2 не
2 не 2 не
Мысалы, — 1 О + 1 + 3 + 5 + 7 HCl С 12 н е ю Н С Ю 2 Н С Ю з Н С Ю 4 хлор тотығады хлор тоты ксы зданады Қазіргі кездегі ғылым тотығу мен тотықсыздануды элементтен элементке электрон көшуіне тәуелді процесс деп түсіндіреді. Сондықтан тотығу жэне тотыксыздану деген терминдерді оттек пен еутекке ғана байланыстырмай, оларға кеңірек мағына береді. Тотығу-тотықсыздану процесініц осы күнгі теориясын жасаған біздіц еліміздіц ғалымдары — Л. В. Писаржевский, Я. И. Михайленко, А. М. Беркенгейм жэне С. В. Дайн. Ол теорияныц негізгі кағидалары мыналар: 1. Тотығу дейтініміз, атомныц, молекуланын, ионныц электрон беру процесі. Мысалы: а) атом электронын берсе, оц зарядты ионға: Cl — 7е->-С1 + 7 айналады. б) теріс зарядты ион электрон берсе, нейтрал атомға: С1 + — е-*-С\, оц зарядты ионға Cl- —2е->-С1 + айналады, в) оц зарядты ион электрон берсе, онын оц заряды берген электрон санына сэйкес ѳседі: С1+ — 4е-ѵС1+5 2. Тотыксыздану дейтініміз атомныц, молекуланын немесе ионныц электрон косып алу процесі. Мысалы: а) атом электрон косып алса, теріс зарядты ионға айналады: С1 + е = С1- ; б) оц зарядты ион электрон косып алса, заряд саны кеміген оц зарядты ионга: Cl+5-f-4e-vCl + , нейтрал атомға: Cl+5 + 5e->-Cl, теріс зарядты ионға: С1+5 + 6е->-С1_ айналады. 3. Тотықтырғыш— электрон косып алушы бѳлшек (нейтрал атом, молекула, ион). 4. Тотықсыздандырғыш— э лектрон беруші бѳлшек (нейтрал атом, молекула не ион). Біздіц бұл мәселе жайындағы ілгерідегі әцгімеміз үшін электрон бір атомнан екіншісіне түгел көше ме, яғни иондык байланыс туа ма, электрон реакцияласушы атомдардыц біреуінен екіншісіне карай ығысып, тартылып кана коя ма, оныц шешуші мәні жок. Түсінікті оцайлату үшін электрон берілді немесе косып алынды деп караймыз. Тотыктырғыш, тотыксыздандырғыш дейтініміз электрон алатын, беретін заттыц аты; тотығу, тотыксыздану дейтініміз электрон беру немесе алу процесініц аты. Тотықтырғыш электрон к^осып алатын зат, ал электрон к,осып алу процесі тотык,- сыздану деп аталады, демек тотыщтырғыиі реакция кезінде ѳзі тотыксызданады. Енді тотықсыздандырғыиі электрон беретін зат, ал электрон беру процесін біз тотығу дедік, демек тотық- 226
8* 227 Ѣ, с ы зд а н д ы р ғы іи р е а к ц и я кезін де өзі тотығады. Тотығуды электрон беру процесі дедік, бірақ осы процесте сол берген электронды алатын процесс, яғни тотыксыздану процесі болмаса тотығу процесі жеке бола алмайды. Демек, электрон көшуімен байланысты әрбір реакция карама-қарсы екі процестің — тотығу мен тотықсызданудыц — б і р л е с у і. Осындай реакциялардыц барлығын казіргі кезде тот ы ғ у-т отыксыздану реакция л а р ы деп атайтын болды. Элементтер атомдарыныц электрон беру не алу қабілетіне эсер ететін жағдайлар: ол алдымен Д. И. Менделеевтіц период - л. в. Писаржевский тык СИСТемасындағы элементтіц (1874—1938) орны, екінШі жағынан