99201-3

้
3-36 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร
กิจกรรม 3.2.2
1. ธาตุดังต่อไปนี ้สามารถแบ่งเป็ นกลุ่มได้กี่กลุ่ม ตามหลักของการจัดเรียงธาตุในตารางธาตุ
Na C O Be S Li Mg Si K Ca
2. เพราะเหตุใดธาตุลิเทียม (Li) จึงมีค่า IE 1 ต ่ากว่าธาตุฟลูออรีน (F)
3. ธาตุหมู ่ 1A จากบนลงล่างมีแนวโน้มของจุดเดือดอย่างไร
แนวตอบกิจกรรม 3.2.2
1. เมื่อท าการจัดเรี ยงโครงแบบอิเล็กตรอนแบบตามตารางที่ 3.7 สามารถแบ่งกลุ่มตามจ านวน
เวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ดังนี
- จ านวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนชั ้นนอกเท่ากัน อยู ่หมู ่เดียวกัน
ธาตุที่อยู ่หมู ่ 1 ได้แก่ Li Na K
ธาตุที่อยู ่หมู ่ 2 ได้แก่ Be Mg Ca
ธาตุที่อยู ่หมู ่ 4 ได้แก่ C Si
ธาตุที่อยู ่หมู ่ 6 ได้แก่ O S
- ระดับชั ้นในการจัดเรียงโครงสร้างอิเล็กตรอนเท่ากัน อยู ่คาบเดียวกัน
ธาตุที่อยู ่คาบ 2 ได้แก่ Li Be C O
ธาตุที่อยู ่คาบ 3 ได้แก่ Na Mg Si S
ธาตุที่อยู ่คาบ 4 ได้แก่ K Ca
2. แนวโน้มของค่าพลังงานไอออไนเชชันล าดับที่ 1 ในคาบเดียวกันจะมีค่าเพิ่มขึ ้นจากซ้ายไปขวา
เนื่องจากธาตุในคาบเดียวกันมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู ่ในระดับพลังงานเดียวกัน แต่มีจ านวนโปรตอนใน
นิวเคลียสเพิ่มขึ ้น
ธาตุที่มีโปรตอนมากจะดึงดูดเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้แรงมากกว่าธาตุที่มีโปรตอนน้อย เวเลนซ์
อิเล็กตรอนจึงเข้าใกล้นิวเคลียสได้มากกว่า ท าให้อิเล็กตรอนหลุดจากอะตอมได้ยากกว่า จึงท าให้ธาตุลิเทียมมี
ค่าพลังงานไอออไนเชชันล าดับที่ 1 ต ่ากว่าธาตุฟลูออรีน
3. ในธาตุหมู ่ 1A ความเป็ นโลหะจะเพิ่มขึ ้นจากบนลงล่าง ท าให้การใช้พลังงานในการสลายพันธะ
โลหะมากขึ ้น ส่งผลให้จุดเดือดของธาตุมีแนวโน้มเดียวกันกับความเป็ นโลหะคือ เพิ่มขึ ้นจากบนลงล่าง
เช่นเดียวกัน