2 не
2 не 2 не
GeCl2 + 2KOH = Ge(OH)2 + 2KCl Терт валентті германийдіц кос ылы стары. Германий диоксиді Ge02— кристалдык ак түсті зат. Амфотерлі. Германий кышкылы тұраксыз. Тұздарын германат деп атайды. Германий галогендермен, мысалы германий тетрахлориді GeCU, күкіртпен дисульфидін GeS2 түзеді. §12. ҚАЛАЙЫ Қалайы кей кезде дербес күйде де табылып жүрді. Негізінде ол калайы тасы деп аталатын S n02 түрінде кездеседі. Қалайы кені Шығыс Сібірде, Якутияда, Чита облысында бар. Шет елдерде Индонезия, Вьетнам, Малайя, Боливия жерлерінде бар. Қалайыны алу үшін калайы тасын кокс жәрдемімен тотықсыздандырады. Қасиеттері. Қалайы күмісше жылтырайтын ак түсті, ауада өзгермейтін, оңай балкитын металл. Қалайы мырыштан жұмсак, корғасыннан каттырак, бірак жұкартып жаншып фольга (станиоль) жасауға келеді. Қалайы темен температурада (13,2°С төмен) сұр түсті үнтакка айналады, ол сұр қалайы деп аталатын аллотроптык екінші түрі, тығыздығы 5,7 г/см3. Қалайыны кыздырғанда (161 °С жоғары) үшінші түрі ромбалык калайыға айналады, бұл түрі өте морт, сынғыш келеді. Қалайы сұйытылған азот кышкылында металдык касиетін көрсетіп, реакцияласып, калайы нитратына айналады: 3Sn + 8HN03 = 3Sn(N 03)2 + 2N0 + 4H20 Концентрлі азот кышкылында тотығып калайы кышкылына айналады: Sn + 4HN03==H2Sn03 + 4N 02 + H20 Концентрлі тұз кышкылында НгБпСЦ айналады. Сілтілер ерітіндісінде кыздырса еріп кетеді: Sn + 2K0H + 2H20 = K2[Sn(0H)4] + Н2 Қ о л д а н ы л у ы. Өндірілетін калайының жартысы ак каңылтыр жасау үшін темірдің бетіне жалатуға, калғаны кола (9—11%, басқасы Си), баббит (82—84%, баскасы Sb), дәнекер (30—70%, баскасы Pb), баспаханалык кұйма (5—30%, баскасы Pb, Sb) сиякты тағы баска да кұймалар жасау үшін колданылады. Қосылыстарда калайы теріс 4, он, 2 жэне 4 тотығу дәрежесін көрсетеді. Теріс терт валенттікті металдармен косылысканда көрсетеді. Өзінің аналогтары сиякты магниймен Mg2Si, Mg2Ge, Mg2Sn, Mg2Pb (силицид, германид, станнид, плюмбид), баска да s — жэне f.— элементтермен, мысалы Na2Sn, NaSn, NaSn2, CaSn, CaSn2 сиякты косылыстар түзеді. 440
Қалайынык (II) қ о с ы л ы с т а р ы. SnO — қалайы оксиді, қара-сұр түсті үнтак. Sn (ОН) 2 ак түсті, суда ерімейтін зат, мына реакция аркылы алынады: SnCl2 + 2KOH = 2KCl+ j Sn (ОН)2 Қышкылдарда да, сілтілерде де еритін амфотерлі косылыс, сілтілермен әрекеттескенде: Sn (ОН) 2 + КОН = К [Sn (ОН) з] станнит деп аталатын гидроксидті тұздар түзіледі. Калайы дихлориді SnCl-2H20 — екі молекула сумен кристалданады, бұл күшті тотыксыздандырғыштыц бірі, мысалы: 2FeCl3 + SnCl2==2FeCl2 + SnCU 2HgCl2 + SnCl2= j Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2CI2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4 Калайы ныц (IV) косылыстары БпОг — калайының диоксиді. Бұл жаратылыста да кездеседі, калайыны тотыктырып колдануға болады. Қалайының гидроксиді (не оны калайы кышкылы деп атайды). Ол кышкылдыц а — калайы