не
2 не 2 не
РЬМо04, түрінде кездеседі. Молибден бұлармен қатар мыстыц сульфид кендерінде де болады. Молибденді алу үшін, молибденитті әуелі флотациялайды (70% MoS2 дейін), одан кейін: 2MoS2 + 702 = 2M o0 3 + 4S02 Молибден ангидридіндегі молибденді сутекпен не алюминиймен тотықсыздандырады. Сутекпен тотыксыздандырғанда, молибден үнтак түрінде шығады, өйткені балку температурасы жоғары болғандыктан ол кесек түрінде түзілмейді. Молибден (вольфрам да сол сиякты) ұнтағын таякша түріне келтіріп, преске жаншып, сығылыстырады, одан күшті айнымалы ток пен сутек ішінде қыздырып, балкуына дейін жеткізеді, осы массаны жоғары температура жағдайында соғып не жайып керекті формаға келтіреді. Балқуы жоғары металдар үнтағын осылайша біріктіріп кесектеуді үнтактык металлургия деп атайды; ол балкуы киын металдардан керекті бұйым жасап алуда прогрессивтік эдіс болып саналады. Молибден ұнтак түрінде күнгірт сұр түсті. Кесек түрінде күмістей ақ, жалтыраған металл. Қалыпты жағдайда ауада езгермейді, кыздырса тотығады (МоОз). Сұйық түз және күкірт кышкылдары еш әрекет етпейді. Сілтілерде ерімейді. Молибден негізінде, болаттьщ арнаулы сорттарын жасау үшін жүмсалады. Молибден араласканнан болаттың серпімділігі артады, беріктігі, ұзак уакыт отка шыдамдылығы және коррозияға төзімділігі ѳседі. Авиа жэне автомобиль өнеркәсіптерінде молибденді болат ѳте кажет, сонымен катар мылтык жэне баска қарулардың окпанын жасауға, бронь-калкандарды істеуге колданады. Молибден мен тантал кұймасынан жасалған лабораториялык ыдыс платинадан жасалған ыдыстың орнына жүреді. Таза молибденді электртехникада (пеш кыздыратын сым жасау үшін) колданылады. Молибденнің косылыстары. Молибден косылыстарында 2, 3, 4, 5 жэне 6 валентті бола алады. Mo (II) мен Mo (III) косылыстары W (II) жэне W (III) сиякты ѳте аз. Mo (VI) косылыстары'Cr (VI) косылыстарынан тұрактырак, мысалы: MoF6 — түссіз, tf = 18°C, t =34°C, M0OF4 — түссіз, t6 = = 1 10°C, tK - 186°C. M0O2F 2 — түссіз катты зат. M o03— жасыл, t6 = 791° С (үшып кетеді). Мүнан баска тұракты MoFf- , MoS4“ , M0O3N3” косылыстары бар. МоҒб кышкылдык қасиеті бар, негіздік фторидтермен реакцияласады: 550 2КҒ + МоҒ6 = К2[МоҒ8].
