99201-3

้
3-42 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร
ภาพที่ 3.28 อิเล็กตรอนและไอออนบวกในก้อนโลหะ
โดยทั่วไปโลหะจะเป็นของแข็ง ยกเว้นปรอทที ่เป็นของเหลว ส าหรับสมบัติของพันธะโลหะนั้น เป็นผลมาจาก
อิเล็กตรอนอิสระที ่เคลื ่อนที ่อยู่ในก้อนโลหะนั่นเอง สมบัติที ่พบโดยทั่วไปของโลหะ คือ
- เป็นตัวน าไฟฟ้าที ่ดี เพราะอิเล็กตรอนเคลื ่อนที ่ได้ง่ายทั่วก้อนโลหะ
- มีจุดหลอมเหลวสูง เพราะเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดในก้อนโลหะยึดเหนี ่ยวอะตอมไว้
อย่างเหนียวแน่น
- โลหะสามารถตีแผ่เป็นแผ่นบางๆได้ เพราะมีกลุ่มเวเลนต์อิเล็กตรอนท าหน้าที ่ยึดอนุภาคให้เรียงกัน
ไม่ขาดออกจากกัน
- โลหะมีผิวเป็นมันวาว เพราะกลุ่มอิเล็กตรอนที ่เคลื ่อนที ่โดยอิสระมีปฏิกิริยาต่อแสง คือรับ สะท้อน
แสง และกระจายแสงออกมา ท าให้มองเห็นเป็นมันวาว
- โลหะน าความร้อนได้ดี เพราะอิเล็กตรอนอิสระเคลื ่อนที ่ได้ทุกทิศทาง เมื ่ออิเล็กตรอนได้รับความร้อน
จะท าให้เกิดพลังงานจลน์สูง และการถ่ายเทไปยังส่วนที ่มีความร้อนต ่ากว่า จึงท าให้เกิดการน าความร้อนได้ดี
นอกจากพันธะภายในโมเลกุลทั้ง 3 แบบที ่กล่าวมาแล้วนั้น พันธะระหว่างโมเลกุลที ่ส าคัญอีกพันธะหนึ ่งคือ
พันธะไฮโดรเจน (Hydrogen bond)
พันธะไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนเป็นธาตุที ่มีเพียงหนึ ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอน โดยปกติจะสร้างพันธะเดียวกับอะตอมที ่มีค่าอิเล็ก-
โทรเนกาติวิตีสูง และมีขนาดเล็ก ได้แก่ ฟลูออรีน ออกซิเจน และไนโตรเจน (F O และ N ตามล าดับ) แล้วเกิด
พันธะโคเวเลนซ์มีขั้วชนิดที ่มีสภาพขั้วแรงมาก การเกิดพันธะไฮโดรเจนแบ่งเป็น 2 แบบ ดังนี
1. พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลชนิดเดียวกัน ซึ ่งอธิบายได้ดังนี ้ เมื ่อไฮโดรเจน (H) เกิดพันธะ
โคเวเลนซ์กับ F O หรือ N จะเกิดเป็นพันธะที ่มีความเป็นขั้วสูง เนื ่องจาก H และ F O หรือ N มีค่าค่าอิเล็กโทร-