2 не

береді. Активті концентрация — иондардын шартты
концентрациясы, ол күшті электролиттіц
нағыз концентрациясына С тура пропорционал
a = f- С
Мұндағы f-активтік коэффициенту ерітіндідегі барлык иондардыц
валенттігіне жэне концентрациясына тэуелді. / — мәні әдетте бірден
кем, бірак электролит концентрациясы азайған сайын, ерітінді
сұйылған сайын бірге жуыктай береді. Көбіне күшті электролиттердіц
концентрациясы 0 ,0 0 0 1 моль/л төмендеу бастағанда
f= 1 тец болып, актив концентрация мәні нағыз мәніне тецеледі.
Біртіндеп диссоциациялану. Қүрамында көп
валентті иондар бар электролиттер — көп негізді қышкылдар, көп
атомды негіздер — барлык иондарына бірден диссоциацияланбай,
біртіндеп диссоциацияланады.
Көп негізді кышкылдар, мысалы, Н3Р 0 4, алдымен:
н 3р о 4^ н - + р с ү
тецдігі бойынша диссоциацияланады, мүны диссоциацияланудыц
бірінші сатысы дейді. Диссоциацияланудыц екінші сатысында
НгРО^ кұрамындағы сутек ионыныц ажырауы:
Н 2 Р 0 /4 ^ Н - + Н Р 0 4"
киынырак болады, ѳйткені оны екі зарядты НРО" 4 ионы тартып
түр, сондыктан екінші сатысыныц диссоциациялану дәрежесі біріншінікінен
кем болады.
Диссоциацияланудыц үшінші сатысында
Н Р0 4"^ Н - + Р(Ѵ"
сутек ионын үш зарядты PO/" ионы тартып түрғандықтан, бұл
сатыда іс жүзінде білінерліктей диссоциациялану тѳмен.
Кѳп атомды негіздер де, мысалы, Ва(ОН ) 2 біртіндеп былай
диссоциацияланады:
Ва(ОН)2^В аО Н ' + ОН'
В аО Н '^В а” + ОН'
Қышқыл түздар мен негіздік түздар біртіндегі диссоциацияланады,
мысалы:
NaHSCW Na’ + HSCV
H S O /^ H ' + SCV'
NaHS04 күрамындағы натрий иондык байланыспен, сутек
полюсті байланыспен косылыскан, сондыктан натрий алдымен
бірінші сатыда диссоциацияланады, ал екінші сатыныц диссоциациялану
дэрежесі ѳте кем; ерітіндіде сутек иондары ѳте аз болады.
Негіздік тұздардыц ерітінділерінде
285