2 не

4Zn + 8H N 0 3 = 4 Z n (N 0 3) 2 + 8H
(сұйық)
8H + H N 0 3 = NH3 +.ЗН 2О
4Zn + 9 H N 03(C) = 4Zn (N0 3) 2 +
+ NH 3 + 3H20
Zn + 2H N 0 3 = Zn (N 0 3) 2 -f~ 2H
(конц.)
2H + 2H N 0 3 = 2 N 0 2 + 2H20
Zn -(-4HNC)3 = Zn (N 0 3) 2-(-
+ 2 N 0 2 + 2H20
Күкірт кышқылының сұйытылған ерітіндісінде
Zn + H 2S 0 4 = Z n S 0 4 + H 2
Күкірт кышкылынын, концентрациясы 50%-тен жоғары болса,
оныц SO" ионы тотыктыргыш кызметін аткарып ѳзі S 0 2-re кейде
H2S-Ke дейін тотыксызданады
Zn + 2H2S 0 4 = Z n S 0 4 + S 0 2' + 2H20
4Zn + 5H 2S 0 4 = 4Z nS0 4 + H 2S + 4 H 20
Сілтілермен реакцияласуы:
Zn + 2H20 = Z n (0 H ) 2 + H 2
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2Z n 0 2 + 2H20
Zn + 2N a0H ==N a 2Z n 0 2 + H 2
Ѳндірілетін мырыштыц жарымынан кѳбі темірдіц бетін каптауға
жалатуға (тотығудан корғау үшін) жұмсалады, ал калганы
кұймалардыц кұрамында, (жез —60% Cu, 40% Zn;
томпак—90% Cu, 10% Zn; нейзильбер—65% Cu, 20% Zn,
15% Ni) гальваникалык элемент жасауға, мырыш кацылтырын
жасауға, металлургияда (Au, Ag алу үшін) колданылады.
Мырыштыц косылыстары.
Мырыш косылыстарында амфотерлік касиет кѳрсетеді.
Мырыш оксиді ZnO галмейді (ZnC03) , не мырыштыц ѳзін
күйдіру аркылы алынады. Ак түсті борпылдак ұнтак. Техникада
мырыш эгін жасау үшін, жұмсак резинаның салмагын арттыру
үшін араластырылады, медицина мен косметикада түрлі майлар
күрамына араластырылады.
Мырыш гидроксиді Zn (ОН) 2. Мырыштыц ерімтал туздары
мен сілтілер арасындагы реакцияда түзіледі:
Zn" + 2 0 H '= 4 Z n ( 0 H ) 2
Өзі көлемді, ак түсті тұнба. Бірак амфотерлі касиетті болғандыктан
кышкылдарда да, сілтілерде де ериді, мысалы:
Z n (0 H ) 2 + H2S 0 4 = Z n S 0 4 + 2H20
Zn (OH ) 2 + 2NaOH = Na2Z n 0 2 + 2H20
Мьірыш негізінен комплекс түзгіш катион, координациялык
саны тѳртке тец, сондыктан Zn(OH ) 2 дэл формуласы [Zn(OH) 2
(ОН2Ы . Жацагы келтірілген реакциялар былай жазылады:
[Zn(OH)2- (ОН2) 2] + H 2S 0 4= [Z n(0H 2) 4] S 0 4
[Zn(OH)2- (ОН2)2] +2N aO H = Na2[Zn(OH)4] + 2 Н 20.
528