2 не

(мысалы ВаСІг, К2СО3) сиякты түздардыц диссоциациялану
дәрежесі олардыц ортасынан орын алады (36-кесте).
Кейбір туз, К.ЫШҚЫЛ, негіздердің 0,1 Н ерітінділерінін
диссоциациялану дэрежелері ( % )
36-кесте
Электролиттер a Электролиттер a
Т ұ з д а р
К ь і ш к ы л д а р
К + — А - HCl 92
КСІ 86 HNO 3 92
NH 4CI 85 h 2s o 4 58
NaCl 84 н 2с 2о 4 31
A g N 0 3 81 H 3P 0 4 27
N aC H 3COO 79 H2S 0 3 20
HF 8,5
^ A - СНзСООН 1,3
K +-K н 2с о 3 0,17
^ A H2S 0,07
ZnCl2 73 HCN 0,01
K + 4 4 A —
н 3в о 3 0,01
K + ^
Н е г і з д е р
N a2S 0 4 69 В а (О Н )2 92
K+ + = A - - КОН 89
Z n S 0 4 40 NaOH 84
C u S 0 4 40 N H 4OH 1.3
Алынған жағдайда диссоциациялану дәрежесі 30 проценттен
артык электролиттерді күіиті, диссоциациялануы 30—3% арасындағыларды
орташа, 3 проценттен кемін элсіз электролит деп
аттауға келісілген.
Күшті электролиттер суда түгелдей диссоциацияланады.
Алайда олардыц ерітінділерініц электр ѳткізгіштігініц мѳлшері,
кату температурасыныц тѳмендеуі мен кайнау температурасыныц
жоғарылауы, күшті электролит молекулалары түгелдей
ионға айналмаған тәрізді нәтижеге ие болады.
Бұл жағдайды казіргі күшті электролиттер туралы теория
былайша түсіндіреді: ерітіндідегі әрбір ион өзіне карама-карсы
иондарды тартып шоғырланып иондык атмосфера түзеді. Бүл
иондык атмосферадағы әрбір ион өз кезегінде баска шоғырға
орталык болады. Міне, осы иондык атмосфера әрбір ионнын
ерітіндіде еркін козғалуын тежеп, оныц электр өткізгіштігін төмендетеді,
осыдан барып күшті электролит толык диссоциацияланбағандай
көрінеді. Оныц диссоциациялану дәрежесі эксперимент
жүзінде аныктағанда бірден кем болып шығатыны да түсінікті.
Күшті электролиттердіц ерітінділерін сипаттау үшін олардыц
иондарынын активті концентрациясы а деген үғым енгізілді. Бұл
шама ерітіндідегі иондардыц бір-біріне әсерін есепке ала отырып,
электр ѳткізгіштіктіц, кату температурасыныц тѳмендеуі
мен кайнау температурасыныц жоғарылауыныц дэл мэндерін
284