кышкылы жэне ß — калайы кышкылы дейтін екі модификациясы болады. Қалайы (IV) косылыстарынан SnCl4 калайы тетрахлориді, SnH4 калайының гидридін атап кетуге болады. § 13. ҚОРҒАСЫН Қорғасын да калайы сиякты ерте заманнан белгілі металл. Тіпті кѳп уакытка дейін — алхимия дәуіріне дейін — корғасын мен калайы екі баска металл екендігін білмейтін. Қорғасын жаратылыста түрлі косылыстар күрамында болады. Қорғасын, уран мен торийдан басталатын радкоактивтік процестердіц ең акырғы токтайтын радиоактив емес элементі. Торийден түзілген корғасынның атомдык массасы 208, ураннан түзілетін корғасындікі 206; бұл корғасынныц екі түрлі изотопы. Қорғасынның маңызды кені — к орғасыя жылтыры PbS. Қорғасын кендері оңтүстік және шығыс Казакстанда, Іііығыс Сібірде, Осетия жэне баска жерлерде бар. Шет елдерден Австралия, Канада, АҚШ, Мексика, Германия жерлерінде бар. Қорғасын өндіру үшін оныц кенін флотация аркылы байытады, одан шыккан концентратта 40—80% РЬ болады. Концентраттағы корғасында кәбіне пирометаллургия эдісімен алады, ол екі сатыдан тұрады. 1. Өртеп күйдіру. Кенді механикалык пештерде ауа үрлеп өртейді (600°С), онда мына процесс жүреді: 2PbS + 302 = 2Pb0 + 2S02 2. Т о т ы к с ы з д а н д ы р у. Шахта пештерінде тотыксыздандырғыш әрі отын ретінде кокс алынып, мынадай процесс өткізіледі (1400—1500°С): 441
- Page 392 and 393: м ен — 10° пен + 140° С
- Page 394 and 395: Азотты қышқылдың т
- Page 396 and 397: сүйығы» (орысша «ца
- Page 398 and 399: Ауа иіргізетін Нит
- Page 400 and 401: Тарихынан. XVII ғасыр
- Page 402 and 403: I Осы арада айта кет
- Page 404 and 405: Фосфордың үш оксид
- Page 406 and 407: Фосфордың кышкылда
- Page 408 and 409: Фосфорлау қ ЫІц к ы
- Page 410 and 411: Бірак бұл реакция ж
- Page 412 and 413: АзНз-суйытылган қы
- Page 414 and 415: SbCl3 + 3NaOH = !Sb(O Hh + 3NaCl Sb
- Page 416 and 417: Өткен негізгі топт
- Page 418 and 419: наль торынан тұрад
- Page 420 and 421: Заттың сыртқы беті
- Page 422 and 423: ды. Қазақстанда Қар
- Page 424 and 425: С у газы генератор
- Page 426 and 427: Кальций карбиді ац
- Page 428 and 429: басқа газдардын, иі
- Page 430 and 431: К0Н + С 0 2 = КНС0з КНСО
- Page 432 and 433: тастар, шлифтайтын
- Page 434 and 435: Кәдімгі к ұ м да ква
- Page 436 and 437: Кремний кышкылы өт
- Page 438 and 439: мен кремнеземнен ш
- Page 440 and 441: Цемент казіргі зам
- Page 444 and 445: PbO + C = Pb + CO Пиромета
- Page 446 and 447: Аккумулятор жасау
- Page 448 and 449: барлығы металдар, н
- Page 450 and 451: бос жыныстан бѳліп
- Page 452 and 453: ұшкыштығына сай қо
- Page 454 and 455: жақсы өткізетін эл
- Page 456 and 457: өзгерту арқылы, тех
- Page 458 and 459: Қосмостық ракетала
- Page 460 and 461: тін металдардын, құ
- Page 462 and 463: сак, бұлар реакциял
- Page 464 and 465: шығарады. Ал, онын,
- Page 466 and 467: Металдардағы қоспа
- Page 468 and 469: мов (1927 жылдан), H. A.
