2 не

энтальпиялык жэне энтропиялык факторлардын эсеріне тікелей
тэуелді. Еру өздігінен жүретін процесс болгандыктан, жүйеніц
нзобара-изотермиалык потенциалы кішірейеді, ягни:
A G ,.|n = (H,.py- A S epv) < 0
Еру нәтижесінде катты заттын кристалдык торы бузылса,
бѳлшектер ерітіндіге ауысатындықтан эрдайым ерітіндініц энтропиясы
жоғарылай түседі, демек \S,.py> 0 болып, еру процесіне
колайлы жағдай туғызады. Қатты заттыц сұйыктарда еруі негізінен
ДН1іру мэніне бағынады.
Зат ерігенде байкалатын еру жылуы катты заттыц кристалдык
гор энтальпиясы АН мен сольваттану энтальпиясыиыц АН
косындысына тец. ''
А Нсру = А Нкр + А Нсольв
Мұндағы ЛНкр> 0 , ѳйткені эндотермиялык процесті синаттайды,
себебі кристалдык торды бұзу үшін, энергия жұмсалады,
ал АНС„.1Ь|1< 0 , ѳйткені еріген заттын бѳлшегі (молекула, атом,
ион) мен еріткіштіц экзотермиялык эрекеттесуін сипаттайды.
Осыдаи-ақ егер кристалл ѳте берік келіп (АНсру) > (АНСМЬВ)
болса, еру кезінде жылу сіцірілетінін, керісінше, бѳлшектердіц
еріткіш пен әрекеттесуі әте тиімді келіп, (АНсру) 0 болатындықтан кыздырғанда
еріткіштігі арта түседі. Олардыц әртүрлі шамада артуы (93-
суреттегі еріткіштік кисыктарын кара) еру жылуыныц тікелей