99201-3
99201-3 99201-3
้ 3-50 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร ภาพที่ 3.31 เครื่อง pH meter ที่มา ก: http://www.funsci.com/fun3_en/acids/acids.htm ค้นคืนเมื ่อ 21 ก.ย. 2555 ที่มา ข: http://joobza.thaiza.com/blog_view.php?blog_id=171857 ค้นคืนเมื ่อ 31 ส.ค. 2555 และ http://edunews.eduzones.com/augat/83254 คันคืนเมื ่อ 31 ส.ค. 2555 สูตรที ่ใช้ค านวณค่า pH คือ pH = - log [H 3 O + ] … (3.2) เมื ่อน ามาค านวณจะได้ผลดังนี สารละลายกรด [H 3 O + ] > 1 10 -7 mol/dm 3 ค่า pH < 7.0 สารละลายเบส [H 3 O + ] < 1 10 -7 mol/dm 3 ค่า pH > 7.0 สารละลายกลาง [H 3 O + ] = 1 10 -7 mol/dm 3 ค่า pH = 7.0
้ ้ เคมีพื ้นฐาน 3-51 ช่วงของค่า pH แสดงได้ดังภาพที ่ 3.32 ภาพที่ 3.32 ช่วงของระดับค่าพีเอช ค่า pH จะก าหนดไว้ที ่ 0 – 14 ถ้าสารละลายมีสมบัติเป็นกลางค่า pH จะเท่ากับ 7 คือไม่เป็นทั้งกรดและ เบส ส่วนสารละลายที ่มีสมบัติเป็นกรดค่า pH จะต ่ากว่า 7 ยิ ่งค่าเข้าใกล้ 0 แสดงว่ามีความเป็นกรดสูง และ สารละลายที ่มีสมบัติเป็นเบสค่า pH จะมากกว่า 7 ยิ ่งค่า pH เข้าใกล้ 14 แสดงว่ามีความเป็นเบสสูง การหาค่า pH เป็นการน า [H 3 O + ] มาคิดโดยตรง แต่อาจคิดจาก [OH - ] ได้ จากสูตรต่อไปนี pOH = - log [OH - ] … (3.3) จากค่า K w ของน ้าจะได้ว่า K w = [H 3 O + ][OH - ] = 1 10 -14 … (3.4) จะได้ -(log [H 3 O + ] + log [OH - ]) = -log (1 10 -14 ) (-log [H 3 O + ]) + (-log [OH - ]) = 14 จึงได้ความสัมพันธ์เป็น pH + pOH = 14 … (3.5) × ตัวอย่างที่ 3.1 สารละลายแอมโมเนีย (NH 3 ) ที ่ใช้ท าความสะอาดบ้านมีค่าความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH - ) เท่ากับ 0.01 mol/dm 3 จงค านวณหาค่าความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O + ) พร้อมทั้งหาค่า pH และ pOH ของสารละลายนี จากโจทย์ก าหนดให้ [OH - ] = 0.01 = 1 10 -2 mol/dm 3 การแตกตัวของน ้า K w = [H 3 O + ][OH - ] = 1 10 -14 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H 3 O + ] [H 3 O + ] = K w = 1 10 -14 = 1 10 -12 mol/dm 3 [OH - ] 1 10 -2 หา pH จากสมการ 3.2 pH = - log [H 3 O + ] แทนค่า [H 3 O + ] ลงไป pH = - log [1 10 -12 ] ตามกฎของ log log 10 = 1 ดังนั้น - log [1 10 -12 ] = 12 (-log 1) + (-log 10 -12 ) = 12
- Page 1 and 2: หน่วยที่ 3 เค
- Page 3 and 4: เคมีพื ้นฐาน
- Page 5 and 6: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 7 and 8: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 9 and 10: เคมีพื ้นฐาน
- Page 11 and 12: เคมีพื ้นฐาน
- Page 13 and 14: เคมีพื ้นฐาน
- Page 15 and 16: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 17 and 18: ้ ่ เคมีพื ้น
- Page 19 and 20: เคมีพื ้นฐาน
- Page 21 and 22: ้ ้ ่ เคมีพื ้
