2 не

Fe (OH) Cl25=±FeOH" + 2СГ
металл мен гидроксидтің иондары жеке кездеспейді.
§ 10. Д И С С О Ц И А Ц И Я Л А Н У К О Н С Т А Н Т А С Ы
Электролиттердіц диссоциациялануы кайтымды процесс екендігі,
онда тепе-тецдік туатындығы жоғарыда айтылды, демек ол
процесс эрекеттесуші массалар зацына бағынып, электролиттік
диссоциациялануды сипаттайтын тепе-тецдік константасы (К)
болу керек, мысалға бір әлсіз электролиттіц диссоциациялануын
алалық:
СНзСООН^Н- + СНзСОО'
Химияда келісім бойынша бір заттыц концентрациясын белгілеу
үшін, ол заттыц химиялык тацбасын немесе формуласын
тік жақшаға алып жазады, сонда жацағы жазылған сірке қышқылыныц
диссоциациялану тепе-тецдігініц константасы былай
жазылады:
[СНзСОО'1 ■[Н-l
[СНзСООНІ — к
Бұл тепе-тецдік константасын (К) диссоциациялану
константасы деп атайды. Ол электролиттіц ионға диссоциацияланғыштық
қабілетін көрсетеді. К мәні неғұрлым
үлкен болса, ерітінді тепе-тецдік ке жеткен
кезде, иондар концентрациясы ныц көп болғаны,
яғни ол электролит диссоциациялануыныЦ күшті
болғаны.
Диссоциациялану константасы мен диссоциациялану дәрежесініц
арасында байланыс бар, оныц бірі белгілі болса, екіншісін
есептеп шығаруға болады. Электролиттіц мольдік концентрациясын
С аркылы, диссоциациялану дэрежесін а аркылы белгілесек,
эр бір ионныц концентрациясы аС, ал диссоциацияланбаған
молекулалардыц концентрациясы С (1—а) болады. Осыларды
диссоциациялану константасыныц тецдеуіне эркайсысын ѳз орнына
койсак, ол тецдеу мынадай болады:
(f «)2 = К не К = - г ^ ~ -С
С(1—а) 1—а
Бұл тәуелділікті Оствальдтыц сұйылту зацы деп атайды.
Диссоциациялану константасы, диссоциациялану дэрежесіндей
емес, концентрациямен байланысты ѳзгермейді, сондыктан
бұл диссоциациялану дәрежесінен гѳрі электролиттіц күйін дұрысырак
толығырак сипаттайды.
Ерітіндініц концентрациясы өзгерсе де, диссоциациялану конс-
ТШТгасы өзгермейтінін сірке қышқылын мысалға алып көрсетуге
болады; оныц 0,1 н ерітіндісініц а = 0,0132, енді константасын
есептеп шығаралык:
286