99201-3
99201-3 99201-3
้ ้ 3-56 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร กรดแก่แตกตัวร้อยละ 100 จึงแตกตัวให้ความเข้มข้นของ H 3 O + และ Cl - เท่ากับ 2.5 10 -3 mol/dm 3 หา pH ของสารละลายจากสูตร pH = - log [H 3 O + ] แทนค่า [H 3 O + ] ได้ pH = - log [2.5 × 10 -3 ] = 2.6 ตอบ เรื่องที่ 3.3.2 เคมีไฟฟ้ า เคมีไฟฟ้าเป็นการศึกษาปฏิกิริยาเคมีที ่ท าให้เกิดกระแสไฟฟ้า โดยปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้นเกิดจากการถ่ายโอน อิเล็กตรอนจากสารหนึ ่งไปยังอีกสารหนึ ่ง ซึ ่งจะมีการเปลี ่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน เรียกปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้นว่า ปฏิกิริยา รีดอกซ์ (redox reaction) ปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์ คือ ปฏิกิริยาที ่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างตัวให้อิเล็กตรอนและตัวรับอิเล็กตรอน ท าให้ประจุของอะตอมหรือไอออนหรือเรียกว่าเลขออกซิเดชันมีการเปลี ่ยนแปลง โดยปฏิกิริยารีดอกซ์จะประกอบด้วย 2 ปฏิกิริยาย่อย คือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (oxidation Reaction) และ ปฏิกิริยารีดักชัน (reduction Reaction) 1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ปฏิกิริยาที ่มีการให้อิเล็กตรอน สารที ่ท าหน้าที ่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่า ตัวรีดิวซ์ ผลคือ เลขออกซิเดชันจะมีค่าเพิ ่มขึ ้น ครึ ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันเขียนได้ดังนี ตัวรีดิวซ์ ผลิตภัณฑ์ + อิล็กตรอน ตัวอย่าง เช่น Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e - Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e - 2. ปฏิกิริยารีดักชัน คือ ปฏิกิริยาที ่มีการรับอิเล็กตรอน สารที ่ท าหน้าที ่รับอิเล็กตรอนเรียกว่า ตัวรี- ออกซิไดซ์ ผลคือ เลขออกซิเดชันจะมีค่าลดลง ครึ ่งปฏิกิริยารีดักชันชันเขียนได้ดังนี ตัวออกซิไดซ์ + อิเล็กตรอน ผลิตภัณฑ์ ตัวอย่าง เช่น Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) 2Cl - (aq) + 2e - Cl 2 (aq) เมื ่อรวมครึ ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชันเข้าด้วยกัน ด้วยการให้และรับอิเล็กตรอนเท่าๆ กัน จะได้ปฏิกิริยารีดอกซ์ ดังนี ้
้ เคมีพื ้นฐาน 3-57 ตัวออกซิไดซ์ + ตัวรีดิวซ์ ผลิตภัณฑ์ ตัวอย่าง เช่น Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) การเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายจะเกิดปฏิกิริยาเคมีหรือไม่นั้นขึ ้นอยู่กับชนิดของโลหะที ่จุ ่มและ ไอออนของสารละลายด้วย เช่น เมื ่อจุ ่มแท่งโลหะทองแดง (Cu) กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO 3 ) เกิดโลหะ เงินมาเกาะที ่แผ่นโลหะทองแดง เมื ่อน ามาเคาะพบว่าโลหะทองแดงเกิดการสึกกร่อน ส่วนสีของสารละลาย AgNO 3 เปลี ่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า ปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้น คือ 0 +1 +2 0 Cu(s) + 2Ag + (aq) เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เลขออกซิเดชันลดลง Cu 2+ (aq) + 2Ag(s) ตัวเลขที ่อยู่ด้านบนเป็นเลขออกซิเดชันของแต่ละธาตุ ซึ ่งจะเห็นว่ามีการเพิ ่มขึ ้นของเลขออกซิเดชันของ Cu จาก 0 ไปเป็น +2 และมีการลดลงของเลขออกซิเดชั่นของ Ag + จาก +1 ไปเป็น 0 ซึ ่งเขียนครึ ่งเซลล์ปฏิกิริยาได้ดังนี Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e - Cu ให้อิเล็กตรอน 2Ag + (aq) + 2e - 2Ag(s) Ag + รับอิเล็กตรอน ปฏิกิริยารวมคือ Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag(s) หลักในการพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ นอกจากพิจารณาจากเลขออกซิเดชันที ่เปลี ่ยนแปลง ไปแล้วยังพิจารณาได้จากลักษณะของปฏิกิริยาด้วย โดย 1. ปฏิกิริยาที ่มีธาตุอิสระอยู่ในปฏิกิริยา เช่น 2Na + Cl 2 NaCl 2. ปฏิกิริยาที ่มีอัตราส่วนของธาตุในสารประกอบเปลี ่ยนแปลง เช่น SO 2 + NO 2 SO 3 + NO 3. ปฏิกิริยาเคมีที ่เกิดในเซลล์ไฟฟ้าเคมีทุกชนิด 4. ปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมในร่างกาย 5. ปฏิกิริยาที ่มีธาตุทรานสิชั่นร่วมอยู่ด้วย เซลล์ไฟฟ้ า เซลล์ไฟฟ้ า คือ อุปกรณ์ที ่ต่อครบวงจรแล้วสามารถผลิตกระแสไฟฟ้ าได้ โดยอาศัยหลักการให้และรับ อิเล็กตรอนหรือการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ภายในเซลล์ สามารถแบ่งเซลล์ไฟฟ้าออกเป็น 2 ชนิด คือ เซลล์แกลวานิก (galvanic cell) และเซลล์อิเล็กโทรไลต์ (electrolyte cell)
