You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
1<br />
KA1(S04)2**K- + A l - + 2 S O f<br />
ал комплексті тұздар комплекс ион түзеді.<br />
K2[PtCl6] ^ 2 K ' + [PtCl6]"<br />
Сондыктан кос тұздарды комплексті тұздардан айырмашылығын<br />
көрсету үшін Кг[СиС14] деп жазбайды, СиСІ2-2ҚС1 деп<br />
жазады.<br />
Комплексті косылыстардын, беріктігін сипаттау үшін, комплекс^<br />
ионның диссоциациялану тепе-теңдігін алып, комплекстің<br />
тұраксыздық константасын есептейді. Мысалы:<br />
_ [Pt4+1 fC l-16<br />
141 ~ [PtC 1б2 ]<br />
Неғүрлым Қт мәні кіші болса, соғұрлым комплексті ионныц беріктігі<br />
арта түседі.<br />
Комплексті ионныц диссоциациялануы қайтымды процесс<br />
болғандықтан оған термодинамика зацдарын қолдануға болады:<br />
G ° = — RTInKp = АН° — TAS°<br />
Бірнеше бөлшектердіц бірігіп, үлкен комплексті ионныц түзілуікөбіне<br />
экзотермиялы болады, өйткені жаца байланыстар түзіп<br />
жүйе экзотермиялык түрақты күйге ауысады. Ал ретсіздік дәрежесіне<br />
келсек, керісінше, көп жағдайда оныц кемігенін көрер<br />
едік (A S< 0), яғни, ол ионныц түзілуіне кері әсерін тигізеді.<br />
§ 2. К О М П Л Е К С Т І Қ О С Ы Л Ы С Т А Р Д А Ғ Ы Х И М И Я Л Ы Қ Б А Й Л А Н Ы С Т Ы Ң<br />
Т А Б И Ғ А Т Ы<br />
Қазіргі кезде комплексті қосылыстардағы байланыстыц<br />
табиғатын карастыратын үш теориялык әдіс бар:<br />
1) валенттік байланыс әдісі, 2) кристальдык өріс теориясы,<br />
3) молекулалык орбитальдар әдісі. Осылардыц алғашкы екеуін<br />
карастырамыз. Валенттік байланыс' әдісі. Валенттік<br />
байланыс әдіс бойынша орталық атом мен лиганд донорлыакцепторлы<br />
жолмен байланысады. Эдетте, орталык атом байланыс<br />
түзуге бос орбитальдарын, лиганд пайдаланылмаган<br />
электрон жүбын (баскаша екі электронды орбиталін) жұмсайды.<br />
Демек, орталык атом (ион)-акцептор, лиганд-донор. Молекула<br />
немесе ион лиганд ролін атқару үшін оныц құрамындағы<br />
атомныц пайдаланылмаған электрон жұбы болу керек.<br />
Орталык атомныц бос орбитальдарыныц саны оныц комплексті<br />
косылыстағы координациялык санына тец болады. Енді осы<br />
тұрғыдан кобальт катионы Со3+ аммиак молекуласымен эрекеттескенде<br />
пайда болатын<br />
Со3+ +6N H 3-----►[Co(NH3)6]3+<br />
комплексті ионныц (Со(ЫН3)б]3+ түзілуін карастырайык.<br />
Кобальт катионыныц кобальт атомынан<br />
502<br />
Со 3d7 4s2 4ро<br />
|Н |Н | t 11 11 I [Hl<br />
3d 4s 4p
Change language