You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3-24 วิทยาศาสตร์ส าหรับเทคโนโลยีสารสนเทศและการสื่อสาร<br />
เลขมวลของธาตุที ่ระบุในตารางธาตุนั้น เป็นค่าเฉลี ่ยของมวลของไอโซโทปที ่พบตามธรรมชาติ ส าหรับ<br />
ประโยชน์ของไอโซโทปส่วนมากจะเป็นการน าไอโซโทปกัมมันตรังสี เช่น การค านวณหาอายุของวัตถุโบราณ หรือซาก<br />
ดึกด าบรรพ์ การใช้รังสียิงเพื ่อถนอมอาหารหรือรักษาโรคมะเร็ง เป็นต้น<br />
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม<br />
จากแบบจ าลองของอะตอม ท าให้ทราบว่าอิเล็กตรอนเคลื ่อนที ่อยู่รอบๆ นิวเคลียสตามระดับชั้นของพลังงาน<br />
โดยระดับพลังงานของอิเล็กตรอนแบ่งได้ 2 ระดับคือระดับพลังงานหลัก และระดับพลังงานย่อย โดยการศึกษา<br />
ระดับพลังงานจะท าให้ทราบถึงการจัดเรียงโครงแบบของอิเล็กตรอนในแต่ละอะตอมด้วย<br />
1. ระดับพลังงานของอิเล็กตรอน แบ่งได้เป็น 2 ระดับ<br />
1.1 ระดับพลังงานหลัก (shell) แบ่งเป็น 7 ระดับพลังงาน คือ K, L, M, N, O, P, Q หรือ n = 1, 2<br />
3, 4, 5, 6, 7 ดังแสดงในภาพที ่ 3.11 ซึ ่งระดับพลังงานที ่ต ่าสุดคือ K หรือ n=1 มีค่าระดับพลังงานสูงขึ ้นเรื ่อยๆ<br />
ตามระดับชั้นที ่เพิ ่มขึ ้น โดยแต่ละระดับพลังงานจะบรรจุอิเล็กตรอนได้มากที ่สุดเท่ากับ 2n 2 เมื ่อ n คือค่าระดับ<br />
พลังงาน ดังนั้นระดับพลังงานที ่ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 จึงบรรจุอิเล็กตรอนได้มากที ่สุดเป็น 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98<br />
อนุภาคตามล าดับ<br />
ภาพที่ 3.11 ระดับพลังงานหลักของจ านวนอิเล็กตรอนในอะตอม<br />
1.2 ระดับพลังงานย่อย (subshell) เป็นระดับพลังงานที ่แบ่งออกมาจากระดับพลังงานหลัก ซึ ่งใน<br />
ปัจจุบันแบ่งเป็น 4 ระดับคือ s, p, d, f ซึ ่งแต่ระดับพลังงานย่อยจะมีวงโคจรของอิเล็กตรอนหรือเรียกว่า จ านวนออร์<br />
บิทัล (orbital) ในแต่ละระดับชั้นเป็น 1, 3, 5, 7 ออร์บิทัลตามล าดับ และในแต่ละออร์บิทัลบรรจุอิเล็กตรอนสูงสุด<br />
ได้เพียง 2 อิเล็กตรอนเท่านั้น จึงท าให้การบรรจุจ านวนอิเล็กตรอนของแต่ละระดับพลังงานย่อยแตกต่างกันไป คือ<br />
2, 6, 10, 14 ตามล าดับ
Change language