99201-3

้
เคมีพื ้นฐาน 3-53
ตอบ
แทนค่า [OH - ]ได้ pOH = - log [4 10 -2 ]
pOH = - log [2 2 10 -2 ]
pOH = (-2log 2) + (-log 10 -2 )
โดย log 2 = 0.301 จะได้ pOH = 1.40
pH = 14 – pOH = 14 – 1.40
pH = 12.60
สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีค่า pH เท่ากับ 3 และ
สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์มีค่า pH เท่ากับ 12.60
2. การแตกตัวของกรดและเบสอ่อน กรดและเบสอ่อนเป็นสารที ่แตกตัวไม่หมด การแตกตัวของกรดและ
เบสอ่อนเป็นการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับได้ และมีภาวะสมดุล โดยการแตกตัวของกรดและเบสอ่อนจะ
บอกเป็นร้อยละของการแตกตัว และบอกเป็นค่าคงที ่สมดุลของกรดและเบส แทนค่าด้วย K a และ K b ตามล าดับ
ตัวอย่างที่ 3.3 สารละลายแอมโมเนีย (NH 3 ) เข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 2.0 จงค านวณ
ค่าคงที ่สมดุลของเบสหรือ K b ของแอมโมเนีย
เขียนสมการการแตกตัวของสารละลายโซเดียมได้ดังนี
NH 3 + H 2 O NH 4
+
+ OH -
สัญลักษณ์ลูกศรไปและลูกศรกลับ หมายถึงปฏิกิริยาที ่สามารถเกิดได้ทั้งในทิศทางไปข้างหน้าและ
ทิศทางย้อนกลับ
สารละลายแตกตัวร้อยละ 2.0 ดังนั้น [NH + 4 ] = [OH - ] = 2.0 0.01
100
= 2.0 10 -4 โมลต่อลิตร
และยังมี [NH 3 ] ที ่เหลืออีก = 0.01 – (2.0 10 -4 )
0.01
1 10 -2 โมลต่อลิตร
ค่า K b หาได้จาก = [NH + 4 ] [OH - ]
[NH 3 ]
แทนค่า K b = (2.0 10 -4 ) (2.0 10 -4 )
(1 10 -2 )
= 4 10 -6
ตอบ ค่า K b ของ NH 3 มีค่าเท่ากับ 4 10 -6 โมลต่อลิตร