2 не
2 не 2 не
дарға айналады. Салкындатқанда полимеризация күбылысы жүреді. Эрине осы полимерия құбылыстарына байланысты күкірттің қасиеттері өзгереді. Пластикалык күкіртті алу үшін кайнауға жақындаған күкіртті, демек ішінде S8 бен S6 аралас күкіртті, суға кұйып жіберіп, Эб кайтадан Sg болып полимерленуіне уакыт бермей катырады. Пластикалык күкіртті Sa бен S6 коспасы деп есептейді. Күкірттің химиялык касиеттері оныц Менделеев кестесіндегі орнымен аныкталады. Қүкірттіц алты валенттік электрондары (3s'2p43d°) бар, бірак осы VI топтыц бас элементі оттектен айырмашылығы мұныц 3d орбиталі де валентті бола алады. U 3s Зр 3d Күкірттіц коваленттігініц максимумы — алты, ал тұракты күйі sp3 — гибридті күйі. Электр терістігініц мәні (2,52) тек галогендер, оттек жэне азоттан ғана кем. Күкірт металдармен жэне электртерістігі ѳзінікінен тѳмен бейметалдармен әрекеттескенде тотыктыргыш: t° Zn + S = Z n S ~ 2 ал электртерістігі өзінікінен жоғары бейметалдармен әрекеттескенде тотыксыздандырғыш болады: s + o 2= s + 4o 2 Сонымен қатар күкірт өзіндік тотығу-тотыксыздану реакциясына түсіп, диспропорцияланады. Мысалы, күкірттіц кайнап жаткан сілті әсерінен диспропорциялануы: 3S + 6N a0H = 2N a2S - 2 + N a2S 0 4+ 3H20 Күкірттің тотығу дәрежесі — 2,0, + 2 , + 4 , + 6 тец. Күкірт VIII А топтағы (инертті газдар) элементтерден баска элементтердің барлығымен косылысады. Күкірт галогендермен оцай реакцияласады. Аздап кыздырғанда сутекпен жэне металдардыц көпшілігімен әрекеттеседі. Бұл реакциялардыц барлығы экзотермиялык. Күкірт бейметалдардыц біразымен әрекеттеседі, бірақ ол реакциялар онша шабыт жүрмейді. Тұз қышкылы күкіртке эсер етпейді, ал күкірт кышкылы 300 градустан жоғары температурада тотыктырып, күкірт диоксидіне айналдырады. 356
§ 2. КҮКІРТТІҢ СУТЕКПЕН, МЕТАЛДАРМЕН ЖЭНЕ ГАЛОГЕНДЕРМЕН ҚОСЫЛЫСТАРЫ Күкірт пен сутектің косылысы күкіртсутек деп аталады. Қүкіртсутек жаратылыста вулкандардан шығатын газдарда, Мацеста, Пятигорск, Алмаарасан, Қапаларасан сиякты жерлерде шығатын кайнарлардың суында еріген түрде болады және өсімдік, жәндіктердің калдыктары шірігенде түзіледі. Күкірт сутекпен тікелей тек 310°-тан бастап қосылысады, ал 400°-тан асса кайтадан айрылады: H 2 + Ss=>:H2S Д Н °= —20,9 кДж/моль Лабораторияларда күкіртсутекті алу үшін сульфидтерді сұйытылған кышкылмен әрекеттейді, мысалы: F e S +2Н С1 = ҒеС12+ fH 2S Күкіртсутек — түссіз, шіріген жұмыртка иістес газ. Адам мұның иісін өте сезгіш, ауанын 100 000 көлеміне H2S — бір көлемі болса да сезіледі. Ауадан ауыр — 60,7°-та сұйылып, 83°-та катады. Судағы ерігіштігі 1: 2,5. Судағы ерітіндісін күкіртсутек суы деп атайды; бұл жарык жерде біраз тұрса айрылып күкірт бөлініп щықкандыктан ылайланып кетеді. Күкіртсутек — у, ауада 0,05% болса, катты уландырады. Уланғанньщ белгісі адамның мұрны «иіс сезбей» калады. Күкіртсутек молекуласы бүрышты молекула HSH бүрышы 92°, d(S H ) = 0,133 нм, сондыктан полюсті (ja = 0,98D) болады. H2S-Tin сутектік байланыс түзуі нашар, сондыктан да күкіртсутек кәдімгі жагдайда — газ. Күкіртсутек ауада көгілдір түсті жалынмен жанады: 2H2S + 0 2 = 2H20 + 2S оттек жеткілікті болса, онда күкірт те тотығады: 2H2S + 3 0 2 = 2H20 + 2 S 0 2 күкіртсутек оңай тұтанғыш зат, онын ауамен коспасы копарылады. Күкіртсутек жаксы тотыксыздандырғыш, мысалға мына реакцияларды келтіруге болады: H 2S + C 1 2 = 2HC1 + S FI2S + 2 H N 0 3 = 2 N 0 2 + 2Н20 + S H2S + H2S 0 4= S 0 2 + 2H20 + S 2H2S + S 0 2 = 2H20 + 3S Күкіртсутек сұйык күйде нашар диссоциацияланады: H2S . . . . H 2S ^ s h 3+ + s h - 357
- Page 308 and 309: 105-сурет. Электроли
- Page 310 and 311: катодта 2Ni + + + 4e = 2Ni N
- Page 312 and 313: Бұл элементте мына
- Page 314 and 315: лардан тұратын агр
- Page 316 and 317: адсорбцияланған су
- Page 318 and 319: негізгі топтарда о
- Page 320 and 321: тен артпайды себеб
- Page 322 and 323: аргон—9,3 л, неон—18
- Page 324 and 325: 9-кестеде келтірілг
- Page 326 and 327: істеу өте үлкен ұқы
- Page 328 and 329: молекулалардыц ара
- Page 330 and 331: Бұлардың ішінде су
- Page 332 and 333: Гей-Люссак пен Л. Ж.