- Page 5 and 6: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 7 and 8: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 9 and 10: เคมีพื ้นฐาน
- Page 11 and 12: เคมีพื ้นฐาน
- Page 13 and 14: เคมีพื ้นฐาน
- Page 15 and 16: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 17 and 18: ้ ่ เคมีพื ้น
- Page 19 and 20: เคมีพื ้นฐาน
- Page 21 and 22: ้ ้ ่ เคมีพื ้
- Page 23 and 24: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 25 and 26: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 27 and 28: เคมีพื ้นฐาน
- Page 29 and 30: เคมีพื ้นฐาน
- Page 31 and 32: เคมีพื ้นฐาน
- Page 33 and 34: ้ ่ ่ เคมีพื ้
- Page 35 and 36: เคมีพื ้นฐาน
- Page 37 and 38: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 39 and 40: เคมีพื ้นฐาน
- Page 41 and 42: เคมีพื ้นฐาน
- Page 43 and 44: เคมีพื ้นฐาน
- Page 45 and 46: เคมีพื ้นฐาน
- Page 47 and 48: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 49 and 50: เคมีพื ้นฐาน
- Page 51 and 52: ้ ้ เคมีพื ้น
- Page 53 and 54: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 55: ่ เคมีพื ้นฐา
- Page 59 and 60: ้ ้ ้ เคมีพื ้
- Page 61 and 62: เคมีพื ้นฐาน
- Page 63 and 64: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 65 and 66: ่ เคมีพื ้นฐา
- Page 67 and 68: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 69 and 70: เคมีพื ้นฐาน
้<br />
้<br />
3-56 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร<br />
กรดแก่แตกตัวร้อยละ 100 จึงแตกตัวให้ความเข้มข้นของ H 3 O + และ Cl - เท่ากับ 2.5 10 -3 mol/dm 3<br />
หา pH ของสารละลายจากสูตร pH = - log [H 3 O + ]<br />
แทนค่า [H 3 O + ] ได้ pH = - log [2.5 × 10 -3 ] = 2.6 ตอบ<br />
เรื่องที่ 3.3.2<br />
เคมีไฟฟ้ า<br />
เคมีไฟฟ้าเป็นการศึกษาปฏิกิริยาเคมีที ่ท าให้เกิดกระแสไฟฟ้า โดยปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้นเกิดจากการถ่ายโอน<br />
อิเล็กตรอนจากสารหนึ ่งไปยังอีกสารหนึ ่ง ซึ ่งจะมีการเปลี ่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน เรียกปฏิกิริยาที ่เกิดขึ ้นว่า ปฏิกิริยา<br />
รีดอกซ์ (redox reaction)<br />
ปฏิกิริยารีดอกซ์<br />
ปฏิกิริยารีดอกซ์ คือ ปฏิกิริยาที ่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างตัวให้อิเล็กตรอนและตัวรับอิเล็กตรอน<br />
ท าให้ประจุของอะตอมหรือไอออนหรือเรียกว่าเลขออกซิเดชันมีการเปลี ่ยนแปลง โดยปฏิกิริยารีดอกซ์จะประกอบด้วย<br />
2 ปฏิกิริยาย่อย คือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (oxidation Reaction) และ ปฏิกิริยารีดักชัน (reduction Reaction)<br />
1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ปฏิกิริยาที ่มีการให้อิเล็กตรอน สารที ่ท าหน้าที ่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่า ตัวรีดิวซ์<br />
ผลคือ เลขออกซิเดชันจะมีค่าเพิ ่มขึ ้น ครึ ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันเขียนได้ดังนี<br />
ตัวรีดิวซ์ ผลิตภัณฑ์ + อิล็กตรอน<br />
ตัวอย่าง เช่น Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e -<br />
Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e -<br />
2. ปฏิกิริยารีดักชัน คือ ปฏิกิริยาที ่มีการรับอิเล็กตรอน สารที ่ท าหน้าที ่รับอิเล็กตรอนเรียกว่า ตัวรี-<br />
ออกซิไดซ์ ผลคือ เลขออกซิเดชันจะมีค่าลดลง ครึ ่งปฏิกิริยารีดักชันชันเขียนได้ดังนี<br />
ตัวออกซิไดซ์ + อิเล็กตรอน<br />
ผลิตภัณฑ์<br />
ตัวอย่าง เช่น Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s)<br />
2Cl - (aq) + 2e -<br />
Cl 2 (aq)<br />
เมื ่อรวมครึ ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชันเข้าด้วยกัน ด้วยการให้และรับอิเล็กตรอนเท่าๆ กัน<br />
จะได้ปฏิกิริยารีดอกซ์ ดังนี ้
Change language