- Page 23 and 24: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 25 and 26: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 27 and 28: เคมีพื ้นฐาน
- Page 29 and 30: เคมีพื ้นฐาน
- Page 31 and 32: เคมีพื ้นฐาน
- Page 33 and 34: ้ ่ ่ เคมีพื ้
- Page 35 and 36: เคมีพื ้นฐาน
- Page 37 and 38: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 39 and 40: เคมีพื ้นฐาน
- Page 41 and 42: เคมีพื ้นฐาน
- Page 43 and 44: เคมีพื ้นฐาน
- Page 45 and 46: เคมีพื ้นฐาน
- Page 47 and 48: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 49: เคมีพื ้นฐาน
- Page 53 and 54: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 55 and 56: ่ เคมีพื ้นฐา
- Page 57 and 58: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 59 and 60: ้ ้ ้ เคมีพื ้
- Page 61 and 62: เคมีพื ้นฐาน
- Page 63 and 64: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 65 and 66: ่ เคมีพื ้นฐา
- Page 67 and 68: ้ เคมีพื ้นฐา
- Page 69 and 70: เคมีพื ้นฐาน
้<br />
้<br />
เคมีพื ้นฐาน 3-51<br />
ช่วงของค่า pH แสดงได้ดังภาพที ่ 3.32<br />
ภาพที่ 3.32 ช่วงของระดับค่าพีเอช<br />
ค่า pH จะก าหนดไว้ที ่ 0 – 14 ถ้าสารละลายมีสมบัติเป็นกลางค่า pH จะเท่ากับ 7 คือไม่เป็นทั้งกรดและ<br />
เบส ส่วนสารละลายที ่มีสมบัติเป็นกรดค่า pH จะต ่ากว่า 7 ยิ ่งค่าเข้าใกล้ 0 แสดงว่ามีความเป็นกรดสูง และ<br />
สารละลายที ่มีสมบัติเป็นเบสค่า pH จะมากกว่า 7 ยิ ่งค่า pH เข้าใกล้ 14 แสดงว่ามีความเป็นเบสสูง<br />
การหาค่า pH เป็นการน า [H 3 O + ] มาคิดโดยตรง แต่อาจคิดจาก [OH - ] ได้ จากสูตรต่อไปนี<br />
pOH = - log [OH - ] … (3.3)<br />
จากค่า K w ของน ้าจะได้ว่า K w = [H 3 O + ][OH - ] = 1 10 -14 … (3.4)<br />
จะได้ -(log [H 3 O + ] + log [OH - ]) = -log (1 10 -14 )<br />
(-log [H 3 O + ]) + (-log [OH - ]) = 14<br />
จึงได้ความสัมพันธ์เป็น pH + pOH = 14 … (3.5)<br />
×<br />
ตัวอย่างที่ 3.1 สารละลายแอมโมเนีย (NH 3 ) ที ่ใช้ท าความสะอาดบ้านมีค่าความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน<br />
(OH - ) เท่ากับ 0.01 mol/dm 3 จงค านวณหาค่าความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O + ) พร้อมทั้งหาค่า pH และ<br />
pOH ของสารละลายนี<br />
จากโจทย์ก าหนดให้ [OH - ] = 0.01 = 1 10 -2 mol/dm 3<br />
การแตกตัวของน ้า K w = [H 3 O + ][OH - ] = 1 10 -14<br />
หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H 3 O + ]<br />
[H 3 O + ] = K w = 1 10 -14 = 1 10 -12 mol/dm 3<br />
[OH - ] 1 10 -2<br />
หา pH จากสมการ 3.2 pH = - log [H 3 O + ]<br />
แทนค่า [H 3 O + ] ลงไป pH = - log [1 10 -12 ]<br />
ตามกฎของ log log 10 = 1<br />
ดังนั้น - log [1 10 -12 ] = 12<br />
(-log 1) + (-log 10 -12 ) = 12
Change language