2 не
2 не 2 не
Өткен негізгі топтардағыдай, төртінші негізгі топтың элементтерінің электрондык кұрылымы, демек химиялык қасиеттері де ұксас. Сырткы электрон саны тѳртеу болғандыктан бұлардың тотығу дәрежесі —4, -)-4-ке тең болады. бірак ол төрт электронный ѳзі s2 р2 болгандыктан, бесінші топтын кіріспесінде айтылғандай, р2— электронын ғана берсе, оң тотығу дәрежесі — 2, ал s2p2 — электрондарынын бәрін берсе, тотығу дәрежесі + 4 болады. Топ бойымен жоғарыдан тѳмен (С —►Pb) жүргенде элементтердін атомдарынын келемі үлкейетіндіктен, олардын электрон тарткыштығы, демек, бейметалдык касиеті кемиді, сонымен кабат электрон беруі, демек, металдык касиеті ѳседі. Шынында да германийға келгенде-ак металдык касиет білініп, калайы, корғасынға барғанда металдык күшейіп, бейметалдык анағүрлым басым болады. Сонымен бүл топта бастапкы екі элемент кана бейметалл калған үшеуі металл. § 1. К Ѳ М І Р Т Е К Кѳміртек ѳте кѳп тараған элементтер катарына жатпайды. бірак онын манызы ерекше, ѳйткені оның қосылыстары бүкіл тірі организмнің негізі болып табылады. Көміртек жаратылыста дербес күйде, әрі толып жаткан әр түрлі косылыстардыц кұрамында болады. Кѳміртек барлык тірі организмдердің бойында болумен катар, солардың ыдырауыныц нәтижесінде жаралған тас кәмір, мұ-' най т. б. органикалык заттардыц, онымен катар анорганикалык заттарда да, кѳпшілік минералдардыц кұрамында болады. Ондай минералдар — жер бетініц эр жерінде тау-тау болып, жиналып кездесетін кальцит — СаСОз (эктас, мрамор, бор түрлерінде) жэне магнезит MgCOs пен доломит — CaC03-MgC03. Кѳміртек кѳміртек диоксиді түрінде жер шарын айнала коршаған атмосферада жэне табиғи сулардыц барлыгында еріген түрде болады. Кәміртектің табигатта тұракты екі изотопы бар: 12С (98,892%) жэне 13С (1,108%). Космос сәулелерініц эсерінен ß — радиоактив- тігі бар изотоп 14С түзіледі: 'In -\-Ьп = 1вС + !н Мұнан баска массасы 10-нан 16-га дейінгі радиоактивті изотоптары да алынды. Жер кыртысында дербес кѳміртек екі жай зат алмаз жэне графит түрінде кездеседі. Жаратылыста кѳп кездесетін казба кѳмірлердіц де кейбіреулерініц кұрамында 99% дейін кѳміртек болады. Кѳміртектіц казір зерттелген косылыстарыныц гана саны миллионная артыктау, ал калган барлык элементтердін барлык косылыстарыныц саны 25—30 мыцнан артпайтындыгы кѳміртектіц ерекше мацызы бар екенін кѳрсетеді. 414
Көміртектің аллотропиясы. Көміртектің негізгі екі аллотроптык түрі бар — алмаз жэне графит. Карбин колдан алынған модификациясы. Кейде аморфты көміртегін (ағаш көмірі, күйе) көміртектің аллотроптык үшінші түрі деп есептейді, оны графиттын ерекше түрі деп те карайды; бүл жайында кесімді келісім жок. Алмаз — түссіз, мөлдір, катты заттардын ең қаттысы, р = 3,5. Графит — кара сұр түсті, күңгірт, сәл жылтыр, өте жүмсак, денеге жүккыш, кристалдык зат, тығыздығы 2,2 г/см3. Көміртектің аллотропиясын — кристалданғанда атомдарынын әр түрлі орналасуы — аркылы түсіндіреді. Алмаз бен графиттің ішкі күрылысындағы айырмашылык рентген сәулесі аркылы аныкталды. Алмазда көміртектін әрбір атомы, көміртектін баска терт атомымен байланыскан, барлык атомдардын ара кашыктыгы бірдей (0,154 нм). Кѳміртек атомдары алмазда sp3 гибридтік күйде болады. Алмазда кеміртектің әрбір атомы дұрыс тетраэдрдің центрінде, калған тѳртеуі тетраэдрдін төбелерінде орналаскан (129-сурет). Сонымен алмаздың кристалын үлкен молекула деп карауымызға болады. Мұндағы атомдар арасындагы байланыс ковалентті, катты заттардағы байланыс ковалентті болса, ондай заттар эдетте, балкуы киын, эрі ѳте катты болады. Графитте кѳміртектін атомдары дурыс алты бүрыштын бұрыштарында орналаскан, ол алты бүрыштардьщ ѳздері параллель жазыктыктарда жатады (130-сурет). Эрбір кѳрші жазыктыктың арасы 0,341 нм, алты бүрышты түзуші керші атомдардын арасы 0,145 нм, жазыктыктар арасынын байланысыньщ нашарлығынан графит (карындаш) жүккыш болады. Кѳміртек атомдары графитте sp2 гибридтік күйде болады. Алмаз бен графиттен баска кѳміртектін карбин деген жакында синтезделген түрі бар. Карбин — тіке сызыкты С оо тізбектерінең күрылған гексаго- 415
- Page 366 and 367: * J s / II \ Н О о O H о / о 4
- Page 368 and 369: (бұл реакция галоге
- Page 370 and 371: о о ,1 О, „ н о ч ІІ /°\
- Page 372 and 373: 7. Дикүкірт қ ы ш қ ы
- Page 374 and 375: лады, яғни күкірт д
- Page 376 and 377: өте өсігг кетеді, с
- Page 378 and 379: қасиетінен әлдекай
- Page 380 and 381: азот келеді, бірақ
- Page 382 and 383: катализатор. Соның
- Page 384 and 385: болуынан су молеку
- Page 386 and 387: 1 және химиялық тұр
- Page 388 and 389: Қышқыл тотықтырғыш
- Page 390 and 391: да азот оксидтерін
- Page 392 and 393: м ен — 10° пен + 140° С
- Page 394 and 395: Азотты қышқылдың т
- Page 396 and 397: сүйығы» (орысша «ца
- Page 398 and 399: Ауа иіргізетін Нит
- Page 400 and 401: Тарихынан. XVII ғасыр
- Page 402 and 403: I Осы арада айта кет
- Page 404 and 405: Фосфордың үш оксид
- Page 406 and 407: Фосфордың кышкылда
- Page 408 and 409: Фосфорлау қ ЫІц к ы
- Page 410 and 411: Бірак бұл реакция ж
- Page 412 and 413: АзНз-суйытылган қы
- Page 414 and 415: SbCl3 + 3NaOH = !Sb(O Hh + 3NaCl Sb
- Page 418 and 419: наль торынан тұрад
- Page 420 and 421: Заттың сыртқы беті
- Page 422 and 423: ды. Қазақстанда Қар
- Page 424 and 425: С у газы генератор
- Page 426 and 427: Кальций карбиді ац
- Page 428 and 429: басқа газдардын, иі
- Page 430 and 431: К0Н + С 0 2 = КНС0з КНСО
- Page 432 and 433: тастар, шлифтайтын
- Page 434 and 435: Кәдімгі к ұ м да ква
- Page 436 and 437: Кремний кышкылы өт
- Page 438 and 439: мен кремнеземнен ш
- Page 440 and 441: Цемент казіргі зам
- Page 442 and 443: GeCl2 + 2KOH = Ge(OH)2 + 2KCl Те
- Page 444 and 445: PbO + C = Pb + CO Пиромета
- Page 446 and 447: Аккумулятор жасау
- Page 448 and 449: барлығы металдар, н
- Page 450 and 451: бос жыныстан бѳліп