Күкірттің осы сиякты косылыстарындай емес М 0О2СІ2-НІҢ гидролиз! кайтымды: М о02С12 + 2Н2О ^ Н 2М о04 + 2НС1 Бұл күкіртпен, хлормен салыстырғанда да молибденнің кышкылдык касиеті кем екеңдігінің белгісі. Оныц кышкылдык касиеті сілтілерде ерігенде білінеді: МоОз + 2 КОН = Қ2М о04 + Н20 Молибден кышкылынын хром кышкылына қарағанда кышкылдык касиеті кем, ол тіпті күшті кышкылдармен сілтілік касиет білдіріп реакцияласады: Мо02 (ОН) 2 + 2НС1^М о02С12 + 2Н20 Тұздары молибденаттар, олардыц ішінде периодтык системанын бірінші тобындағы s-элементтермен жэне магниймен тұздары — суда ерімтал. Молибденаттар хроматтар сиякты полимер аниондық комплекс түзеді. Mo (VI) тотыктырғыштык касиеті ѳте күшті тотықсыздан- -дырғыштармен реакцияласканда білінеді. Полимолибденат, мысалы, аммоний молибдаты (NH4) 6Mo7 0 24-4 H20 — бұл тұз аналитикалык химияда кец колданылады. § 3. В О Л Ь Ф Р А М Вольфрам, вольфрам кышкылыныц түздары түрінде кездеседі оныц мацыздысы вольфрамит xFeWÖ4, yMnW04 жэне шеелит CaW 04 деген минералдар. Вольфрам кенін эуелі байытады, сонан соц оны содамен, ауа жіберіп араластырып балкытады: 4FeW04+4Na2C 0 3 + 0 2 = 4Na2W 0 4 + 2Fe20 3 + 4С0 2 Натрий вольфраматын сумен шаймалап, тұз кышкылымен эрекеттейді: ^ Na2W 0 4 + 2HCl = H2W 0 4 + 2NaCl Қыздырғанда: H2W 0 4 = W 0 3 + H20. Сутек не көміртекпен тотыксыздандырғанда, ұнтак түрінде (Мо сиякты) вольфрам шығады. Вольфрам ұнтағы ашық сүр түсті, кесек түрінде ак, жалтыраған металл. Вольфрам кып-кызыл болып кызғанда ғана тотығады. Кышкылдардыц барлығында, «патша сүйығында» ерімейді, жалғызак азот кышкылы мен фторсутек кышкылыныц қоспасында ериді. Вольфрам да өткен металдар сиякты кұймаларға жэне болаттыц арнаулы сорттарына араластыруға жүмсалады. Вольфрам араласканнан күймалардыц каттылығы, икемділігі жэне үзілуге беріктігі өседі. 551
- Page 502 and 503: иондар не бейтарап,
- Page 504 and 505: 1 KA1(S04)2**K- + A l - + 2 S O f
- Page 506 and 507: дің түзілуінің жол
- Page 508 and 509: о) Ro КАд+ 6) 2R0 m 155-сур
- Page 510 and 511: тетраэдрлік компле
- Page 512 and 513: жұтылады (163-сурет).
- Page 514 and 515: [BeF4]2- [Fe(CN)6]4- Комплек
- Page 516 and 517: екі комплекс түзуш
- Page 518 and 519: беріктенеді. Демек,
- Page 520 and 521: 2FeS + 3 0 2 = 2Fe0 + 2S 02 2Cu2S +
- Page 522 and 523: Мыс оксидініқ тоты
- Page 524 and 525: циялап отыр, сонын,
- Page 526 and 527: § 3. А Л Т Ы Н Алтын т
- Page 528 and 529: Алтынның оңайырақ
- Page 530 and 531: 4Zn + 8H N 0 3 = 4 Z n (N 0 3) 2 +
- Page 532 and 533: комплекстерінік іш
- Page 534 and 535: pay, § 4), сонда кейбір
- Page 536 and 537: электрондар валент
- Page 538 and 539: Үшеуі де ауада, суд
- Page 540 and 541: элементтермен үкса
- Page 542 and 543: Осымен қабат: 3Nb + 5HN0
- Page 544 and 545: менттері: бұларда д
- Page 546 and 547: § 1. Х Р О М Хром жара
- Page 548 and 549: Cr20 3 + 2КОН = 2КСг0 2 + Н2
- Page 550 and 551: Хром ангидридінің
- Page 554 and 555: Өндірілетін вольфр
- Page 556 and 557: М а р г а н е ц то п ш
- Page 558 and 559: құрамына араластыр
- Page 560 and 561: Mn (II) туындылары тот
- Page 562 and 563: Бейтарап ортада же
- Page 564 and 565: Тс (IV) косылыстары Mn
- Page 566 and 567: ѳзгеше болады, мыса
- Page 568 and 569: отын, флюс жэне ауа.