атомыныц радиусы мен ядросыныц оц зарядтарыныц саны, Атомныц (ионныц) радиусы неғұрлым үлкен болса, электронныц ядроға тартылуы соғұрлым кем болады, оны атомныц беруі соғұрлым оцай болады, демек атомныц тотықсыздандырғыштык кабілеті соғұрлым күшті болады. Мүндай атомныц баска атомнан электрон косып алуьі киын, демек, оныц тотыктырғыштык кабілеті кем. Атомныц (ионныц) радиусы неғұрым кішкене болса, электронный ядроға тартылуы соғүрлым күшті болады, оны атомныц беруі соғұрлым киын болады, демек атомныц тотықсыздандырғыштык кабілеті соғұрлым кем болады. Мүндай атомныц баска атомнан электрон косып алуы оцай, демек, оныц тотыктырғыштык кабілеті күшті. § 2. Т О Т Ы Ғ У - Т О Т Ы Қ С Ы З Д А Н У Р Е А К Ц И Я Л А Р Ы Н Қ Ұ Р А С Т Ы Р У Ж Ә Н Е Т Е Ң Е С Т І Р У Тотығу-тотыксыздану реакцияларын тецестірудіц екі тәсілі бар, электронды баланс жэне и о н д ы-э л е к т р о н д ы тәсілдері. Екі тәсілдіц де негізі бірдей: ол — тотығу-тотыксыздану процесінде тотықсыздандырғыш берген электрондардьщ саны тотыктырғыш косып алған электрондар санына тец болуы шарт. Ец эуелі электронды баланс тэсілі бойынша мынадай реакцияны тецестіріп кѳрейік. H2S + KMn04+ H2SO4 —S + MnS04+ K2SO4 + H2O
- Page 178 and 179: А К + Б = АБ + К Бұл сх
- Page 180 and 181: арасындағы байланы
- Page 182 and 183: Химиялык, тепе-теңд
- Page 184 and 185: Ле-Шательенің (1887^ ж
- Page 186 and 187: ғылыми бағасы аса з
- Page 188 and 189: § 6. И З О Б А Р А Л Ы К
- Page 190 and 191: Тұракты қысымда өт
- Page 192 and 193: aHs>iaH6j ідН7 ідН8 fr оны
- Page 194 and 195: Гесс заңының маңыз
- Page 196 and 197: физикалық процесте
- Page 198 and 199: 71-сурет. Сутек пен и
- Page 200 and 201: AS = S2- S , = / In W2- R In Г ,=
- Page 202 and 203: күрделіленген сайы
- Page 204 and 205: Алекінші жағынан, р
- Page 206 and 207: Ал егер, органикалы
- Page 208 and 209: 75-сурет. Хлоридтерд
- Page 210 and 211: Бастапқы реагентте
- Page 212 and 213: оңға карай жүру мүм
- Page 214 and 215: р е а г е н т т е р г е
- Page 216 and 217: о с ы ғ а н о р а й к ө
- Page 218 and 219: к ү р д е л і қ о с ы л
- Page 220 and 221: ж о ғ а р ы д а ғ ы д а
- Page 222 and 223: § 5. Х И М И Я Л Ы Қ Қ О
- Page 224 and 225: 30-кесте Формуласы О
- Page 226 and 227: Орта тұздардың күр
- Page 230 and 231: I Реакция кезіңде т
- Page 232 and 233: Мп0 2 + 4НС1 = МпСІ2 + СІ
- Page 234 and 235: КВгО, пероксокүкір
- Page 236 and 237: ға айналдырады. Суд
- Page 238 and 239: 2СН4 + С>2 = 2С 0 + 4Н2 АН°
- Page 240 and 241: байкалады. Ол «бөлі
- Page 242 and 243: қиын металдарды ба
- Page 244 and 245: 32-кесте Периодтык с
- Page 246 and 247: 3 84-сурет. Ауа сұйыл
- Page 248 and 249: Кѳптеген металдар
- Page 250 and 251: Келтірілген теңдеу
- Page 252 and 253: осылайша 2, 3, 4 т. т. м
- Page 254 and 255: екі жағындағы суды
- Page 256 and 257: Осыған байланысты
