2 не

теңдеуі бойынша изобаралық потенциалдың азаюына әкелігт
соғады, сондыктан AG < 0. Бұған өзімізге танымалы экзотермиялық
процестер мысал бола алады.
Бұдан 100 жылдай бұрын қалыптаскан Бертло-Томсен
принципінде энтальпияны химиялык реакцияны жүргізуші бірденбір
күш ретінде караған. Бұл принцип бойынша «кез келген
өздігінен жүретін процесс өзінен жылу бөле жүруге тиісті».
Бертло-Томсен принципі механикалык жэне химиялык жүйелерді
өзара үқсастырудан шыккан. Кѳлбеу жазыктыкта орналаскан
шар тек еціске карай домалап, потенциалДы энергиясы
ец аз болатын ой жерге барып түрактайтыны тәрізді, химиялык
реакцияларда ѳз бетінше энергия бѳліп шығаратын бағытта
жүріп, минималь энергиялы күйге ие болады деп ойлаған. Шынында
процесс кезінде энтропияныц ѳзгеруі болымсыз не нѳлге тен
болса, Бертло-Томсен принципініц үнемі іске асып тұратыны
даусыз.
Егер жүйенің энергиясы тұрақты болып, энтальпия ѳзгермейтіндей
болса (АЯ = 0), ондағы процестіц өз бетінше жүруі
энтропияныц артуына сай келетіндіғін жоғарыда айтқанбыз.
Изобаралык потенциалдыц тецдеуіндегі энтропиялык мүшенің
алдында «минус» тацбасы тұрғандыктан энтропия арткан сайын
G < 0 болатынын кѳреміз. Яғни изобаралык потенциал ѳздігінен
жүретін процестерде азаяды: AG 0 болса, кез келген температурада
A G < 0, яғни процесс ылғи да тіке бағытта жүре алады. Бұған
энтропиясы арта түсетін экзотермиялық реакциялар мысал болады.
Қалыпты жағдайдағы сутек пероксидініц ыдырауын, оны
сипаттаушы басты термодинамикалык функциялардыц ѳзгеруініц
мәнін келтірейік:
2 Я 2(г)= 2 // 2 0 (л) + 0 2(г); АН = — 211,3 кДж/моль
AS = 129,7 Дж/К-моль
AG = —250,2 кДж/моль
203