2 не

AS - A H TAS- А Н
Қ = е Я - е ^ =-е RT
AS — тіке және кері реакциялардың активтендіру энтропияларының
айырмасы, әрі ST> S K
Тецдеудіц екі жағын да логарифмдесек:
TAS — AH
In K = ln е RT — SnrAH-
RI
бұдан RTln K = TAS — S.H; яғни — RTlti K = &H^TAS
Егер натурал логарифмнен ондык, лагарифмге ауысып, эрі газ
тұрақтысының мәнін = 8,3144 Дж/(К-моль) орнына койсақ,
іс жүзінде қолдануға өте ыңғайлы мынадай формула шығады:
AG = AH— TAS = —0,0192 Т lg Кр (21)
Жоғарыда келтірілген есептеулер тепе-теңдік константасыныц
шамаеы активтендіру энергиясына тәуелсіз екендігін көрсетеді.
Ол тек температураға жэне реакцияның энтальпиясы мен энтропиясының
өзгеруіне тікелей тәуелді. Активтендіру энергиясы
жүйенің тепе-теңдік күйге жетуін ғана шапшаңдатады.
Соңғы теңдеуден ■тепе-теңдік константасы неғұрлым үлкен
болып, яғни тепе-теңдік күйдегі жүйеде реакция өнімдері
мол болса, согұрлым изобаралык потенциалдыц мәні терісірек
бола түсетінін көреміз. Тепе-тецдік константасыныц мәні бірден
кіші болса (Кр