- Page 258 and 259: (не иондар) тербелм
- Page 260 and 261: г I wo г суда 0,15 0,13 0,11
- Page 262 and 263: § 3. ЕР1Т1 НДІЛЕРДІҢ
- Page 264 and 265: ғана диффузияланад
- Page 266 and 267: температурасы (t4) т
- Page 268 and 269: нәтижесі еріген за
- Page 270 and 271: ді — б ейэлектроли
- Page 272 and 273: 98-сурет. N aC l криста
- Page 274 and 275: § 7. К Ы Ш Қ Ы Л Ж Э Н Е
- Page 276 and 277: денді. Мұндай ионда
Мысалы,<br />
— 1 О + 1 + 3 + 5 + 7<br />
HCl С 12 н е ю Н С Ю 2 Н С Ю з Н С Ю 4<br />
хлор тотығады<br />
хлор тоты ксы зданады<br />
Қазіргі кездегі ғылым тотығу мен тотықсыздануды элементтен<br />
элементке электрон көшуіне тәуелді процесс деп түсіндіреді.<br />
Сондықтан тотығу жэне тотыксыздану деген терминдерді оттек<br />
пен еутекке ғана байланыстырмай, оларға кеңірек мағына<br />
береді.<br />
Тотығу-тотықсыздану процесініц осы күнгі теориясын жасаған<br />
біздіц еліміздіц ғалымдары — Л. В. Писаржевский, Я. И. Михайленко,<br />
А. М. Беркенгейм жэне С. В. Дайн. Ол теорияныц<br />
негізгі кағидалары мыналар:<br />
1. Тотығу дейтініміз, атомныц, молекуланын, ионныц электрон<br />
беру процесі. Мысалы:<br />
а) атом электронын берсе, оц зарядты ионға:<br />
Cl — 7е->-С1 + 7 айналады.<br />
б) теріс зарядты ион электрон берсе, нейтрал атомға:<br />
С1 + — е-*-С\, оц зарядты ионға Cl- —2е->-С1 + айналады,<br />
в) оц зарядты ион электрон берсе, онын оц заряды берген<br />
электрон санына сэйкес ѳседі: С1+ — 4е-ѵС1+5<br />
2. Тотыксыздану дейтініміз атомныц, молекуланын немесе<br />
ионныц электрон косып алу процесі. Мысалы:<br />
а) атом электрон косып алса, теріс зарядты ионға айналады:<br />
С1 + е = С1- ;<br />
б) оц зарядты ион электрон косып алса, заряд саны кеміген<br />
оц зарядты ионга: Cl+5-f-4e-vCl + , нейтрал атомға: Cl+5 + 5e->-Cl,<br />
теріс зарядты ионға: С1+5 + 6е->-С1_ айналады.<br />
3. Тотықтырғыш— электрон косып алушы бѳлшек<br />
(нейтрал атом, молекула, ион).<br />
4. Тотықсыздандырғыш— э лектрон беруші бѳлшек<br />
(нейтрал атом, молекула не ион).<br />
Біздіц бұл мәселе жайындағы ілгерідегі әцгімеміз үшін<br />
электрон бір атомнан екіншісіне түгел көше ме, яғни иондык<br />
байланыс туа ма, электрон реакцияласушы атомдардыц біреуінен<br />
екіншісіне карай ығысып, тартылып кана коя ма, оныц<br />
шешуші мәні жок. Түсінікті оцайлату үшін электрон берілді<br />
немесе косып алынды деп караймыз.<br />
Тотыктырғыш, тотыксыздандырғыш дейтініміз электрон<br />
алатын, беретін заттыц аты; тотығу, тотыксыздану дейтініміз<br />
электрон беру немесе алу процесініц аты. Тотықтырғыш<br />
электрон к^осып алатын зат, ал электрон к,осып алу процесі тотык,-<br />
сыздану деп аталады, демек тотыщтырғыиі реакция кезінде ѳзі<br />
тотыксызданады. Енді тотықсыздандырғыиі электрон беретін<br />
зат, ал электрон беру процесін біз тотығу дедік, демек тотық-<br />
226