- Page 452 and 453: ұшкыштығына сай қо
- Page 454 and 455: жақсы өткізетін эл
- Page 456 and 457: өзгерту арқылы, тех
- Page 458 and 459: Қосмостық ракетала
- Page 460 and 461: тін металдардын, құ
- Page 462 and 463: сак, бұлар реакциял
- Page 464 and 465: шығарады. Ал, онын,
Өткен негізгі топтардағыдай, төртінші негізгі топтың элементтерінің<br />
электрондык кұрылымы, демек химиялык қасиеттері<br />
де ұксас. Сырткы электрон саны тѳртеу болғандыктан бұлардың<br />
тотығу дәрежесі —4, -)-4-ке тең болады.<br />
бірак ол төрт электронный ѳзі s2 р2 болгандыктан, бесінші топтын<br />
кіріспесінде айтылғандай, р2— электронын ғана берсе, оң<br />
тотығу дәрежесі — 2, ал s2p2 — электрондарынын бәрін берсе,<br />
тотығу дәрежесі + 4 болады.<br />
Топ бойымен жоғарыдан тѳмен (С —►Pb) жүргенде элементтердін<br />
атомдарынын келемі үлкейетіндіктен, олардын электрон<br />
тарткыштығы, демек, бейметалдык касиеті кемиді, сонымен кабат<br />
электрон беруі, демек, металдык касиеті ѳседі. Шынында да<br />
германийға келгенде-ак металдык касиет білініп, калайы, корғасынға<br />
барғанда металдык күшейіп, бейметалдык анағүрлым<br />
басым болады. Сонымен бүл топта бастапкы екі элемент кана<br />
бейметалл калған үшеуі металл.<br />
§ 1. К Ѳ М І Р Т Е К<br />
Кѳміртек ѳте кѳп тараған элементтер катарына жатпайды.<br />
бірак онын манызы ерекше, ѳйткені оның қосылыстары бүкіл<br />
тірі организмнің негізі болып табылады. Көміртек жаратылыста<br />
дербес күйде, әрі толып жаткан әр түрлі косылыстардыц кұрамында<br />
болады.<br />
Кѳміртек барлык тірі организмдердің бойында болумен катар,<br />
солардың ыдырауыныц нәтижесінде жаралған тас кәмір, мұ-'<br />
най т. б. органикалык заттардыц, онымен катар анорганикалык<br />
заттарда да, кѳпшілік минералдардыц кұрамында болады. Ондай<br />
минералдар — жер бетініц эр жерінде тау-тау болып, жиналып<br />
кездесетін кальцит — СаСОз (эктас, мрамор, бор түрлерінде)<br />
жэне магнезит MgCOs пен доломит — CaC03-MgC03. Кѳміртек<br />
кѳміртек диоксиді түрінде жер шарын айнала коршаған атмосферада<br />
жэне табиғи сулардыц барлыгында еріген түрде болады.<br />
Кәміртектің табигатта тұракты екі изотопы бар: 12С (98,892%)<br />
жэне 13С (1,108%). Космос сәулелерініц эсерінен ß — радиоактив-<br />
тігі бар изотоп 14С түзіледі:<br />
'In -\-Ьп = 1вС + !н<br />
Мұнан баска массасы 10-нан 16-га дейінгі радиоактивті изотоптары<br />
да алынды.<br />
Жер кыртысында дербес кѳміртек екі жай зат алмаз жэне<br />
графит түрінде кездеседі. Жаратылыста кѳп кездесетін казба<br />
кѳмірлердіц де кейбіреулерініц кұрамында 99% дейін кѳміртек<br />
болады. Кѳміртектіц казір зерттелген косылыстарыныц гана<br />
саны миллионная артыктау, ал калган барлык элементтердін<br />
барлык косылыстарыныц саны 25—30 мыцнан артпайтындыгы<br />
кѳміртектіц ерекше мацызы бар екенін кѳрсетеді.<br />
414