2 не
2 не 2 не
75-сурет. Хлоридтердің стандартты изобаралық потенциалының 298 AG ——- — (кДж/моль) элементтердің периодтык системадағы реттік нөміріне тәуелділігі § 12. Х И М И Я Л Ы Қ Р Е А К Ц И Я Н Ы Ң Ж Ү Р У Д Ә Р Е Ж Е С І Химиялық процестің жүру-жүрмеуіне кепіл болатын изобаралык потенциалдың мәнін тепе-теңдік константасымен байланыстырып та шығаруға болады. Ол үшін тепе-теңдік күйде тұрған А + В 5=ьС + Д жүйесінің константасын (VII. 16) тендеуді пайдалана отырып табайык: Sj Ej К'-- RT [C] [£>] _ kT _ ZT 'e R И] [В] kk Sk Ek Zk.-e R - e~ RT Теңдеудің оң жағындағы -ү— тұрақты шаманы сол жағына К шығарып жаңа тепе-теңдік константасын К шығарсақ: К = ( L i г ү ~іГГ -«* -Jk. eR -e RT оны әрі карай былайша ѳрнектесек, Sj.—Sk Et— ~(Sl! K = e •е RT R RT Бүрыныракта карастырылып өткен энергетикалык диаграмманы (56-сурет) пайдалана отырып, энтальпияның өзгеруі мен тіке және кері реакцияның активтендіру энергияларынын, арасындағы байланысты аныктаймыз. Ол Еһ—Ет= —АН береді. Мүны жоғарыдағы теңдеудегі орнына койсак: 206
AS - A H TAS- А Н Қ = е Я - е ^ =-е RT AS — тіке және кері реакциялардың активтендіру энтропияларының айырмасы, әрі ST> S K Тецдеудіц екі жағын да логарифмдесек: TAS — AH In K = ln е RT — SnrAH- RI бұдан RTln K = TAS — S.H; яғни — RTlti K = &H^TAS Егер натурал логарифмнен ондык, лагарифмге ауысып, эрі газ тұрақтысының мәнін = 8,3144 Дж/(К-моль) орнына койсақ, іс жүзінде қолдануға өте ыңғайлы мынадай формула шығады: AG = AH— TAS = —0,0192 Т lg Кр (21) Жоғарыда келтірілген есептеулер тепе-теңдік константасыныц шамаеы активтендіру энергиясына тәуелсіз екендігін көрсетеді. Ол тек температураға жэне реакцияның энтальпиясы мен энтропиясының өзгеруіне тікелей тәуелді. Активтендіру энергиясы жүйенің тепе-теңдік күйге жетуін ғана шапшаңдатады. Соңғы теңдеуден ■тепе-теңдік константасы неғұрлым үлкен болып, яғни тепе-теңдік күйдегі жүйеде реакция өнімдері мол болса, согұрлым изобаралык потенциалдыц мәні терісірек бола түсетінін көреміз. Тепе-тецдік константасыныц мәні бірден кіші болса (Кр
- Page 158 and 159: ныстарының диполь
- Page 160 and 161: машылыктары бар. Бі
- Page 162 and 163: молекула ішінде де
- Page 164 and 165: системада вертикал
- Page 166 and 167: түсті. Кейде түссіз
- Page 168 and 169: ды бір дэу молекула
- Page 170 and 171: § 1. Х И М И Я Л Ы Қ Р Е
- Page 172 and 173: энергиясын активті
- Page 174 and 175: Реакция журуі ,—,» H
- Page 176 and 177: реакцияларды мысал
- Page 178 and 179: А К + Б = АБ + К Бұл сх
- Page 180 and 181: арасындағы байланы
- Page 182 and 183: Химиялык, тепе-теңд
- Page 184 and 185: Ле-Шательенің (1887^ ж
- Page 186 and 187: ғылыми бағасы аса з