- Page 470 and 471: I Үшінші негізгі то
- Page 472 and 473: 148-сурет. Тетрагона
- Page 474 and 475: кылдары окай гидра
- Page 476 and 477: х(Э20з-у5102-2Н20Э = А1, Cr,
- Page 478 and 479: сондыктан транспор
- Page 480 and 481: (1040°С) бірден булан
- Page 482 and 483: р электрондар) болғ
- Page 484 and 485: Бериллий туздарыны
- Page 486 and 487: міне, осы ак магнез
- Page 488 and 489: Шыққан кальций окс
- Page 490 and 491: Оксидтері мен ги др
GeCl2 + 2KOH = Ge(OH)2 + 2KCl<br />
Терт валентті германийдіц кос ылы стары.<br />
Германий диоксиді Ge02— кристалдык ак түсті зат. Амфотерлі.<br />
Германий кышкылы тұраксыз. Тұздарын германат деп атайды.<br />
Германий галогендермен, мысалы германий тетрахлориді<br />
GeCU, күкіртпен дисульфидін GeS2 түзеді.<br />
§12. ҚАЛАЙЫ<br />
Қалайы кей кезде дербес күйде де табылып жүрді. Негізінде<br />
ол калайы тасы деп аталатын S n02 түрінде кездеседі. Қалайы кені<br />
Шығыс Сібірде, Якутияда, Чита облысында бар. Шет елдерде<br />
Индонезия, Вьетнам, Малайя, Боливия жерлерінде бар. Қалайыны<br />
алу үшін калайы тасын кокс жәрдемімен тотықсыздандырады.<br />
Қасиеттері. Қалайы күмісше жылтырайтын ак түсті,<br />
ауада өзгермейтін, оңай балкитын металл. Қалайы мырыштан<br />
жұмсак, корғасыннан каттырак, бірак жұкартып жаншып фольга<br />
(станиоль) жасауға келеді. Қалайы темен температурада<br />
(13,2°С төмен) сұр түсті үнтакка айналады, ол сұр қалайы деп<br />
аталатын аллотроптык екінші түрі, тығыздығы 5,7 г/см3.<br />
Қалайыны кыздырғанда (161 °С жоғары) үшінші түрі ромбалык<br />
калайыға айналады, бұл түрі өте морт, сынғыш келеді.<br />
Қалайы сұйытылған азот кышкылында металдык касиетін көрсетіп,<br />
реакцияласып, калайы нитратына айналады:<br />
3Sn + 8HN03 = 3Sn(N 03)2 + 2N0 + 4H20<br />
Концентрлі азот кышкылында тотығып калайы кышкылына<br />
айналады:<br />
Sn + 4HN03==H2Sn03 + 4N 02 + H20<br />
Концентрлі тұз кышкылында НгБпСЦ айналады.<br />
Сілтілер ерітіндісінде кыздырса еріп кетеді:<br />
Sn + 2K0H + 2H20 = K2[Sn(0H)4] + Н2<br />
Қ о л д а н ы л у ы. Өндірілетін калайының жартысы ак каңылтыр<br />
жасау үшін темірдің бетіне жалатуға, калғаны кола<br />
(9—11%, басқасы Си), баббит (82—84%, баскасы Sb), дәнекер<br />
(30—70%, баскасы Pb), баспаханалык кұйма (5—30%, баскасы<br />
Pb, Sb) сиякты тағы баска да кұймалар жасау үшін колданылады.<br />
Қосылыстарда калайы теріс 4, он, 2 жэне 4 тотығу дәрежесін<br />
көрсетеді. Теріс терт валенттікті металдармен косылысканда<br />
көрсетеді. Өзінің аналогтары сиякты магниймен<br />
Mg2Si, Mg2Ge, Mg2Sn, Mg2Pb (силицид, германид, станнид, плюмбид),<br />
баска да s — жэне f.— элементтермен, мысалы Na2Sn,<br />
NaSn, NaSn2, CaSn, CaSn2 сиякты косылыстар түзеді.<br />
440