2 не

коюлығы бәсеңдеп бозара түседі, демек, тепе-теңдік димер түзетін
экзотермиялық реакция бағытында ығысты.
Енді осы реакциядағы энтропияныц өзгеруін есептейік:
AS°xp= S ° — 2S° =304,3 —2-240,4= — 176,5 Дж/К-моль
NüOj NO*
Бастапкы заттардыц энтропиясы реакциядан шығатын ѳнімдердіц
энтропиясынан мол. Егер процестің козғаушы күші ретінде
тек энтропияныц ѳзгеруін алсак, онда реакция оныц арту бағытында
жүріп, жүйеде азот диоксиді кѳбірек түзілуіне көмектесер
еді. Ал энергетикалык фактор — энтальпия болса, реакцияныц
тіке бағытта жүруін талап етеді, ѳйткені сонда ғана жүйедегі
энергия коры азая түседі.
Изобаралык потенциалдыц температураға тәуелділігін көрсететін
жалпы тецдеу бойынша:
\G = AH° — TAS° = —57,7 + 7-176,5
Оны стандартты жағдайға сай, яғни 298°К үшін:
AG = —57,7 + 298• 176,5= —5,4 кДж/моль
Бастапкыда әрбірініц парциалды кысымы 1 атм етіп алынған
екі газ бөлменіц температурасында ѳзара эрекеттесіп, азот
диоксиді димерге айналып, жүйеніц потенциалы 5, 4 кДж кемігенде
барып тепе-тецдікке келеді. Бұл кездегі оныц тепе-тецдік
константасын табу үшін (2 1 ) тецдеуді пайдаланамыз:
ДО = - 5 ,7 1 TlgK = —5,71 298 lgKP-КР= = ° ’ 9 5
/Ср= 100'95 =8,9.
Бастапкы кысымы 1 атм, тец газ қоспасында 298°К-та реакция
жүріп, жаца катынасқа ауысады:
Тепе-тецдікке келген жүйеде N2O4 азот диоксидінен элдекайда
мол болып шыкты.
Жеке баллондағы газ коспасын енді 0°С (273°К) тағы мұз
бен судыц коспасына батырайық. Жүйеде түссіз димер дің
молайғаныныц дәлелі ретінде коспаныц түсі бозац тартып, қоюлығы
кемиді. Осыған сай изобаралык потенциалдыц ѳзгеруін
есептесек:
AG2 7 3= —57,7 + 273 176,5= —9,8 кДж/моль
оныц мәні бұрынғыдан да терісірек болып, реакцияныц ѳз бетінше
209