2 не

, yTf О •
СЮ 2 молекуласында электрон ; С І саны тақ, әрі ол
/
парамагнитті, пішіні үш бұрышты молекула, О— Cl— О байланыстарының
арасындағы, хлор түбіндегі бүрыш 118°.
Дихлоргексаоксидін С120 6, алу жолы:
6СІО2
2О 3 = ЗСҺОб,
бұл қошқыл-қызыл түсті сұйықтық органикалык заттармен копарылыс
береді. Сумен реакцияласып екі кышкыл түзеді:
С120 6+ Н 20 = НСЮз + НС104,
/ /
демек, бұл да екі кышкылдыц аралас ангидрвді.
Хлор ангидридін СІ2О7 алу жоДы:
2НСЮ4 + Р205 = 2Н Р0з + С І,0 7
түссіз сұйыктык, органикалык заттармен копарылыс бермейді,
сумен реакцияласады:
C120 7 + H 20 = 2HC104
Қышқылдары жэне түздары. Хлорлылау кышкыл
Н — О— С1. Хлордыц сумен реакцияласуы нәтижесінде түзіледі:
С12 + Н 20 = НС10 + НС1
онымен катар түзілетін тұз кышкылын реакциядан бѳліп алу
үшін HgO араластырады, сонда:
2Cl2 + 2 H g 0 + H 20 = 2HC10 + Hg20 C l2
калыпты температурада тек ерітінді түрінде гана болады, тѳмен
температурада кристаллогидрат Н С 10-2Н 20 түзеді.
Хлорлылау кышкыл түраксыз, еріген күйінде де косарлана
үш реакция бойынша айырылып жатады, бұл реакцияларды
мына тецдіктермен кѳрсетуге болады:
1. НС10 = НС1 + 0
2. 2НС10 = С120 + Н 20
3. ЗНС10 = 2НС1 + НС10з
Шыгатын заттардыц кажеттігіне карай бұл үшеуініц ішінен
керекті реакцияны тездетіп, калгандарын баяулатудыц тәсілдері
бар. Хлорлылау қышқыл өте күшті тотыктырғыш (1 реакция),
хлор суыныц тотыктырғыштығы да осыдан.
338