2 не

екі жағындағы судын, екі күйінің тепе-теңдікке келіп қабат тұрақты
болуының жағдайын (температурасы мен қысымын) көрсетеді,
айталық AB сызығында суз^бу; АГ — мұз^су; АБ — мұз^бу
тепе-теңдікте болады.
А нүктесінде үш сызық та түйіседі, демек £ол нүктеге сәйкес
жағдайда (0,01° пен судың үш күйі де (мұз, су, бу) тепетеңдікте
тұрақты болады.
§ 9. СУТЕК ПЕРОКСИДІ
Сутек пен оттектің тағы бір қосылысы — сутектің пероксиді
Н2О2. Жаратылыста ауадағы оттек түрлі заттарды тотыктырып
оксид түзгенде, соған косалкы зат ретінде сутек пероксиді түзіліп,
артынша 'айрылып жатады. Сутек пероксидінің молекуласынын,
кұрылысы 92-суретте көрсетілді. О—О арасындағы байланыс
энергия (210 кДж/моль), Н—О арасындағы байланыс энергиясымен
салыстырғанда (468 кДж/моль), екі есеге жуык кем.
Н2О2 молекуласындағы оттек атомдары полюссіз байланыс
арқылы, ал оттек пен сутек атомдары полюсті байланыспен косылыскан.
Н—О арасындағы байланыстар молекула ішінде
симметриясыз орналаскандыктан, Н2Ог молекуласы ѳте полюсті
молекула. Н2О2 молекулалары арасында туатын сутектік байланыс
берік болып, молекулалар ассоциацияланьіп жүреді. Сондыктан
сутек пероксиді калыпты жағдайда — түссіз, кою сұйыктык
(S=1,44), кайнау температурасы да едәуір жоғары (150,2°С),
катуы — 0,43° С. Н2Ог су сиякты сутектік байланыс түзетіндіктен,
сумен кез келген мѳлшерде араласып ериді, ертіндіден кристаллогидрат
Н202-2Нг0 түрінде (тұраксыз, t o = —52,0° С) бөлінеді.
Лабораторияларда сутек пероксидін алу үшін, барийдің пероксидін
күкірт қышқылымен, немесе көміртек диоксидімен
әрекеттестіреді:
В а0 2 -j- H 2SO4 = B aS0 4 + Н2С 2
В а02 -|- СО2 -|- Н2О = ВаСОз -)- Н2О2
Техникада сутек пероксидін алу үшін, күкірт кышкылының
50 проценттік ерітіндісін электролиз деп, әуелі пероксокүкірт
6
0,007
Температура °С
92-сурет. Н2О2 молекуласы
құрылысынын, схемасы
91-сурет. Судың үш күйінің
диаграммасы
252