- Page 188 and 189: § 6. И З О Б А Р А Л Ы К
- Page 190 and 191: Тұракты қысымда өт
- Page 192 and 193: aHs>iaH6j ідН7 ідН8 fr оны
- Page 194 and 195: Гесс заңының маңыз
- Page 196 and 197: физикалық процесте
- Page 198 and 199: 71-сурет. Сутек пен и
- Page 200 and 201: AS = S2- S , = / In W2- R In Г ,=
- Page 202 and 203: күрделіленген сайы
- Page 204 and 205: Алекінші жағынан, р
- Page 206 and 207: Ал егер, органикалы
- Page 210 and 211: Бастапқы реагентте
- Page 212 and 213: оңға карай жүру мүм
- Page 214 and 215: р е а г е н т т е р г е
- Page 216 and 217: о с ы ғ а н о р а й к ө
- Page 218 and 219: к ү р д е л і қ о с ы л
- Page 220 and 221: ж о ғ а р ы д а ғ ы д а
- Page 222 and 223: § 5. Х И М И Я Л Ы Қ Қ О
- Page 224 and 225: 30-кесте Формуласы О
- Page 226 and 227: Орта тұздардың күр
- Page 228 and 229: Мысалы, — 1 О + 1 + 3 + 5
- Page 230 and 231: I Реакция кезіңде т
- Page 232 and 233: Мп0 2 + 4НС1 = МпСІ2 + СІ
- Page 234 and 235: КВгО, пероксокүкір
- Page 236 and 237: ға айналдырады. Суд
- Page 238 and 239: 2СН4 + С>2 = 2С 0 + 4Н2 АН°
- Page 240 and 241: байкалады. Ол «бөлі
- Page 242 and 243: қиын металдарды ба
- Page 244 and 245: 32-кесте Периодтык с
- Page 246 and 247: 3 84-сурет. Ауа сұйыл
- Page 248 and 249: Кѳптеген металдар
- Page 250 and 251: Келтірілген теңдеу
- Page 252 and 253: осылайша 2, 3, 4 т. т. м
- Page 254 and 255: екі жағындағы суды
- Page 256 and 257: Осыған байланысты
75-сурет. Хлоридтердің стандартты изобаралық потенциалының<br />
298<br />
AG ——- — (кДж/моль) элементтердің периодтык системадағы реттік<br />
нөміріне тәуелділігі<br />
§ 12. Х И М И Я Л Ы Қ Р Е А К Ц И Я Н Ы Ң Ж Ү Р У Д Ә Р Е Ж Е С І<br />
Химиялық процестің жүру-жүрмеуіне кепіл болатын изобаралык<br />
потенциалдың мәнін тепе-теңдік константасымен байланыстырып<br />
та шығаруға болады. Ол үшін тепе-теңдік күйде тұрған<br />
А + В 5=ьС + Д жүйесінің константасын (VII. 16) тендеуді пайдалана<br />
отырып табайык:<br />
Sj Ej<br />
К'--<br />
RT<br />
[C] [£>] _ kT _ ZT 'e R<br />
И] [В] kk Sk Ek<br />
Zk.-e R - e~ RT<br />
Теңдеудің оң жағындағы -ү— тұрақты шаманы сол жағына<br />
К<br />
шығарып жаңа тепе-теңдік константасын К шығарсақ:<br />
К = (<br />
L i г ү<br />
~іГГ<br />
-«* -Jk.<br />
eR -e RT<br />
оны әрі карай былайша ѳрнектесек,<br />
Sj.—Sk Et— ~(Sl!<br />
K = e •е RT R RT<br />
Бүрыныракта карастырылып өткен энергетикалык диаграмманы<br />
(56-сурет) пайдалана отырып, энтальпияның өзгеруі мен тіке<br />
және кері реакцияның активтендіру энергияларынын, арасындағы<br />
байланысты аныктаймыз. Ол Еһ—Ет= —АН береді. Мүны<br />
жоғарыдағы теңдеудегі орнына койсак:<br />
206
Change language