2 не
2 не 2 не
екі жағындағы судын, екі күйінің тепе-теңдікке келіп қабат тұрақты болуының жағдайын (температурасы мен қысымын) көрсетеді, айталық AB сызығында суз^бу; АГ — мұз^су; АБ — мұз^бу тепе-теңдікте болады. А нүктесінде үш сызық та түйіседі, демек £ол нүктеге сәйкес жағдайда (0,01° пен судың үш күйі де (мұз, су, бу) тепетеңдікте тұрақты болады. § 9. СУТЕК ПЕРОКСИДІ Сутек пен оттектің тағы бір қосылысы — сутектің пероксиді Н2О2. Жаратылыста ауадағы оттек түрлі заттарды тотыктырып оксид түзгенде, соған косалкы зат ретінде сутек пероксиді түзіліп, артынша 'айрылып жатады. Сутек пероксидінің молекуласынын, кұрылысы 92-суретте көрсетілді. О—О арасындағы байланыс энергия (210 кДж/моль), Н—О арасындағы байланыс энергиясымен салыстырғанда (468 кДж/моль), екі есеге жуык кем. Н2О2 молекуласындағы оттек атомдары полюссіз байланыс арқылы, ал оттек пен сутек атомдары полюсті байланыспен косылыскан. Н—О арасындағы байланыстар молекула ішінде симметриясыз орналаскандыктан, Н2Ог молекуласы ѳте полюсті молекула. Н2О2 молекулалары арасында туатын сутектік байланыс берік болып, молекулалар ассоциацияланьіп жүреді. Сондыктан сутек пероксиді калыпты жағдайда — түссіз, кою сұйыктык (S=1,44), кайнау температурасы да едәуір жоғары (150,2°С), катуы — 0,43° С. Н2Ог су сиякты сутектік байланыс түзетіндіктен, сумен кез келген мѳлшерде араласып ериді, ертіндіден кристаллогидрат Н202-2Нг0 түрінде (тұраксыз, t o = —52,0° С) бөлінеді. Лабораторияларда сутек пероксидін алу үшін, барийдің пероксидін күкірт қышқылымен, немесе көміртек диоксидімен әрекеттестіреді: В а0 2 -j- H 2SO4 = B aS0 4 + Н2С 2 В а02 -|- СО2 -|- Н2О = ВаСОз -)- Н2О2 Техникада сутек пероксидін алу үшін, күкірт кышкылының 50 проценттік ерітіндісін электролиз деп, әуелі пероксокүкірт 6 0,007 Температура °С 92-сурет. Н2О2 молекуласы құрылысынын, схемасы 91-сурет. Судың үш күйінің диаграммасы 252
кышкылы H2S20 8 алып, оны сумен реакцияластырып айырып, сутек пероксидін алады: H2S20 8 + 2Н20 = 2H2S 0 4 + Н20 2 Сатуда сутек пероксиді 3% жэне 30% су ерітіндісі түрінде болады. 30% сутек пероксидін «пергидроль» деп атайды. Сутек пероксиді түрақсыз қосылыс, өте оңай айрылады. Ж а рык, жылу, әсіресе катализаторлар (мысалы, М п02) айрылуын өте тездетеді, айрылуы кейде копарылыска айналады. Реакциясы: 2Н20 2 = 2Н20 + 0 2 Сутек пероксиді оңай ыдырайтындықтан оны салкын, қараңғы жерлерде шынысы жарық өткізбейтін ыдыстарда сактайды. Сутек пероксидінің судағы ерітіндісі түрактырак болады. Сутек пероксиді күшті тотыктырғыштын. бірі, себебі бұл тұраксыз болғандықтан, әсіресе кышкылдык ортада, көбінесе тотықтыра ыдырау жолымен айрылады: 0 2” + 2Г *- 202- тотыктырғыш мысалы PbS+ 4Н20 2 = PbS04-f4H 20 Кейде, өзінен күшті тотықтырғыштардың катынасында, әрі сілтілік ортада сутек пероксиді тотыксыздандыра ыдырау жолымен айрылады. 0 2“ —27 V 0 2 тотыксыздандырғыш мысалы Hg0 + H20 2 = Hg + H20 + 0 2 Сутек пероксидінде аздап қана білінетін кышкылдык касиет те бар (К-иондану= 1,39-10-12) ; сілтілермен әрекеттескенде сол сілті түзуші металдың пероксидін түзеді. Ва (ОН) 2 + Н20 2^ В а 0 2 + 2Н20 Сутек пероксидін кышкыл деп карасак, металл пероксидтерін соның түзы деуге болады. Пероксидтердің калыпты оксидтерден айырмашылығы, олардың кұрылысында ілгеріде айтылған о т- тектік тізбек пероксотізбек (О—О) бар, мысалы В а02 мен Sn02 кұрылым формулалары: Ва О — О 0 = Sn = 0 Сондыктан Ва02 — барий пероксиді, Sn02 — калайы диоксиді болады. 253
- Page 204 and 205: Алекінші жағынан, р
- Page 206 and 207: Ал егер, органикалы
- Page 208 and 209: 75-сурет. Хлоридтерд
- Page 210 and 211: Бастапқы реагентте
- Page 212 and 213: оңға карай жүру мүм