- Page 570 and 571: Осы екі тұздың құйм
- Page 572 and 573: 166-сурет. К онвертор
- Page 574 and 575: түзіледі (қалыңдығ
- Page 576 and 577: I акцияларына катын
- Page 578 and 579: 6 F e S 0 4 + 2 H N 0 3 + 3 H 2S 0
- Page 580 and 581: Бұл кос ядролы косы
- Page 582 and 583: айналады. N12O3 күшті
- Page 584 and 585: Платиналык металда
- Page 586 and 587: Карл Карлович Клау
- Page 588 and 589: Төртінші бөлім ПЕР
- Page 590 and 591: Лантаноидтардың қы
- Page 592 and 593: Жер кыртысында лан
- Page 594 and 595: МегОз кышқылдарда (
- Page 596 and 597: Табиғи радиоактивт
- Page 598 and 599: ті, оныц жанына реа
- Page 600 and 601: Изотондар 136Y 13BD 139, 5
РЬМо04, түрінде кездеседі. Молибден бұлармен қатар мыстыц<br />
сульфид кендерінде де болады.<br />
Молибденді алу үшін, молибденитті әуелі флотациялайды<br />
(70% MoS2 дейін), одан кейін:<br />
2MoS2 + 702 = 2M o0 3 + 4S02<br />
Молибден ангидридіндегі молибденді сутекпен не алюминиймен<br />
тотықсыздандырады. Сутекпен тотыксыздандырғанда, молибден<br />
үнтак түрінде шығады, өйткені балку температурасы жоғары<br />
болғандыктан ол кесек түрінде түзілмейді.<br />
Молибден (вольфрам да сол сиякты) ұнтағын таякша түріне<br />
келтіріп, преске жаншып, сығылыстырады, одан күшті<br />
айнымалы ток пен сутек ішінде қыздырып, балкуына дейін жеткізеді,<br />
осы массаны жоғары температура жағдайында соғып не<br />
жайып керекті формаға келтіреді. Балқуы жоғары металдар<br />
үнтағын осылайша біріктіріп кесектеуді үнтактык металлургия<br />
деп атайды; ол балкуы киын металдардан керекті<br />
бұйым жасап алуда прогрессивтік эдіс болып саналады.<br />
Молибден ұнтак түрінде күнгірт сұр түсті. Кесек түрінде күмістей<br />
ақ, жалтыраған металл. Қалыпты жағдайда ауада езгермейді,<br />
кыздырса тотығады (МоОз). Сұйық түз және күкірт кышкылдары<br />
еш әрекет етпейді. Сілтілерде ерімейді.<br />
Молибден негізінде, болаттьщ арнаулы сорттарын жасау үшін<br />
жүмсалады. Молибден араласканнан болаттың серпімділігі<br />
артады, беріктігі, ұзак уакыт отка шыдамдылығы және коррозияға<br />
төзімділігі ѳседі. Авиа жэне автомобиль өнеркәсіптерінде<br />
молибденді болат ѳте кажет, сонымен катар мылтык жэне баска<br />
қарулардың окпанын жасауға, бронь-калкандарды істеуге колданады.<br />
Молибден мен тантал кұймасынан жасалған лабораториялык<br />
ыдыс платинадан жасалған ыдыстың орнына жүреді.<br />
Таза молибденді электртехникада (пеш кыздыратын сым<br />
жасау үшін) колданылады.<br />
Молибденнің косылыстары. Молибден косылыстарында<br />
2, 3, 4, 5 жэне 6 валентті бола алады.<br />
Mo (II) мен Mo (III) косылыстары W (II) жэне W (III)<br />
сиякты ѳте аз.<br />
Mo (VI) косылыстары'Cr (VI) косылыстарынан тұрактырак,<br />
мысалы:<br />
MoF6 — түссіз, tf = 18°C, t =34°C, M0OF4 — түссіз, t6 =<br />
= 1 10°C, tK - 186°C.<br />
M0O2F 2 — түссіз катты зат. M o03— жасыл, t6 = 791° С (үшып<br />
кетеді).<br />
Мүнан баска тұракты MoFf- , MoS4“ , M0O3N3” косылыстары<br />
бар.<br />
МоҒб кышкылдык қасиеті бар, негіздік фторидтермен реакцияласады:<br />
550<br />
2КҒ + МоҒ6 = К2[МоҒ8].
Change language