99201-3

Recommendations

Info

้ 3-36 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร กิจกรรม 3.2.2 1. ธาตุดังต่อไปนี ้สามารถแบ่งเป็ นกลุ่มได้กี่กลุ่ม ตามหลักของการจัดเรียงธาตุในตารางธาตุ Na C O Be S Li Mg Si K Ca 2. เพราะเหตุใดธาตุลิเทียม (Li) จึงมีค่า IE 1 ต ่ากว่าธาตุฟลูออรีน (F) 3. ธาตุหมู ่ 1A จากบนลงล่างมีแนวโน้มของจุดเดือดอย่างไร แนวตอบกิจกรรม 3.2.2 1. เมื่อท าการจัดเรี ยงโครงแบบอิเล็กตรอนแบบตามตารางที่ 3.7 สามารถแบ่งกลุ่มตามจ านวน เวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ดังนี - จ านวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนชั ้นนอกเท่ากัน อยู ่หมู ่เดียวกัน ธาตุที่อยู ่หมู ่ 1 ได้แก่ Li Na K ธาตุที่อยู ่หมู ่ 2 ได้แก่ Be Mg Ca ธาตุที่อยู ่หมู ่ 4 ได้แก่ C Si ธาตุที่อยู ่หมู ่ 6 ได้แก่ O S - ระดับชั ้นในการจัดเรียงโครงสร้างอิเล็กตรอนเท่ากัน อยู ่คาบเดียวกัน ธาตุที่อยู ่คาบ 2 ได้แก่ Li Be C O ธาตุที่อยู ่คาบ 3 ได้แก่ Na Mg Si S ธาตุที่อยู ่คาบ 4 ได้แก่ K Ca 2. แนวโน้มของค่าพลังงานไอออไนเชชันล าดับที่ 1 ในคาบเดียวกันจะมีค่าเพิ่มขึ ้นจากซ้ายไปขวา เนื่องจากธาตุในคาบเดียวกันมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู ่ในระดับพลังงานเดียวกัน แต่มีจ านวนโปรตอนใน นิวเคลียสเพิ่มขึ ้น ธาตุที่มีโปรตอนมากจะดึงดูดเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้แรงมากกว่าธาตุที่มีโปรตอนน้อย เวเลนซ์ อิเล็กตรอนจึงเข้าใกล้นิวเคลียสได้มากกว่า ท าให้อิเล็กตรอนหลุดจากอะตอมได้ยากกว่า จึงท าให้ธาตุลิเทียมมี ค่าพลังงานไอออไนเชชันล าดับที่ 1 ต ่ากว่าธาตุฟลูออรีน 3. ในธาตุหมู ่ 1A ความเป็ นโลหะจะเพิ่มขึ ้นจากบนลงล่าง ท าให้การใช้พลังงานในการสลายพันธะ โลหะมากขึ ้น ส่งผลให้จุดเดือดของธาตุมีแนวโน้มเดียวกันกับความเป็ นโลหะคือ เพิ่มขึ ้นจากบนลงล่าง เช่นเดียวกัน
้ เคมีพื ้นฐาน 3-37 เรื่องที่ 3.2.3 พันธะเคมี โดยปกติแล้วอะตอมของธาตุส่วนใหญ่จะมารวมตัวกันเพื ่อให้อยู่ในสภาวะที ่เสถียร หรือสภาวะที ่มีเวเลนซ์ อิเล็กตรอนครบ 8 ตัวตามกฎของออกเตต (octet law) การที ่อะตอมรวมตัวกับอะตอมชนิดเดียวกัน หรืออะตอม ชนิดอื ่นๆ มีหลายวิธี คือ การให้อิเล็กตรอนไปกับอะตอมอื ่น การรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื ่น หรือการใช้ อิเล็กตรอนร่วมกัน การที ่อะตอมมารวมตัวกันเพื ่อเกิดเป็นโมเลกุลหรือสารประกอบ จะต้องมีแรงยึดเหนี ่ยวระหว่าง อะตอมขึ ้น และเรียกแรงนี ้ว่า พันธะเคมี (chemical bond) โดยพันธะเคมีที ่ส าคัญมี 3 ประเภท คือ พันธะไอออนิก (ionic bond) พันธะโคเวเลนซ์ (covalent bond) และพันธะโลหะ (mettalic bond) ซึ ่งเป็นพันธะเคมีที ่เกิดขึ ้น ภายในโมเลกุล นอกจากนี ้ยังมีพันธะระหว่างโมเลกุลที ่ส าคัญอีกพันธะหนึ ่งคือ พันธะไฮโดรเจน (Hydrogen bond) พันธะไอออนิก พันธะไอออนิก เป็นพันธะระหว่างอะตอมที ่อยู่ในสภาพไอออนที ่มีประจุตรงข้ามกันมารวมตัวกัน ซึ ่งพันธะ ไอออนิกจะเป็นการรวมตัวกันระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะ โดยที ่อะตอมของโลหะจะเป็นฝ่ายให้อิเล็กตรอน ในระดับพลังงานชั้นนอกสุดให้กับอโลหะ ทั้งนี ้เนื ่องจากอะตอมของโลหะมีค่าพลังงานไอออไนเซชันต ่า ซึ ่งพร้อมที ่จะ ให้อิเล็กตรอนเพื ่อให้อะตอมชั้นนอกครบ 8 ตัวแล้วเกิดเป็นไอออนบวก ส่วนอะตอมของอโลหะก็พร้อมที ่จะรับ อิเล็กตรอนจากอะตอมอื ่นเพื ่อให้อะตอมชั้นนอกครบแปดเช่นเดียวกัน ดังนั้นเมื ่ออโลหะรับอิเล็กตรอนเข้ามาจะเกิด เป็นไอออนลบ เมื ่ออะตอมทั้งสองมีประจุไฟฟ้าต่างกันจึงเกิดแรงดึงดูดกันเกิดเป็น สารประกอบไอออนิก (ionic compound) ตัวอย่างการเกิดพันธะไอออนิก ได้แก่ การเกิดพันธะไอออนิกของสารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ดังนี ้ การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอม Na คือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (2 8 1) การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอม Cl คือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (2 8 7) เมื ่อโซเดียมรวมตัวกับคลอรีน โซเดียมซึ ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 จะให้อิเล็กตรอนแก่คลอรีนเพื ่อให้ การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s 2 2s 2 2p 6 (2 8) และเกิดเป็นโซเดียมไอออน (Na + ) ที ่มีประจุไฟฟ้าลบส่วนคลอรีนเมื ่อ รับอิเล็กตรอนจากโซเดียมท าให้เกิดการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2 8 8) เกิดเป็นคลอรีนไอออน (Cl - ) ที ่มีประจุไฟฟ้าลบ เมื ่อทั้งสองทีประจุไฟฟ้าต่างกันจึงเกิดแรงดึงดูดกันหรือเรียกว่าเกิดพันธะไอออนิกนั่นเอง ซึ ่งเขียนสัญลักษณ์แบบจุดได้ดังนี + - Na + Cl Na Cl 2, 8, 1 2, 8, 7 2, 8 2, 8, 8
Page 1 and 2: หน่วยที่ 3 เค
Page 3 and 4: เคมีพื ้นฐาน
Page 5 and 6: ้ เคมีพื ้นฐา
Page 17 and 18: ้ ่ เคมีพื ้น
Page 21 and 22: ้ ้ ่ เคมีพื ้
Page 33 and 34: ้ ่ ่ เคมีพื ้
Page 35: เคมีพื ้นฐาน
Page 51 and 52: ้ ้ เคมีพื ้น
Page 55 and 56: ่ เคมีพื ้นฐา
Page 59 and 60: ้ ้ ้ เคมีพื ้
Page 65 and 66: ่ เคมีพื ้นฐา

99201-3

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?