2 не

суда:
аммиакта:
H3OCI + NaOH = NaCl + 2H20
NH4Cl + NaNH2 = NaCl-f-2NH3
Екі жағдайда да кышкыл мен негіз әрекеттесіп тұз жэне еріткіш
молекулаларын бөліп тұр.
Кейбір реакциялар сулы ортаныц өзінде аммонохимия заңдарымен
жүреді. Мысалы:
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2t
өзіндей аквахимия ережесімен жүретін процеспен салыстырсак:
Mg + 2H30Cl = MgCl2 + 2H20 + H2t
екеуінде де металл мен кышкылдыц әрекеттесіп тұз, еріткіш
молекуласы, сутек бөлетінін көреміз.
Сілтімен ауыр металдардын еритін тұзына эсер еткенде ерімейтін
гидроксидтердіц түзілетіні мәлім:
CuS0 4 + 2K0H = Cu(0H )2t + K2S 0 4
Дэл осылайша суйык аммиакта да ерімейтін аммонооксид алуға
болады:
Zn (N 03) 2 + 2KNH2 = Zn(NH2) 2 t + 2 KNO3
(Суйык аммиакта тек К, Rb, Cs амидтері ғана ериді). Кей
жағдайда сулы ерітінділерде тураксыз гидроксидтердіц орнына
металл оксидтері шығатыны бар, мысалы:
H g(N 0 3) 2 + 2K0H = H g 0 i+ 2 K N 0 3 + H20
Осындай жағдай аммонохимияда да байкалып тунбаға оксидтіц
аналогы нитрид түседі:
HgCl2 + 6 KNH2 = Hg3N2| + 6 KCl + 4NH3
Кейбір гидроксидтер сулы ерітінділерде амфотерлік көрсетіп,
сілтініц артык мөлшерінде еріп, гидроксокомплекстер түзетіні
белгілі:
Zn (ОН) 2 + 2КОН = K2Zn (ОН) 4
Мүндай жағдай аммонихимияда да бар:
Zn(NH2)2 + 2KNH2 = K2Zn(NH2)4
Амидтердіц арасында амфотерлік молырак кездеседі. Мэселен,
стронций гидроксиді Sr (ОН) г күшті негіз болса, оныц аналогы
Sr(NH 2) 2-амфотерлі-екі жакты касиетке ие.
Сулы ерітіндідегі гидролиз процесіне аммиакта жүретін аммонолиз
сэйкес келеді:
HgCls + HOH^HgOHCl + HCl (дүрысы Н3ОС1)
HgCl2 + 2 HNH2i=>:HgNH2Cl -)-NH4Cl немесе
Қазірті кезде көптеген еріткіштерде өтетін реакциялар сольво-
Күйелер теориясына бағынатыны эксперимент жүзінде дәлел-
273