- Page 334 and 335: Химиялык жағынан х
- Page 336 and 337: НсҚгаз) * “ Т Г 110-су
- Page 338 and 339: I t 1-сурет. Тұз комба
- Page 340 and 341: , yTf О • СЮ 2 молекул
- Page 342 and 343: г е ю ;. + 2 К 0 Н = К С 102
- Page 344 and 345: дыктан энергетикал
- Page 346 and 347: Бромидтар ерітінді
- Page 348 and 349: а) судағы иод ионда
- Page 350 and 351: саны артқан сайын б
- Page 352 and 353: сутек кышқылдарыны
- Page 354 and 355: Сигіаттама H2S HaSe Нг
- Page 356 and 357: Күкірт А у а -су - Кү
- Page 360 and 361: су ерітіндісінде т
- Page 362 and 363: H 2S 2 сутек пероксид
- Page 364 and 365: касиеті бар, демек
- Page 366 and 367: * J s / II \ Н О о O H о / о 4
- Page 368 and 369: (бұл реакция галоге
- Page 370 and 371: о о ,1 О, „ н о ч ІІ /°\
- Page 372 and 373: 7. Дикүкірт қ ы ш қ ы
- Page 374 and 375: лады, яғни күкірт д
- Page 376 and 377: өте өсігг кетеді, с
- Page 378 and 379: қасиетінен әлдекай
- Page 380 and 381: азот келеді, бірақ
- Page 382 and 383: катализатор. Соның
- Page 384 and 385: болуынан су молеку
- Page 386 and 387: 1 және химиялық тұр
- Page 388 and 389: Қышқыл тотықтырғыш
- Page 390 and 391: да азот оксидтерін
- Page 392 and 393: м ен — 10° пен + 140° С
- Page 394 and 395: Азотты қышқылдың т
- Page 396 and 397: сүйығы» (орысша «ца
- Page 398 and 399: Ауа иіргізетін Нит
- Page 400 and 401: Тарихынан. XVII ғасыр
- Page 402 and 403: I Осы арада айта кет
- Page 404 and 405: Фосфордың үш оксид
- Page 406 and 407: Фосфордың кышкылда
§ 2. КҮКІРТТІҢ СУТЕКПЕН, МЕТАЛДАРМЕН ЖЭНЕ<br />
ГАЛОГЕНДЕРМЕН ҚОСЫЛЫСТАРЫ<br />
Күкірт пен сутектің косылысы күкіртсутек деп аталады. Қүкіртсутек<br />
жаратылыста вулкандардан шығатын газдарда, Мацеста,<br />
Пятигорск, Алмаарасан, Қапаларасан сиякты жерлерде шығатын<br />
кайнарлардың суында еріген түрде болады және өсімдік,<br />
жәндіктердің калдыктары шірігенде түзіледі.<br />
Күкірт сутекпен тікелей тек 310°-тан бастап қосылысады,<br />
ал 400°-тан асса кайтадан айрылады:<br />
H 2 + Ss=>:H2S<br />
Д Н °= —20,9 кДж/моль<br />
Лабораторияларда күкіртсутекті алу үшін сульфидтерді<br />
сұйытылған кышкылмен әрекеттейді, мысалы:<br />
F e S +2Н С1 = ҒеС12+ fH 2S<br />
Күкіртсутек — түссіз, шіріген жұмыртка иістес газ. Адам<br />
мұның иісін өте сезгіш, ауанын 100 000 көлеміне H2S — бір көлемі<br />
болса да сезіледі. Ауадан ауыр — 60,7°-та сұйылып, 83°-та катады.<br />
Судағы ерігіштігі 1: 2,5. Судағы ерітіндісін күкіртсутек суы<br />
деп атайды; бұл жарык жерде біраз тұрса айрылып күкірт бөлініп<br />
щықкандыктан ылайланып кетеді. Күкіртсутек — у, ауада 0,05%<br />
болса, катты уландырады. Уланғанньщ белгісі адамның мұрны<br />
«иіс сезбей» калады.<br />
Күкіртсутек молекуласы бүрышты молекула HSH бүрышы<br />
92°, d(S H ) = 0,133 нм, сондыктан полюсті (ja = 0,98D) болады.<br />
H2S-Tin сутектік байланыс түзуі нашар, сондыктан да күкіртсутек<br />
кәдімгі жагдайда — газ.<br />
Күкіртсутек ауада көгілдір түсті жалынмен жанады:<br />
2H2S + 0 2 = 2H20 + 2S<br />
оттек жеткілікті болса, онда күкірт те тотығады:<br />
2H2S + 3 0 2 = 2H20 + 2 S 0 2<br />
күкіртсутек оңай тұтанғыш зат, онын ауамен коспасы копарылады.<br />
Күкіртсутек жаксы тотыксыздандырғыш, мысалға мына реакцияларды<br />
келтіруге болады:<br />
H 2S + C 1 2 = 2HC1 + S<br />
FI2S + 2 H N 0 3 = 2 N 0 2 + 2Н20 + S<br />
H2S + H2S 0 4= S 0 2 + 2H20 + S<br />
2H2S + S 0 2 = 2H20 + 3S<br />
Күкіртсутек сұйык күйде нашар диссоциацияланады:<br />
H2S . . . . H 2S ^ s h 3+ + s h -<br />
357