- Page 214 and 215: р е а г е н т т е р г е
- Page 216 and 217: о с ы ғ а н о р а й к ө
- Page 218 and 219: к ү р д е л і қ о с ы л
- Page 220 and 221: ж о ғ а р ы д а ғ ы д а
- Page 222 and 223: § 5. Х И М И Я Л Ы Қ Қ О
- Page 224 and 225: 30-кесте Формуласы О
- Page 226 and 227: Орта тұздардың күр
- Page 228 and 229: Мысалы, — 1 О + 1 + 3 + 5
- Page 230 and 231: I Реакция кезіңде т
- Page 232 and 233: Мп0 2 + 4НС1 = МпСІ2 + СІ
- Page 234 and 235: КВгО, пероксокүкір
- Page 236 and 237: ға айналдырады. Суд
- Page 238 and 239: 2СН4 + С>2 = 2С 0 + 4Н2 АН°
- Page 240 and 241: байкалады. Ол «бөлі
- Page 242 and 243: қиын металдарды ба
- Page 244 and 245: 32-кесте Периодтык с
- Page 246 and 247: 3 84-сурет. Ауа сұйыл
- Page 248 and 249: Кѳптеген металдар
- Page 250 and 251: Келтірілген теңдеу
- Page 252 and 253: осылайша 2, 3, 4 т. т. м
- Page 256 and 257: Осыған байланысты
- Page 258 and 259: (не иондар) тербелм
- Page 260 and 261: г I wo г суда 0,15 0,13 0,11
- Page 262 and 263: § 3. ЕР1Т1 НДІЛЕРДІҢ
- Page 264 and 265: ғана диффузияланад
- Page 266 and 267: температурасы (t4) т
- Page 268 and 269: нәтижесі еріген за
- Page 270 and 271: ді — б ейэлектроли
- Page 272 and 273: 98-сурет. N aC l криста
- Page 274 and 275: § 7. К Ы Ш Қ Ы Л Ж Э Н Е
- Page 276 and 277: денді. Мұндай ионда
- Page 278 and 279: жалпылама теория. У
- Page 280 and 281: сін бір жүйеден қар
- Page 282 and 283: Гидроксидтер суға
- Page 284 and 285: Mg (ОН) 2 101-сурет. Гид
- Page 286 and 287: (мысалы ВаСІг, К2СО3)
- Page 288 and 289: Fe (OH) Cl25=±FeOH" + 2СГ мет
- Page 290 and 291: Бұл теңдіктен наша
- Page 292 and 293: циясы кемиді, өйтке
- Page 294 and 295: Сонымен иондык тео
- Page 296 and 297: И о н д ы қ т ү р д е ,
- Page 298 and 299: н е м е с е , и о н д ы
- Page 300 and 301: көрдік. Сондықтан г
- Page 302 and 303: Металл-І-су^гидратт
кышкылы H2S20 8 алып, оны сумен реакцияластырып айырып,<br />
сутек пероксидін алады:<br />
H2S20 8 + 2Н20 = 2H2S 0 4 + Н20 2<br />
Сатуда сутек пероксиді 3% жэне 30% су ерітіндісі түрінде<br />
болады. 30% сутек пероксидін «пергидроль» деп атайды.<br />
Сутек пероксиді түрақсыз қосылыс, өте оңай айрылады. Ж а<br />
рык, жылу, әсіресе катализаторлар (мысалы, М п02) айрылуын<br />
өте тездетеді, айрылуы кейде копарылыска айналады. Реакциясы:<br />
2Н20 2 = 2Н20 + 0 2<br />
Сутек пероксиді оңай ыдырайтындықтан оны салкын, қараңғы<br />
жерлерде шынысы жарық өткізбейтін ыдыстарда сактайды.<br />
Сутек пероксидінің судағы ерітіндісі түрактырак болады.<br />
Сутек пероксиді күшті тотыктырғыштын. бірі, себебі бұл<br />
тұраксыз болғандықтан, әсіресе кышкылдык ортада, көбінесе<br />
тотықтыра ыдырау жолымен айрылады:<br />
0 2” + 2Г *- 202- тотыктырғыш<br />
мысалы PbS+ 4Н20 2 = PbS04-f4H 20<br />
Кейде, өзінен күшті тотықтырғыштардың катынасында, әрі<br />
сілтілік ортада сутек пероксиді тотыксыздандыра ыдырау<br />
жолымен айрылады.<br />
0 2“ —27 V 0 2 тотыксыздандырғыш<br />
мысалы Hg0 + H20 2 = Hg + H20 + 0 2<br />
Сутек пероксидінде аздап қана білінетін кышкылдык касиет<br />
те бар (К-иондану= 1,39-10-12) ; сілтілермен әрекеттескенде<br />
сол сілті түзуші металдың пероксидін түзеді.<br />
Ва (ОН) 2 + Н20 2^ В а 0 2 + 2Н20<br />
Сутек пероксидін кышкыл деп карасак, металл пероксидтерін<br />
соның түзы деуге болады. Пероксидтердің калыпты оксидтерден<br />
айырмашылығы, олардың кұрылысында ілгеріде айтылған о т-<br />
тектік тізбек пероксотізбек (О—О) бар, мысалы В а02<br />
мен Sn02 кұрылым формулалары:<br />
Ва<br />
О — О 0 = Sn = 0<br />
Сондыктан Ва02 — барий пероксиді, Sn02 — калайы диоксиді<br />
болады.<br />
253