2 не

Бромидтар ерітіндісі
колонка кѳрсетілген (ішіне керами-
< ка кесектері салынған, калғаны
суреттен түсінікті).
Бромды лабораторияда калий
бромиді мен концентрлеген күкірт
кышқылын жэне марганец диоксидін
кыздыру аркылы алады:
2KBr + 3H2S 0 4+ M n 0 2=
= 2K H S 04+ M n S 0 4+ 2H20 + B r2
Бром калыпты жагдайда кызылқоцыр
түсті ауыр, бірақ ұшкыш сүйыктық,
7 градустан төмен температурада
кристалды массаға айналады.
Суда ерігіштігі 35 г. Органикалық
еріткіштерде жақсы ериді. Исі өткір,
улы зат.
Хлорид ерітіндісі
Бром соцғы кезде көп қолданыла
бастады; оныц қосылыстары антидетонатор
ретінде сапасы жоғары
ІІЗ-сурет. Бром алу
мотор бензиндеріне араластырылады,
сонымен қатар бұрынғыша органикалык бояулар синтезінде,
формацевтика, фотокино өнеркәсібінде колданылады.
Химиялық қасиеті жагынан бром бір валентті актив
бейметалл, активтік орыны хлор мен иодтыц арасында (X тарау,
§ 2), электрон тарткыштыгы 322 кДж.
Бром сұйык күйінде де, бу күйінде де кѳптеген элементтермен
тікелей косылады, тіпті, кейбірімен жалын жанады, мысалы:
фосфор, мышьяк, сурьма, висмут жэне калайы. Алюминиймен
де ѳте куатты эрекеттеседі. Аса бағалы активтігі өте темен алтын
мен платинаның бромға әсері екі түрлі: алтын тотығып трибромид
АиВгз түзеді, ал платина эрекеттеспейді.
Бром сутекпен қыздырғанда ғана қосылысады. Бромсутек
лабораторияда фосфор трибромидініц гидролизі аркылы алынады:
РВгз + ЗН 20 = НзРОз + ЗНВг
Бромсутек ауада түтінденетін, суда жақсы еритін түссіз
газ. — 66,7° сүйылады, — 88° қатады. Ерітіндісі бромсутек
қышкылы деп аталады. Бромсутек қышқылы ауадағы оттекпен
тотығады:
4 Н В г+ 0 2 = 2Н20 + 2Вг2
осы онай тотығатындығынан бромсутек кышкылын мына реакция
2NaBr + H2S 0 4= N a2S 0 4+ 2HBr
аркылы алуга болмайды, өйткені НВг бөлініп шығысымен күкірт
қышкылымен әрекеттесіп тотығады.
344
2HBr + H2S 0 4 = S 0 2 + Br2-f-2H20