2 не

олардын, атомдық массаларының артып, күрделілене түскеніне
қарамастан энтропиялары кемиді.. Оның себебі бұл қатардағы
атомдардың күрылымының ерекщеліктеріне сай қаттылығының
арта бастауында, ец «жүмсақ» натрийдің энтропиясы «қатты»
кремнийден әлдеқайда жоғары.
Күрделі заттардын, энтропиясының оларды кұраушы элементтердің
рет иөміріне тәуелділігін байқау үшін бір типті қосылыстарды
бүтіндей периодтық жүйе бойынша алып карауға болады.
Мысалы, 73-суреттен қатты күйдегі хлоридтер түзетін элементтердіц
бәрінің стандартты энтропия мәндерінің (анығырак айтсақ,
грамм-эквиваленттік энтропиясының) периодты түрде өзгеретінін
көруге болады. Мұнда энтропиясы мол болып келетін сұйык,
жэне газ күйіндегі хлоридтер келтірілмегенді.
§ 11. Х И М И Я Л Ы Қ Р Е А К Ц И Я Н Ы Ң Б А Ғ Ы Т Ы Н А Н Ы Қ Т А Й Т Ы Н ЕК І Ф А К Т О Р .
И З О Б А Р А - И З О Т Е Р М А Ж Э Н Е И З О Х О Р А - И З О Т Е Р М А П О Т Е Н Ц И А Л Д А Р Ы
Химиялық процестің жүру бағытын анықтайтын екі фактор —
энтальпия мен энтропия бар екендігін. білдік. Бірі — системаның
өз бетінше ең аз энергияға ие болуға тырысуы, ол үшін өзінен
энергия бөліп шығаруы, екіншісі — жүйенің өз бетінше ец ықтимал
күйге жетуге тырысуы, соған сай ретсіздік шамасын арттыруы.
Химиялык, реакциялардан баска процестер де осы екі күштіц
екеуіне де бағынатынын көреміз. Жерді қоршаған атмосферадағы
ауа молекулалары бойындағы потенциалдык энергиясын азайту
үшін жер бетіне жуық шоғырланып, тығыздығын арттырады.
ГS 29в) ЭСІІ-І
п
30
-si—p)-Sl-p-)-Sl— d —hp -(-SI— d. —hp —|s|d|-- f 1— d —I—p —S|d|—f—|
73-сурет. Кристалл күйдегі хлоридтердің стандартты энтропиясыныд Бгэа
/п (кДж)~К-моль) элементтердің периодтык системадағы реттік
нөміріне тәуелділігі
201